1、四川省廣安市鄰水實驗中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ） A同一種物質 B同位素 C同素異形體 D同分異構體參考答案：C略2. 實驗中的下列操作或處理正確的是 A可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中C用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等

2、強堿溶液時，要蓋上玻璃塞D濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液參考答案：B略3. 下列有關化學用語使用正確的是 A硫原子的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式：C一氯乙烷的結構式CH3Cl D原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略4. 下列有關敘述中不正確的是（ ）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C在金屬元素區域中可以尋找制備新型農藥材料的元素D元素周期表是元素周期律的具體表現形式參考答案：C略5. 在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為d

3、g/mL,則此溶液的物質的量濃度為( )mol/L A B C D參考答案：A略6. 鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是( )。A滴加鹽酸B滴加濃硫酸C滴加氫氧化鈉溶液D滴加濃硝酸參考答案：D略7. 已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為( )A.19B.18C.27D.9參考答案：A8. 已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量B. 斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C. 該反應中反

4、應物的總能量高于生成物的總能量D. 該反應熱H=+（a-b）kJ/mol參考答案：D試題分析：A依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ的熱量，A項錯誤；B斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，B項錯誤；C依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D反應熱H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。9. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳 汽油 酒精 A只有 B和 C 和 D 參考答案：B10. 已知化學反應A2(g)+B2(g)2

5、AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A. 每生成2molAB吸收b kJ熱量B. 該反應熱H=（ba）kJ?mol1C. 該反應為吸熱反應D. 斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵放出a kJ能量參考答案：C試題分析：A依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤； B反應熱H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱H=+（a-b）kJ?mol-1，故B錯誤；C依據圖象分析可知，該反應中反應物總能量低于生成物總能量，所以該反應為吸熱反應，故C正確； D依據圖象分析可知，斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵吸收a

6、kJ能量，故D錯誤。故選C。11. 使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( )用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了有些固體溶解會放熱，若未經冷卻即轉移至容量瓶溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線ABCD參考答案：A【分析】分析操作對溶質的物質的量或溶液的體積的影響，根據c=判斷不當操作對所配溶液濃度影響【解答】解：用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質量減小，所配溶液難度偏低，故符

7、合；未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中定容，實際溶液體積偏低，所配溶液濃度偏高，故不符合；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故符合；轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故不符合；定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故符合；定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故符合所以符合故選A【點評】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析及對物質的量濃度的理解，難度不大，抓住c=分析是解題的關鍵12. 在溶液中可進行反應A+BC+D，其中A、B在

8、一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0t1、t1t2、t2t3各時間段相同)下列說法不正確的是A. 該反應是吸熱反應B. 反應速率最大的時間段是在t1t2C. 四個時間段內生成C的量最多的是t1t2D. 反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響參考答案：AA. 根據圖像可知無法判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，A錯誤；B. 斜率越大，反應速率越快，因此反應速率最大的時間段是在t1t2，B正確；C. 根據縱坐標數據可知四個時間段內生成C的量最多的是t1t2，C正確；D. 反應后階段，反應物濃度減小，因此反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影

9、響，D正確，答案選A。13. 下列關于元素周期表的說法正確的是A在元素周期表中，每一列就是一個族 B主族元素都是短周期元素C副族元素都是金屬元素 D元素周期表每個長周期包含32種元素參考答案：C略14. 化學實驗中經常要用到酸化的操作，下列有關酸化正確的有( ) 配制氯化鐵溶液時，為防止其水解滴加少量硫酸酸化為提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量鹽酸酸化檢驗Cl- 的存在時，為防止雜質離子的干擾，應選擇硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗SO42- 的存在時，為防止雜質離子的干擾，應選擇硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進行酸化A1項 B2項

10、C3項 D4項參考答案：A略15. 有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是 （ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置，在千燥的試管工I中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的何在?_。(2)試管I內的試劑X是_時，打開活塞K1、K2，加

11、熱試管I約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管II的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且III內淡黃色粉末未發生變化，則所得的結論是_。(3)試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同(2)，通過_的現象，可以證明Na2O2與湖濕的CO2能反應且放出O2 。(4)CO2與過氧化鈉反成機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：_Na2O2+_C18O2+_H218O_。參考答案：(1)防止III中Na2O2接觸水蒸氣 (2)濃H2SO4 Na2O2于干燥的CO2不反應 (3)帶火星木條復燃，III內淡黃色固體變白 (4)2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2

12、C18O3+O2+2H2O解析：(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為：以防止試管內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內淡黃色粉末未發生變化，說明干燥的 二氧化碳與過氧化鈉沒有發生反應，故答案為：濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管的液面上會復燃；內固體由淡黃色變為白色，說明淡黃

13、色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉，故答案為：帶火星的小木條在試管的液面上復燃，同時，內固體由淡黃色變為白色；(4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質為：二氧化碳與水結合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應的化學方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O，故答案為：2；2；2；2Na2C18O3+O2+2H2O。點睛：本題考查了堿金屬及其化合物的性質，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，旨在考查學生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，

14、碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙兩燒杯中各盛有l00ml） 3molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得甲、乙兩燒杯中產生的氣體體積之比為1：2。 （1）加入鋁粉的質量是 g。 （2）向反應結束后的乙燒杯中逐滴滴加3molL-1的鹽酸，使溶液中的鋁元素僅以Al3+的形式存在。則至少需要滴加3molL-1的鹽酸 mL。參考答案：略18. I.如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。 請根據裝置A、B、C、D、E回答下列問題：(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置_(填字母，

15、下同)；(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是_，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置_；(3)分離酒精和水，選擇裝置_；(4)裝置A中的名稱是_，冷卻水的流動方向是_.(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置_ ；該實驗稱為_(填方法)。(6)碘水中提取碘單質(固體)的方法是： 先用_裝置，可選用哪種萃取劑_(填代號)然后用_裝置，分離出的碘單質(固體) 處于_裝置中(填名稱)。酒精 苯 醋酸 汽油(7)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。.用如圖裝置測

16、定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定、中通氫氣前后玻璃管的質量差(設為m) 和U型管的質量差(設為n)，(8) 計算m(H)：m(O)=_ (用含m、n的式子表示)(9) 若實驗測得m(H)：m(O)1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是_A.CuO沒有全部被還原B.裝置后缺少干燥裝置C.裝置中玻璃管內有水冷凝D.I、裝置之間缺少干燥裝置E.U 型管中CaCl2失效參考答案：(1)C (2)蒸發結晶，趁熱過濾 CD (3)A (4)直形冷凝管 下進上出 (5)E 滲析 (6)B A 蒸餾燒瓶 (7)打開分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽對小孔) 上口 (8) (n-m)/m (9

17、) AE試題分析：本題考查物質分離和提純方法的選擇，物質組成的測定和誤差分析。I.（1）硫酸鋇難溶于水為固體，選擇過濾的方法分離，選裝置C。（2）氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不明顯，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是蒸發結晶、趁熱過濾（防止硝酸鉀結晶析出），洗滌，干燥。整個過程選擇裝置CD。（3）酒精和水為互相混溶的沸點不同的液態混合物，采用蒸餾法進行分離，選裝置A。（4）裝置A為蒸餾裝置，的名稱為直形冷凝管。冷卻水的流動方向是：下進上出。（5）淀粉溶液屬于膠體，氯化鈉溶液屬于溶液，從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯

18、化鈉，應用滲析法，選擇裝置E。（6）從碘水中提取碘單質先加萃取劑從碘水中萃取出碘，分液后進行蒸餾。先用裝置B。酒精、醋酸與水任意比互溶，不能選擇酒精、醋酸作萃取劑；苯、汽油都難溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度，苯、汽油與碘水不反應，所以可選擇苯、汽油作萃取劑，答案選。I2的有機溶液蒸餾時選擇裝置A，有機溶劑先蒸餾出去，分離出的碘單質處于蒸餾燒瓶中。（7）裝置B為分液，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是：打開分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽對小孔）。分液后漏斗內剩余的液體為上層液體，應從分液漏斗的上口倒入燒杯。II.（8）Zn與稀硫酸反應制得H2，用H2還原CuO，則裝置II中減少的質量為O元素的質量，m（O）=m；裝置III中無水CaCl2吸收反應生成的水，m（水）=n；水中H元素的質量為m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。（9）A項，CuO沒有全部被還原，生成的水的質量減小，O元素的質量也減小，對于氫、氧元素的質量比沒有影響；B項，