1、復雜鹽溶液體系下的實驗探究說課復雜鹽溶液體系下的實驗探究說課教學功能與地位1234目 錄Contents教學反思整體設計及內容呈現教學目標分析5學科素養及學情分析教學功能與地位1234目 錄Contents教學反思整體設計教學功能與地位有機推斷反應原理工藝流程實驗探究1.設計、評價或改進實驗方案。2.采取適當的方法控制實驗條件。3.描述實驗現象和收集有關證據。4.分析現象和處理數據并得出合理結論。5.識別或繪制典型的實驗儀器裝置圖。【2018年高考說明】站在命題人的角度思考，對所探究的反應能夠提出有價值的問題。真問題、真活動、真任務、真思維，真感受的探究過程教學功能與地位有機推斷反應原理工藝流

2、程實驗探究1.設計、評價 具有證據意識，能基于證據對物質組成、結構及其變化提出可能的假設，通過分析推理加以證實或證偽，建立觀點、結論和證據之間的邏輯關系。學科素養分析 具有嚴謹求實的科學態度，具有探索未知、崇尚真理的意識。素養1：科學探究素養2：證據推理素養3：科學態度 認識科學探究式進行科學解釋和發現、創造和應用的科學實踐活動，能發現和提出有探究價值的問題，能從問題和假設出發，依據探究目的，設計探究方案，運用化學實驗、調查等方法進行實驗探究。 具有證據意識，能基于證據對物質組成、結構及其變化提出可學情分析已有知識：基于學情的分析 經歷了第一輪高考復習，學生對于基本理論，基本反應都已經較熟悉，

3、有了一定的實驗素養和問題的分析能力。 學習障礙： 對于實驗中的干擾問題不能很好地發現與排除。 對于探究實驗的思路與所探究的問題不能很好地關聯，不能有序地思考與分析。學情分析已有知識：基于學情的分析 經歷了第一輪1231.認識微粒的多樣性及對應的多樣反應。2. 依據實驗原理對實驗現象做出合理解釋。1.通過原理分析預測實驗現象，依據自己所做實際的實驗現象收集相關證據；2.對于現象與原理不符時提出有價值的問題并進行猜想、實驗設計與驗證。發展學生對實驗探究活動的好奇心和興趣，養成注重實證、嚴謹求實的科學態度，增強合作探究意識，養成獨立思考、敢于質疑的精神。重點難點教學目標分析1231.認識微粒的多樣性

4、及對應的多樣反應。1.通過原理分析3課時的整體設計思路 鼓勵學生提出有價值的問題并進行假設與分析，最后進行驗證的一個完整探究過程。 從原電池的實驗得出數據再分析、再探究、再實驗驗證的應用過程，并對這三節課的內容進行整體梳理與歸納，并鼓勵學生嘗試將本實驗改編成一道高考難度的實驗探究題。基本理論分析 有序分析微粒多樣性及多樣的反應，以及學生分組實驗：兩種鹽的正反滴反應，思考所預測和實驗現象的關聯。實驗的深入探究原電池的應用課時1課時2課時33課時的整體設計思路 鼓勵學生提出有價值的問題整體教學流程整體教學流程在常溫下，探究0.1mol/LAgNO3(aq)(pH=4)與 0.1mol/LNa2S(

5、aq)(pH=9)的反應實驗目的環節一：原理探究反應的多樣性微粒的多樣性第1課時在常溫下，探究0.1mol/LAgNO3(aq)(pH=4)環節二：進行實驗【實驗藥品】0.1mol/LAgNO3(aq)(pH=4), 0.1mol/LNa2S(aq)(pH=9)【實驗儀器】試管，量筒，長滴管注：滴管內的試劑請逐滴加入仔細觀察。第1課時環節二：【實驗藥品】第1課時開始出現黃色沉淀，逐漸變黑，繼續滴加，黑色沉淀變多。開始出現黃色沉淀，較快變黑，繼續滴加，黑色沉淀變多。環節二：進行實驗在此實驗條件下，氧-還反應優先于其他的反應發生。在常溫下，探究0.1mol/LAgNO3(aq)(pH=4)與 0.

6、1mol/LNa2S(aq)(pH=9)的反應第1課時開始出現黃色沉淀，逐漸變黑，繼續滴加，黑色沉淀變多。開始出現環節三：對新的問題提出假設并加以驗證。問題1：黃色固體消失的原因？假設1：黃色固體繼續溶解在硝酸銀或硫化鈉的溶液中。假設2：黃色固體被生成黑色固體所覆蓋。請同學們設計實驗后，并加以驗證。第2課時1.硫單質在硝酸銀溶液中沒有完全的溶解，就能說明不溶嗎？ 2.所取的S與生成的S量一樣多嗎？應該如何進一步驗證？ 師追問：生：1.應對S的氧化產物SO42-進行檢驗，氯化鋇溶液會與銀離子產生氯化銀白色沉淀造成干擾，應選擇少量硝酸鋇溶液檢驗，無現象，則不溶硝酸銀溶液。2.依據資料可知，常溫下硫

7、不能溶解在硫化鈉溶液中。環節三：問題1：黃色固體消失的原因？假設1：黃色固體繼續溶解AgS發生復分解反應產生Ag2S ：Na2S+2AgNO3 = Ag2S(s)+2NaNO3 Ag2SAg2O用蒸餾水洗滌后的沉淀。？S2-+2Ag+=2Ag(黑)+S逐滴加入：2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）問題2：黑色固體的成分是什么？第2課時AgS發生復分解反應產生Ag2S ：Ag2SAg2O用蒸餾水AgSAg2SAg2O可能的成分Ag、Ag2S 能溶于強氧化性的酸， Ag2S可被氧化為Ag+和SO42-；Ag2O屬于 氧化物；且

8、能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。. 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸，出現白色沉淀。資料：將實驗設計的方案設計在學案的表格內。問題2：探究黑色固體的成分。第2課時AgSAg2SAg2O可能的成分Ag、Ag2S 能溶于強AgSAg2SAg2O檢驗鹽酸氨水+鹽酸可能的成分去除加入足量的鹽酸（至不再產生白色沉淀），過濾，并將沉淀洗滌干凈待用。問題2：探究黑色固體的成分。第2課時AgSAg2SAg2O檢驗鹽酸氨水+鹽酸可能的成分去除加入足AgSAg2S剩余的成分AgCl相互的干擾問題2：探究黑色固體的成分。充分震蕩后，滴加硝酸鋇溶液。過濾后，將剩余固體過洗滌干凈備用。第2課時AgS

9、Ag2S剩余的成分AgCl相互的干擾問題2：探究黑色固濃硝酸充分溶解剩余固體滴加Ba(NO3)2(aq)問題2：探究黑色固體的成分。第2課時Ag2S存在濃硝酸充分滴加Ba(NO3)2(aq)問題2：探究黑色固體的如何驗證黑色沉淀中含有銀？方法：雙液原電池是證明氧-還反應發生的裝置，同時也能分離“氧/還 ” 產物。第2課時0.1mol/LNa2S(aq)0.1mol/LAgNO3(aq)如何驗證黑色沉淀中含有銀？方法：雙液原電池是證明氧-還反應發負極現象 正極現象 （S逐漸溶解在S2-溶液中） （單質銀）負極現象 結論：固體成分：S、Ag、Ag2O、Ag2S逐滴加入：2mL 0.1mol/L A

10、gNO3(aq)（pH=4）2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）問題2：探究黑色固體的成分。第2課時結論：固體成分：S、Ag、Ag2O、Ag2S逐滴加入：2mL開始出現黃色沉淀，逐漸變黑，繼續滴加，黑色沉淀變多。開始出現黃色沉淀，較快變黑，繼續滴加，黑色沉淀變多。第2課時開始出現黃色沉淀，逐漸變黑，繼續滴加，黑色沉淀變多。開始出現固體成分：S、Ag、Ag2S氨水溶解加鹽酸驗證逐滴加入：2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）第2課時固體成分：S、Ag、Ag2S氨水溶解加鹽酸驗證逐滴加入：2m分析Ag2O是否存在

11、的原因？逐滴加入：2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）逐滴加入：2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）固體成分：S、Ag、Ag2O、Ag2S固體成分：S、Ag、Ag2S資料：25， Ksp（AgOH）=2.010-8 Ksp（AgCl）=1.810-10 Ksp（Ag2S）=6.310-50S2-+ 2Ag+ = 2Ag + S第2課時分析Ag2O是否存在的原因？逐滴加入：2mL 0.1mol/第2課時板書設計第2課時板書設計分析Ag2O是否存在的原因。

12、逐滴加入：2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）逐滴加入：2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）固體成分：S、Ag、Ag2O、Ag2S固體成分：S、Ag、Ag2S起始溶液是堿性的，有利于Ag2O的生成。起始溶液是酸性的，不利于Ag2O的生成，且Ag2S的Ksp極小，極難溶解，不利于向Ag2O沉淀轉化。第3課時分析Ag2O是否存在的原因。逐滴加入：2mL 0.1mol/分析Ag2O是否存在的原因。逐滴加入：2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）

13、2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）逐滴加入：2mL 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）2mL 0.1mol/LNa2S(aq)（pH=9）固體成分：S、Ag、Ag2O、Ag2S固體成分：S、Ag、Ag2S影響因素：溶液起始的pH，離子形成沉淀時的相互競爭。第3課時分析Ag2O是否存在的原因。逐滴加入：2mL 0.1mol/ 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）0.1mol/LNa2S(aq)（ pH=9）含硝酸鉀的瓊脂通過電流指針偏轉較敏感地測出氧-還反應的發生。雙液原電池的方法是將氧-還產物分離較有效的方式。第3課時如何驗證該實驗中的黑色沉淀中

14、確實含有銀呢？ 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）0.1mo時間（min）024681060180240600電流表示數（A）170150120100908070616161電流計的示數變化如下表：問題：通過電流表示數的變化，電流表示數為什么會減少？長時間的反應電流指針不回到0，該同學進行以下假設：NO3-、O2第3課時時間（min）024681060180240600電流表17 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）0.1mol/LNa2S (aq)0.1mol/LNa2S(aq)0.1mol/L NaNO3(aq)（pH=4）2mL 0.1mol/LNa2S(aq)0.1mol/L NaCl(aq)（pH=4）O2進行實驗驗證：（同時測2min時的電流）實驗組實驗1實驗2實驗3電流示數 1509060根據電流數據差異猜測：在體系中起到氧化性的粒子：Ag+、NO3-、O2第3課時 0.1mol/L AgNO3(aq)（pH=4）0.1mo第3課時板書設計第3課時板書設計教學反思 在本節課設計之初就是想在3節課中讓學生有真問題、真活動、真任務、真思維，真感受的探究過程，在課中融合發展。這樣不僅可以培養學生實驗研