1、四川省廣安市武勝縣萬善中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 A鋁片踉氫氧化鈉溶液反應：Al2OH=AlO2H2 B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42Ba2=BaSO4 C碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 D氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al3+3OH=Al(OH)3參考答案：C2. 人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是 （ ）A.金屬的活動性大小 B.金屬在地

2、殼中的含量多少C.金屬的化合價高低 D.金屬的導電性強弱參考答案：A略3. 現已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較 A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較參考答案：C略4. 已知反應2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (1) ?H = 2858 kJmol-1，下列結論中，正確的是 AE(反應物)E(生成物) BE(反應物)E(生成物)C反應放熱 D反應吸熱參考答案：AC5. 相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是()A弱酸溶液產生較多的氫氣 B

3、強酸溶液產生較多的氫氣C兩者產生等量的氫氣 D無法比較兩者產生氫氣的量參考答案：A略6. 反應A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是Av(D)=0.4mol/Ls B. v(C)=0.5mol/LsC. v(B)=0.6mol/Ls D. v(A)=0.15mol/Ls參考答案：B略7. 可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是( ) 單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣

4、體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A B C D參考答案：A略8. 下列實驗中用錯試劑的是（ ）A用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略9. 室溫下，等體積0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四種物質的水溶液中，所含陽離子數目由多到少的順序是 ( ) A B C D參考答案：A略10. 下列有機物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產物的同分異構體的是( ) A、CH3COCH3 B、CH3CH2CHO C、CH3CH(OH)CH3 D、CH3CH2COOH參考答案：A略11. 下列

5、說法正確的是（ ）A凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C自發反應在恰當條件下才能實現D自發反應在任何條件下都能實現參考答案：C略12. 下列反應中，熵顯著減少的反應是A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）參考答案：A略13. 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數種說法：

6、正極反應為：O22H2O4e4OH 負極反應為：2H24e4H+電池工作時正極區堿性增強，負極區堿性減弱電池工作時溶液中的陰離子移向正極正確的組合是ABCD參考答案：C略14. 下列說法或表示方法正確的是（）A等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨，S）=C（金剛石，S）H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定C在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若將含

7、0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D考點：有關反應熱的計算；反應熱和焓變分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；B、物質能量越高越活潑；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程解答：解：A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H

8、2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，故C錯誤；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D點評：本題考查反應能量變化，濃硫酸溶解過程是放熱過程，燃燒熱概念判斷，注意物質能量越高越活潑，題目難度中等15. 下列說法中錯誤的是（ ）A.燃燒一定伴有發光現象 B.燃燒一定是氧化還原反應C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定會放出熱量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H

9、2O。實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4）的裝置和步驟如下：按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；在圓底燒瓶中加入10mL95乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；小火加熱，使其充分反應。試回答下列問題：(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 。（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_。(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填序號)。ANa2SO

10、3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。(4)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。加熱 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷卻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 隨著科學技術的發展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中。用滴定管向A儀器中加苯，不斷

11、振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號）。 A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 （4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數NA的表達式為 。參考答案：略18. 下列原子或離子的電子排布式正確的是_ ，違反能量最低原理的是_違反洪特規則的是_ ，違反泡利原理的是_ 。參考答案：略19. 甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉化關系可由甲制取?。?若丁的相對分子質量總為甲的兩倍，乙的相對分子質量總大于丙?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙的分子結構