1、四川省德陽市綿竹中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能實現下列物質間直接轉化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵參考答案：B2. 如圖表示反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷說法可能正確的是()A.t1時降低溫度，平衡向正反應方向移動B.t1 時減小壓強，平衡向逆反應方向移動 C.t1時減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度D.t1時增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動參考答案：C略3. 下列操作不能用于檢驗NH3的是

2、 （ ） A氣體使濕潤的酚酞試液變紅 B氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C略4. 下列實驗操作不正確的是 A放在布氏漏斗內的濾紙大小應略小于漏斗內徑，但又能將全部小孔蓋住B為了促使過飽和溶液析出晶體，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體C“粗鹽提純”的實驗中，蒸發至析出晶體時，開始用玻璃棒攪拌混合液D在層析操作時，試樣點不能接觸展開劑，否則不能很好的分離參考答案：C略5. 以下各項敘述中錯誤的是（ ）A. 鹵素單質的沸點從上到下依次增大B. 原子半徑由小到大的順序：LiNaKRbC. 堿金屬單質與水反應的劇烈程度

3、為：LiNaKRbD. HF、HCl、HBr、HI的穩定性越來越強參考答案：D鹵素單質結構相似，從上到下相對分子質量增大，沸點從上到下依次升高，故A正確；同主族元素從上到下，電子層數增多，半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序：LiNaKRb，故B正確；同主族元素從上到下，金屬性增強，所以與水反應的劇烈程度為：LiNaKRb，故C正確；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩定性越來越弱，故D錯誤。點睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強；非金屬性越

4、強，氣態氫化物越穩定、最高價氧化物的水化物酸性越強。6. 下列事實與氫鍵有關的是（ ）A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結成冰體積膨脹CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱參考答案：B7. 下列物質中，不能發生消去反應的是（ ） B. CH2 CH2Br2 D.CH2ClCH2CH3參考答案：C略8. 下列屬于放熱反應的是A. 鋁與鹽酸的反應 B. 二氧化碳與碳反應C. 水的分解反應 D. 氫氧化鈉溶于水參考答案：AA、鋁與鹽酸的反應屬于放熱反應，A項正確；B、二氧化碳與碳反應需在高溫下進行，屬于吸熱反應，B項錯誤；C、

5、水的分解反應屬于吸熱反應，C項錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不屬于反應范疇，D項錯誤；答案選A。點睛：常見的放熱反應：所有的燃燒、金屬與酸（或水）的反應、中和反應、絕大多數化合和鋁熱反應；常見的吸熱反應：絕大多數分解、C和CO的還原反應以及Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應。9. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9參考答案：D略10. 分析如右有機物的結構判斷該有機物可能發生的反應類型 加成反應 消去反應 取代反應 水解反應 中和反應 顯色反應 氧化反應 酯化反應A全部

6、 B除外其余都有 C. 只 D只參考答案：A11. 使有機物的混合物在一定條件下反應： 甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚 乙二醇與乙酸酸化得酯 氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽 苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是A B C D參考答案：C略12. 下列說法正確的是 ( )A凡有能量變化的過程都是化學變化B吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C放熱反應可能需要加熱才能進行D天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能參考答案：C13. 在含有大量Ba2、H、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是()A. SO42 B. NH4+ C. HCO3 D. OH參考答案：BA、SO可

7、與Ba2生成Ba SO4白色沉淀，故A錯誤；B、NH與這三種離子之間都沒有任何化學反應，故可以共存，則B正確；C、HCO 可與H反應生成CO2和H2O，故C錯誤；D、OH與H反應生成H2O，故D錯誤。本題正確答案為B。14. 如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MHNi電池），下列有關說法中不正確的是（）A放電時正極反應為：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應為：MH+OHH2O+M+eDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C考點：化學電源新型電池專題：電化學專題分析：鎳氫電池中主要為KOH

8、作電解液充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH=NiOOH+H2O+e陰極反應：M+H2O+e=MH+OH，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，負極：MH+OHe=M+H2O，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金解答：解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故A正確； B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e=MH+OH，故C錯誤；D、M為儲

9、氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，題目難度中等15. 下列電離方程式書寫不正確的是（ ）A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是 A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH

10、溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾(2)用圖所示的裝置進行噴泉實驗，若測得裝置燒瓶中氣體(用排空氣法收集)的質量是相同狀況下相同體積氫氣質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的_(填“幾分之幾”)。此時燒瓶中溶液的物質的量濃度為_參考答案：B 3/4 1/22.4mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)從雞蛋清的溶液中提取蛋白質的方法有和。(2)雞蛋腐敗時,常聞到刺激性氣味,該氣體主要是,說明蛋白質中含有元素。(3)誤食重金屬鹽會中毒,這是因為 。(4)

11、濃硝酸濺到皮膚上,使皮膚呈現色,這是由于濃硝酸和蛋白質發生了反應。(5)鑒定一種織物的成分是真絲還是人造絲,可各取一小塊進行,這是因為 。參考答案：(1)鹽析滲析(2)H2SS(3)重金屬鹽會使人體中的蛋白質變性(4)黃顏色(5)灼燒真絲灼燒時有燒焦羽毛的氣味解析：(1)鹽析和滲析的方法都可以提純蛋白質。(2)蛋白質中含有硫元素,腐敗時會產生H2S。(3)重金屬鹽使人體中的蛋白質變性。(4)含苯環的蛋白質分子遇到濃硝酸會變黃色。(5)鑒別真絲與人造絲可用灼燒的方法。真絲成分是蛋白質,人造絲成分是纖維素。18. （1）配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？

12、（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）。向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結果 ；定容時觀察刻度線仰視，其結果 ；所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，其結果 。(2)甲、乙兩位同學為探究Cl2是否有漂白性，設計了如下實驗。實驗中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，說明濃H2SO4具有 (填字母代號）A強氧化性 B.吸水性 C.脫水性通入Cl2一段時間后，甲、乙兩位同學觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色。說明干燥的Cl2 (填“有”或“無”)漂白性。參考答案：（1）偏大；偏??；不變（2） B 無略19. (10分)自來水廠根據水質的要求及必要的成本核算采用不同的方法對水進行凈化消毒。(1)自來水廠用綠礬和氯氣一起凈水,寫出有關反應的離子方程式:;。(2)近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其作用是可以延長液氯殺菌的時間,其反應的化學方程式為NH3+HClOH2O+NH2Cl (氯胺),NH2Cl比HClO穩定。試分析液氨可以延長殺菌時間的原因: 。參考答案：(1)Cl2+H2OH+Cl-+HClO2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3H2OF