1、2021-2022學年浙江省寧波市長江中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 假設某化學反應的反應過程如下圖表示：觀察分析，符合圖中變化的化學反應為A. A2+3B22AB3 B. 2AB2B22AB3C. 2A2B5B2=4AB3 D. 2AB2B2=2AB3參考答案：B2. 可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是(1)單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2(2)單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO(3)

2、用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)參考答案：A【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。【詳解】可逆反應2NO2 2NO+O2 在恒容密閉容器中反應，則(1)單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2，說明正反應速率和逆反應速率相

3、等，達到平衡；(2)單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO，只有正反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態；(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明反應混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應達到平衡；(5)該反應的正反應方向是氣體分子數增大的方向，反應過程中氣體的平均相對對分子質量減小，所以當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時達到平衡。綜上所述，達到平衡狀態的標志是(1)(4)(5)。答案選A。【點睛】一

4、個可逆反應是否處于化學平衡狀態可從兩方面判斷：一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數值之比還得等于化學計量數之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達平衡。3. 下列有關鹵素及其化合物說法不正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質BHF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強C向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體DSiCl4的空間結構為正面體型，鍵角為109.28參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】ANaClO在水中或熔化狀態可完

5、全電離；BHF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩定性減弱，HI鍵最易斷裂；C氯化鐵水解可制備膠體；DSiCl4與CH4的結構相似【解答】解：ANaClO在水中或熔化狀態可完全電離，則NaClO為強電解質，而HClO為弱酸，二者無因果關系，故A錯誤；BHF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩定性減弱，HI鍵最易斷裂，則HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強，故B正確；C氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故C正確；DSiCl4與CH4的結構相似，則SiCl4的空間結構為正面體型，鍵角為109.28，故D正確；故選A4. 目前人

6、類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關判斷：都是主族元素，最外層電子數都大于4，單質在反應中都只作氧化劑，氫化物常溫下都呈氣態，氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，其中不正確的是()A只有B只有C只有 D參考答案：D5. 據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅235，已知镅（Am）的原子序數為95，下列關于的敘述正確的是A. 镅235與鈾235具有相同的質子數B. 镅235的原子質量是12C原子質量的235倍C. 镅235原子核內中子數為140，核外電子數為95D. 镅235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅235與鈾235的質量數均為235

7、，具有相同的質量數，故A錯誤；B、質量數是相對原子質量的近似整數值，镅235的原子質量約為12C原子質量的倍，故B錯誤；C、質量數=質子數+中子數，镅235原子核內中子數=235-95=140，核外電子數等于質子數=95，故C正確；D、镅235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。6. 下列說法中，正確的是A化學的特征就是認識分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎參考答案：A略7. 下列化合物中不能由單質直接化合而成的是 AFeCl2

8、BHF CFe3O4 DCuCl2參考答案：A略8. 下列說法中正確的是（）A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性B濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處C金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：B考點：濃硫酸的性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的污染及治理；鈉的化學性質分析：A濃硫酸使蔗糖碳化是脫水性的體現；B液體應用細口瓶保存，濃硝酸見光易分解；C鈉和水、氧氣反應，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣；D正常的雨水因為溶解了少量的二氧化碳氣體而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6解答：

9、A在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B濃硝酸為液體，液體應用細口瓶保存，濃硝酸見光易分解，置于低溫陰暗處，故B正確；C鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故C錯誤；D正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了物質的性質和保存，明確濃硫酸、濃硝酸、鈉的性質是解題關鍵，注意濃硫酸脫水性與吸水性的區別9. 據報道放射性同位素Ho可有效治療肝癌，該核素的質量數與核內質子數之差是A32 B67 C99 D1

10、66參考答案：C10. 空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O2就是一種空氣負離子，其摩爾質量為 A32 g B33 g C32 gmol1 D33 gmol1參考答案：C11. 將鐵片放入下列溶液中，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）AAlCl3溶液BFeCl3溶液CCuSO4溶液D稀鹽酸參考答案：BA鋁性質強于鐵，鐵與氯化鋁不反應，溶液質量不變化，故A錯誤；B鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵溶解，溶液質量增加，沒有氣體放出，故B正確；C鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，溶液質量減小，故C錯誤；D鐵與鹽酸反應生成氫氣，故D錯誤；故選B。1

11、2. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是：( )參考答案：B略13. 下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是 （ ）A都是常用的干燥劑B分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C都可以儲存于鋁制槽罐中D和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性參考答案：A略14. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（）A BC D參考答案：A解：Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發生Cu+4

12、HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若為稀硝酸，則發生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故符合題意；Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故不符合題意；Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若為濃硫酸，則發生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O，故符合題意；Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故不符合題意；故選A15. 有關合金的敘述正確的是A合金的密度比各成分金屬小B合金的抗腐蝕性能都很好C合金的導電性比成分金屬強D多數合

13、金比成分金屬熔點低，硬度大參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_。(2)某同學選用裝置進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是_，說明該反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置進行實驗(反應在甲中進行)。若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_；若觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水_(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱

14、反應”或“可能是放熱反應”)；若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是_。(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO22H2O=4KOH3O2)是放熱反應還是吸熱反應。方法：選擇上述裝置_(填“”“”或“”)進行實驗；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是_反應。參考答案：(1)(2)左端液柱降低，右端液柱升高放熱(3)產生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱可能是放熱反應硝酸銨(或其他合理答案)(4)(或)放熱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某溫

15、度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：（1）該反應的化學方程式為 。（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為 。(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_ _（填序號）AX、Y、Z的物質的量之比為312B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內每消耗3 mol X，同時生成2 mol ZD混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化參考答案： 3X+Y 2Z 0.05mol/(Lmin) B E 18. 在200mL 2mol?L1MgCl2溶液中，溶質的物質的量為此溶液中

16、Mg2+的物質的量濃度為，Cl的物質的量濃度為參考答案：0.4mol；2mol/L；4mol/L考點：物質的量的相關計算；物質的量濃度的相關計算 分析：根據n=cV計算溶質物質的量，Mg2+的物質的量濃度等于MgCl2的物質的量濃度，Cl的物質的量濃度為MgCl2濃度的2倍解答：解：n（MgCl2）=0.2L2mol/L=0.4mol，c（Mg2+）=c（MgCl2）=2mol/L，c（Cl）=2c（MgCl2）=22mol/L=4mol/L，故答案為：0.4mol；2mol/L；4mol/L點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意理解電解質濃度與電解質離子濃度關系19. 按要求完成

17、下列4小題。（1）用澄清的石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式：_。（2）醋酸和氨水反應的離子方程式：_。（3）Cu2+Fe=Fe2+Cu相應的化學方程式 ：_。（4）硫酸鐵在水中的電離方程式：_。參考答案：(1)Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3+H2O (2) CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O (3) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (或其它正確答案) (4) Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42-試題分析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。（2）醋酸和氨水反應生成醋酸銨和水。（3）Cu2+Fe=Fe2+Cu表示可溶性銅鹽與鐵粉反應。（4）硫酸鐵在水中電離出鐵離子、硫酸根離子。解析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式是Ca2+ +2