1、2021-2022學年江西省上饒市司鋪中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2參考答案：B【考點】物質的量的相關計算【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據n=可知，質量相等的氣體，其摩爾質量越小，則其物質的量越大，氣體占有的體積越大【解答】解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mo

2、l，根據n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選B2. C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為 A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同分異構體 D. 同一物質參考答案：B略3. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 A、CH3COOH B、Cl2 C、Na2CO3 D、SO2參考答案：D4. 下列離子方程式書寫正確的是（）A醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H+HCO3=H2O+CO2B銅與稀硝酸反應：Cu+4H+2NO3=Cu2+NO2+2H2OC氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H

3、+SO42+OH+Ba2+=H2O+BaSO4參考答案：C解：A醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2，故A錯誤；B銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故B錯誤；C氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正確；D硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4，故D錯誤；故選C5. 室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列

4、說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)()A. 氣體反應物的總體積為0.448 LB. 有白煙產生C. 生成物中含有0.01NA個分子D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448 L，故A錯誤；B、氯化氫與氨氣反應生成白煙氯化銨，故B正確；C、產物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯誤。6. 合乎實際并可用于工業生產的是 AN

5、a在Cl2中燃燒制NaCl B濃鹽酸與MnO2反應制HCl CCl2與石灰乳作用制漂粉精 DH2和Cl2充分混合光照制HCl參考答案：C7. 某有機物的結構為：HOCH2CH=CHCH2COOH，該有機物不可能發生的化學反應是：A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化參考答案：A試題分析：在該有機物的分子中含有OH；COOH及碳碳雙鍵，OH、COOH可以發生酯化反應、氧化反應；碳碳雙鍵可以發生加成反應，因此不能發生的反應類型是水解反應，因此選項是BCD。8. 甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關系如圖所示，其中X為金屬元素，則甲乙丙丁中一定為金屬元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁參

6、考答案：A略9. 在光照的條件下，將1 mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為X mol，Y mol，Z mol，該反應中生成HCl的物質的量是( )A. (1X2Y3Z) mol B. (XYZ)molC. (2X3Y4Z)mol D. (1XYZ)mol參考答案：A【詳解】A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應前后碳元素的質量守恒可得一氯甲烷的的物質的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+

7、3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正確；答案選A。【點睛】質量守恒是化學反應中的一條基本規律，守恒法也是在化學計算中常用的方法，守恒思想也是化學中一種非常重要的一種思想。10. 下列反應的描述與離子方程式都正確的是A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：ZnAg=Zn2AgB. 氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應，溶液恰好呈中性：OHBa2HSO42=BaSO4H2OC. 氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現象：Cu(OH)22H=Cu22H2OD. 碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO32H=Ba2CO2H

8、2O參考答案：DA項，在金屬活動性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，錯誤；B項，Ba（OH）2與NaHSO4反應恰好呈中性，化學方程式為Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，錯誤；C項，Cu（OH）2加到鹽酸中，Cu（OH）2溶解，溶液變成藍色，現象錯誤，錯誤；D項，BaCO3加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無色無味的CO2氣體，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

9、，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，正確；答案選D。點睛：本題考查實驗現象的描述和離子方程式正誤判斷。離子方程式常見錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“”、“”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如題中B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒（如題中A項）。11. 一端封閉的U形管，封閉著的一端有CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，已知液體與氣體不反應，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度如何變化(假設中間氣柱未移出U

10、形管的水平部分) A變大 B變小 C不變 D難以確定參考答案：A略12. 居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（ ）A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氨氣 D. 二氧化硫參考答案：BA項，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯誤；B項，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯誤；C項，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內墻涂料中含有該氣體，正確；D項，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要氣體，錯誤。13. “垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）

11、A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿參考答案：C略14. 海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A利用潮汐發電是將化學能轉化為電能B海水蒸發制海鹽的過程中發生了化學變化C從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質參考答案：C略15. 下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態的是AO BArCN DI參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這

12、兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計算結果保留一位小數）；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用 _mL量筒最好。參考答案：(1) AC 燒杯、玻璃棒 (2)4.0 偏低 (3) 13.6 15【分析】根據

13、一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒 ；配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質量分數為98%、密度為1.84g

14、/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V0.0136L=13.6mL，根據“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL。【點睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關計算時，抓住溶液中的溶質保持不變這個特點進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一定質量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設體中只有NO和NO2

15、)。向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀質量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關系如圖所示。回答下列問題:(1)B點所表示溶液中只含一種溶質，該物質是_(填化學式)。(2)收集的氣體中，NO2的物質的量為_mol。(3)原濃硝酸的濃度為_mol/L。(4)欲使銅與硝酸產生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水_g(保留兩位有效數字)。參考答案：(1)NaNO3 (2)0.01 (3) 15 (4)5.7分析：銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO、NO2和H2O，向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，根據圖像可知開始階段沒有沉淀

16、產生，說明硝酸過量，0160mL氫氧化鈉用來中和過量的硝酸；160260mL氫氧化鈉用來沉淀銅離子，據此解答。詳解：(1)B點時沉淀質量不再發生變化，因此溶液中的溶質是硝酸鈉，化學式為NaNO3；(2)沉淀銅離子消耗氫氧化鈉是260mL160mL100mL，物質的量是0.1mol，根據電荷守恒可知銅失去電子的物質的量就是消耗的氫氧根離子的物質的量，為0.1mol。設收集的氣體中NO和NO2的物質的量分別是xmol、ymol，則根據電子得失守恒和原子守恒可知x+y0.89622.40.04，3x+y0.1，解得x0.03、y0.01，即NO2的物質的量為0.01mol。(3)銅的物質的量是0.1

17、mol20.05mol，生成硝酸銅是0.05mol。剩余硝酸的物質的量是0.16L1mol/L0.16mol，則根據氮原子守恒可知原濃硝酸的物質的量是0.16mol+0.05mol2+0.04mol0.3mol，則濃度為0.3mol0.02L15mol/L。(4)欲使銅與硝酸產生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，根據電子得失守恒可知雙氧水得到的電子的物質的量就是金屬銅失去電子的物質的量，為0.1mol，1mol雙氧水得到2mol電子，則需要雙氧水是0.05mol，因此至少需要30%的雙氧水的質量是。點睛：明確發生的反應、反應的先后順序以及讀懂圖像的變化趨勢是解答的關鍵，計算時注意利用

18、好各種守恒法，例如電子得失守恒、質量守恒定律、原子守恒等。18. （11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題： 電源的N端為 極；電極b上發生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積： ；電極c的質量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ 。參考答案：（11分）（1）正