1、2021-2022學年山西省朔州市毛皂鎮中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質的量濃度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液參考答案：D略2. 在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是A10.45B11C1

2、0.29D4.52.9參考答案：B3. 下列有關物質的用途中，運用了物質的化學性質的是（）A用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C氫氧化鋁作為醫用的胃酸中和劑D用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系【分析】A氫氧化鋁膠體具有吸附性；B依據氧化鐵為紅棕色固體性質解答；C氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應；D耐火材料具有較高的熔點【解答】解：A氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質解答，故B不選；C氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應

3、，可以作為醫用的胃酸中和劑，故C選；D耐火材料具有較高的熔點，氧化鋁具有較高的熔點，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點的物理性質，故D不選；故選：C【點評】本題考查了物質的性質與用途之間的關系，明確化學性質與物理性質差別，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意積累4. 隨著核電荷數遞增，下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是 A. 單質的顏色逐漸加深 B. 單質與氫氣化合的劇烈程度逐漸減弱C. 陰離子的半徑逐增大 D. 陰離子的還原性逐漸減小參考答案：D略5. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質量為（

4、 ）A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g 參考答案：B6. 下列離子方程式中，正確的是 A.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 C. NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2O D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 參考答案：C略7. 既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A. 向混合氣體中通入一定量的氫氣B. 將混合氣通過盛酸性高錳酸

5、鉀溶液的洗氣瓶C. 將混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D. 將混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶參考答案：D【分析】本題主要考查物質的除雜，在混合物的除雜操作中要注意既要除去雜質，同時又不能帶入新的雜質，據此分析可得結論。【詳解】A.氫氣與乙烯在常溫下不反應，且氫氣的用量難以控制，容易導致引入新的雜質；故A項錯誤；B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但會生成二氧化碳重新混入乙烷中，從而帶入了新的雜質，故B項錯誤；C.乙烯難溶于水，因此通過蒸餾水來洗氣不能除去乙烷中混有的乙烯，故C項錯誤；D.乙烯與溴水在常溫下能發生加成反應，因此混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶時，乙烯會被吸收而被除去，同時又沒帶入新的雜質，故D項

6、正確；答案選D。【點睛】用酸性高錳酸鉀溶液可以來鑒別乙烷和乙烯，但不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣來除去乙烷中混有的乙烯，因為乙烯酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的雜質。8. 質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號）峰的強度與結構中的H原子數成正比例如乙酸分子的PMR譜中有兩個信號峰，其強度比為31現有某化學式為的有機物的PMR譜有三個峰，其強度比為321，則該有機物的結構簡式不可能（ ）ACH3CH2COOH BCH3COOCH3 HCOOCH2CH3 CH3COCH2OH 參考答案：略略9

7、. 對于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數可能比次外層少10個電子；當它作為次外層，則其容納的電子數可能比最外層多10個電子，則第n層為A.一定為L層 B. 一定為M層 C. 一定為N層 D.N層或N層以上參考答案：D10. 新興的大腦營養學研究發現，大腦生長發育與不飽和脂肪酸有密切關系。從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子組成中有6個碳碳雙鍵、學名二十六碳六烯酸。它的分子組成應是AC25H50COOH BC25H39COOH CC26H41COOH DC26H47COOH參考答案：B11. 下列關于有機化合物的認識不正確的是（） A

8、.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C略12. 化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（）A化合物與電解質屬于包含關系B氧化還原反應與化合反應屬于包含關系C溶液與分散系屬于并列關系D化合物與堿性氧化物屬于交叉關系參考答案：A【考點】混合物和純凈物【分析】A在水溶液中或溶質狀態下能導電的化合物為電解質，化合物包含電解質；B部分氧化還原反應為化合反應，部分化合反應為氧化還原反應；C分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液

9、屬于分散系的一種；D堿性氧化物屬于氧化物，氧化物為化合物【解答】解：A在水溶液中或溶質狀態下能導電的化合物為電解質，故電解質屬于化合物，兩者為包含關系，故A正確；B氧化還原反應和化合反應為交叉關系，不是包含關系，故B錯誤；C溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關系，故C錯誤；D堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關系，故D錯誤；故選A13. 下列說法正確的是（ ） A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B. 放熱反應在常溫下一定很容易發生C. 反應是放熱還是吸熱，可根據反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷D吸熱反應在常溫下

10、一定不能發生參考答案：C14. 下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是() A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C15. 常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是 A、濃H2SO4 B、濃HCl C、稀H2SO4 D、稀HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物

11、是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。 （一）實驗步驟：（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性； （2）向試管中加入一定量的固體藥品 (選填“銅絲”、“ 鐵粉”或“CaCO3” )，其目的是 ；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣，現象是氣體由無色變紅棕色； （二）問

12、題探究：分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？ （填“正確”或“不正確” ），理由是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）新制的氯水顯 色，說明氯水中有 存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水經光照后產生氣體,該反應的化學方程式是 參考答案：黃綠色， Cl2，H+ ，HClO， 18. 某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到標準狀況下的H210.0

13、8L；另取該合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到標準狀況下的H28.96L。（1）試據此判斷，合金中一定含有的元素是_。（寫元素符號）；（2）該合金與NaOH溶液反應的離子方程式：_。（3）該合金組成可能是_。（寫出所有可能）參考答案：(1) Al (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 (3)Al Fe Al Mg Cu Al Mg Fe Cu解析：（1）鎂、鋁、銅、鐵這四中金屬單質中，能和NaOH反應的只有鋁，所以合金中一定含有Al元素。故答案為：Al；（2）Al 與NaOH反應生成氫氣，且有水參與，方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；故答案

14、為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）Al 與NaOH反應生成H28.96L，即0.4mol,根據關系式2Al3H2n(Al)=,m（Al）=7.2g，則合金中其他金屬的總質量為10-7.2=2.8g。等量的鋁與H2SO4、與NaOH反應過程中，失去的電子數相同，所產生的H2也是相同的，所以合金與H2SO4反應，2.8g其他金屬所產生的H2體積為10.08-8.96=1.12L，即0.05mol。2.8g金屬產生1.12L氫氣，提供的電子為0.05mol2=0.1mol。此時利用平均值的思想來分析，提供1mol電子需要金屬的平均質量為28g。Mg反應生成Mg2+，提供1mol電子需要Mg的質量為；Cu與稀硫酸不反應，可以理解為提供1mol電子需要Cu的質量為無窮大；Fe反應生成Fe2+，提供1mol電子需要Fe的質量為。所以，合金中除Al之外另外的金屬，第一種可能性為：只有Fe；第二種可能性有Mg和Cu，一個小于28g，一個大于28g，以某種比例混合可以等于28；第三種可能性是Fe、Mg、Cu三者都有。故答案為：Al Fe Al Mg