1、四川省廣安市清平中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A1 mol任何物質都含有6.021023個原子 B0.012 kg12C約含有6.021023個碳原子C硫酸的摩爾質量是98 g D常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4 L參考答案：B略2. 如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖根據圖示判斷，下列結論中不正確的是（）AN點時溶液中的溶質只有NaClBM點之前加

2、入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸Cc（NaOH）=c（HCl）D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點：有關混合物反應的計算.專題：計算題分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發生反應：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液；C、x=8時（P點），又產生沉淀：AlO

3、+H+H2OAl（OH）3，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發生反應：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH

4、）3開始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C、x=8時（P點），又產生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因為沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確故選：

5、B點評：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算 3. 下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯參考答案：C4. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 強酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-B. 強堿性溶液中:Na+、NH4+、Cl-C. 含1mol/LNH3H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-D. 含1mol/L Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-參考答案：AA. 強酸性溶液中含有大量的氫離子，K+、Cu2+、NO與H

6、+間不能發生反應，能夠大量共存，故A正確；B. 強堿性溶液中存在大量的OH-， NH與OH-能夠反應生成NH3?H2O，不能大量共存，故B錯誤；C. 1 molL-1 NH3H2O的溶液中存在大量的OH-， Al3+與OH-能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D. Fe3+與SCN能夠反應生成難電離的物質，不能大量共存，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查離子共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷。本題的易錯點是D，Fe3+和 SCN-能發生絡合反應。5. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A. 金屬性：NaMgAl B. 熱穩定性：HCl

7、H2SPH3C. 酸性強弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D. 原子半徑大小：NaSCl參考答案：A同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：NaMgAl，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，熱穩定性：HClH2SPH3，故B正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性強弱：H4SiO4H3PO4HClO4，故C正確；同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑大小：NaSCl，故D正確。6. 下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）A. N2B. NOC. NO2D. SO2參考答案：A【詳解】氮氣是空氣的主要成分，不是大氣污

8、染物，其余選項都是污染物，答案選A。7. 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O2參考答案：C8. 某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反應的原電池正確的是（ ）正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2參考答案：C略9. 下列物質中，只含有離子鍵的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH參考答案：C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子

9、和酸根離子之間也形成離子鍵。【詳解】A. H2O水分子中H原子和O原子之間只存在H-O極性共價鍵，故A錯誤；B. CO2分子中C原子和O原子之間只存在C-O極性共價鍵，故B錯誤；C. MgCl2 中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D. NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查離子鍵的判斷，解題關鍵：明確離子鍵和共價鍵的概念，注意二者區別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力。D為易錯點，NaOH中有離子鍵和共價鍵。10. 已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（）沸點（）密度（g/mL

10、）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是A過濾 B蒸發 C蒸餾 D萃取參考答案：C略11. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質粒子不移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C. 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【詳解】A、膠體微粒吸附帶電離子，帶有電荷，但膠體是電中性的，故A錯誤；B、通電時，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；膠體微粒移向某一電

11、極發生電泳現象，故B錯誤；C、溶液中溶質微粒的運動也是無規律的，故C錯誤；D、一束光線分別通過溶液和膠體時，膠體會出現明顯光帶，溶液則沒有，故D正確；故選D。12. 將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（ ） A B C D參考答案：A略13. 關于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )A. 銅是正極，銅片上有氣泡產生 B. 銅片質量逐漸減少C. 電流從鋅片經導線流向銅片D. 該裝置能將化學能轉化為電能參考答案：AD略14. 將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是 ()A熔化的是鋁B熔化的是Al2O3C熔化物滴落D熔化物迅

12、速燃燒參考答案：A15. 下列說法中，錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C我國目前最主要的能源是煤炭D人體運動所消耗的能量與化學反應無關參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀

13、與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_。（2）實驗中NaOH溶液滴至35mL后發生的離子方程式為_。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=_。（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為_。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，請設計實驗方案加以檢驗_。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_。參考答案：(1)CO32- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)112 (4)2 mol/L (5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼

14、燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無 (6)0.1mol/L分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發生反應的計量數的關系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的體積為5mL，所以Al3+轉化為Al(OH)3消耗NaOH 的體積為15mL，所以產生沉淀階段與Mg2

15、+反應生成Mg(OH)2消耗NaOH 的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根據消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由得產生的白色沉淀為BaSO4，物質的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，

16、而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發生反應的計量數的關系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的體積為5mL，所以Al3+轉化為Al(OH)3消耗NaOH 的體積為15mL，所以產生沉淀階段與Mg2+反應生成Mg(OH)2消耗NaOH 的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根據消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2

17、；由得產生的白色沉淀為BaSO4，物質的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2 n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實驗中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強堿反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(

18、Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：112。（4）根據上述分析可知，實驗所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2 mol/L。 （5）根據上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無。（6）根據以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)

19、：n(SO42-)=1:1:2：3，根據電荷守恒規律：0.012+0.013+0.021=0.032+ n(NO3-)1, n(NO3-)=0.01mol, c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點睛：反應圖像為，要把握該圖像中各段的物質是什么及變化規律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨過程，35-40 mL，為氫氧化鋁溶于強堿的過程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強堿。把握好各段變化，利于問題的解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：()兩種物質都不是電解質 ()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物 ()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈