1、四川省成都市金牛中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，則下列有關說法不正確的是（ ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B圖中BC段發生的反應為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根

2、據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25molD向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略2. 2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A. 制造手機芯片的關鍵材料是硅B. 用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D. 手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能參考答案：D【詳解】A. 單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；B. 銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，

3、C項正確；D. 手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。3. 在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現象不正確的是()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：D略4. 有關下列圖像說法正確的是A由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系C圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響。可知反應物N2的轉化率最高的是b點；T1T2，K1K2（T

4、1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數）D圖4表示25時，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略5. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略6. 分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 A.根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C. 根據是否具有

5、丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D. 根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略7. 利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是 A.濃氨水和固體NaOH制NH3B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略8. 下列實驗操作或裝置符合實驗目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關閉止水夾）選項ABCD參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品

6、上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。9. 下列關于同分異構體判斷不正確的是A分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是和CH3CH2OHB分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和 C分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面體結構同一個物質。參考答案：BC略10. 某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的

7、是 （ ） A第一步反應的離子方程式為：ClO2IH2O =I2Cl2OH B淀粉KI溶液變藍是因為I被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色 C藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性 D微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClOI2SO42-參考答案：A略11. 下列有關化學實驗的敘述正確的是 A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B.配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C用待測溶液潤洗錐形瓶，會使測定結果偏高，A不正確；FeCl3溶液中加入Fe粉，因發生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B

8、不正確；盛放過石灰水的試劑瓶，因發生反應Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O而沾有不溶物，故可用鹽酸除去，C正確；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈堿性，可與玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的Na2SiO3而使試劑瓶不易打開，D不正確。12. 下列實驗裝置及操作正確的是( )參考答案：DA制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B左池直接發生氧化還原反應，不能構成原電池，故B錯誤；C碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D裝置形成密閉系統，如果手捂住燒瓶，玻璃導管內能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確

9、；答案為D。13. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B 能與金屬鋁反應發出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.010-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-DKW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：D略14. 下列各物質中，互為同系物的一組是()。C2H5COOH；C6H5COOH；C15H31COOH；C17H33COOH；CH2=CHCOOH；CH3CH2CHO。A B C D參考答案：AC略15. 25時在10mL 0.

10、1mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示下列說法不正確的是（）AHCl溶液滴加一半時，溶液pH7B當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol?L1C0.1 mol?L1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）D在M點：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較【分析】AB、HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性；

11、Bn（HCO3）=0.001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；C根據溶液中的電荷守恒判斷；D在M點：n（CO32）=n（HCO3）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿；【解答】解：AHCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH7，故A正確；Bn（HCO3）=0.0001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0

12、.05mol/L，故B錯誤；CNa2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故C正確；D在M點：n（CO32）=n（HCO3）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿，所以離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+），故D正確；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究性實驗（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動），請回答下列問題：實驗藥品制取氣體量氣管中液體ICu、稀HNO3NOH2ONaOH（s）、濃氨水NH3鎂鋁合金、N

13、aOH溶液H2H2O（1）實驗過程中，檢查裝置氣密性的操作是 。（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）實驗II中量氣管中的液體最好是 （填字母編號，下同）a濃NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 。（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：將實驗裝置恢復到室溫， ，視線與凹液面最低處相平。（5）實驗獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金度量量

14、氣管第一次讀數量氣管第二次讀數1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL336.0mL1.0g10.0mL345.7mL根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鎂的質量分數為 。參考答案： 關閉分液漏斗的活塞和開關K，將量氣管上提，看液面高度差是否保持不變（其他合理答案也得分） 不可行 NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準c ACDF （4） 使量氣管與干燥管兩端液面相平（5） 73.0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的主族元素，其相關信息如下：短周期元素C原子的最外層有4個電子，E單質可在空氣中

15、燃燒；右表是元素周期表中的主族元素的一部分：CDEFA、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數是其電子總數的1/6；據些回答下列問題：（1）D的元素符號是 ，F在元素周期表中的位置為 ；（1）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為 ；（3）B、E兩元素分別形成的簡單離子在水溶液中發生反應的離子方程式為 。參考答案：（1）P，第四周期第A族；（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. 電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中溫焙燒鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。

16、已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2也可表示為NaAl(OH)4、Na2ZnO2等物質。（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“堿”、“中”）（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式 Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。（4）已知：除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O；Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表ks5u化學式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7

17、183269415Na2CrO484115126“系列操作”中為：繼續加入H2SO4 ， 冷卻結晶，過濾。繼續加入H2SO4目的是_。（5）工業上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式 。參考答案：（1）過濾(2分) 堿性 (2分) （2）4Cr(OH)3 + 4Na2CO3 +3O2 4Na2CrO4 +4CO2 +6H2O (3分)（3）Al(OH)3 ( 2分) （4）蒸發、濃縮 (2分) ； 促進平衡2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O 向正反應方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2CrO7 (2

18、分) （5）CrO42 + 8H+ 6e=Cr+ 4H2O (3分)19. 將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，根據題意回答下列問題：（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發生反應的離子方程式： （2）a的值為 ；（3）求出原混合物各成分的物質的量（要求寫出計算過程） 參考答案：（1）Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol考點：離子方程式的有關計算 分析：將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時，加入50mL鹽酸時沉淀量達到最大，則偏鋁酸離子完全轉化為氫氧化鋁沉淀，a點為白色沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，離子反應方程式為：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，沉淀最大時，溶液中存在的溶質是氯化鈉，根據離子方程計算nAl（OH）3，再根據Al元素守恒計算n（AlCl3）；加入50350mL鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂