1、v1.0 可編輯可修改高中化學方程式一、非金屬單質（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：名 F2+H2=2HF 陰暗處爆炸 師 歸 F2+Xe 過量 =XeF2納 總 結 2F2 過量 +Xe=XeF4 XeF4 是強氧化劑,能將Mn 2+氧化為 MnO | | 大 nF2+2M=2MFnM表示大部分金屬 肚 有 容 2F2+2H2O=4HF+O 2 水是仍原劑 , 容 學 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2O 習 困 難 F2+2NaCl=2NaF+Cl2之 事 F2+2NaBr=2NaF+Br2, 學 業 F2+2NaI=2NaF+I 2有 成 , 7F2

2、 過量 +I 2=2IF 7更 上 一 F2+Cl2 等體積 =2ClF ClF屬于類鹵素： ClF+H2O=HF+HClO 層 樓 3F2 過量 +Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO 3 Cl 2+H22HCl 將 H2在 Cl 2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl2Cl 2+2FeCl 2=2FeCl3 在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl 2+

3、2KI=2KCl+I2Cl 2+2I=2Cl +I 23Cl 2 過量 +2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I +3H2O=6H +6Cl +IO 35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H +Cl 2+S 2 =2Cl +SCl 2+Na2S=2NaCl+S1 第 1 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 Cl 2+H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl 2+H2S=2H +2Cl +SCa3N2Cl 2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2ClCl 2+

4、H2O2=2HCl+O2Cl 2+H2O2=2H +Cl +O2師 2O2+3FeFe3O4O2+K=KO歸 納 總 結 S+H2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS | | 大 S+Fe FeS 既能由單質制取,又能由離子制取 肚 有 容 S+2CuCu2S 只能由單質制取,不能由離子制取 , 容 學 3S+2AlAl2S3 只能由單質制取,不能由離子制取習 困 難 N2+3H2催化劑2NH3N2+3MgMg3N2N2+3Ca之 高溫高壓事 , N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N Zn3P2學 業 有 N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN 成 , 更 P

5、4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3Zn上 一 層 H2+2Li2LiH 樓 2、仍原性S+O2 SO2 S+H2SO4濃 3SO2 +2H2O S+6HNO 3 濃 H2SO4+6NO2 +2H2O S+4H +6=6NO 2 +2H2O+ SO 24-3S+4HNO 3 稀 3SO2+4NO +2H2O 3S+4H +4 NO 3 3SO2+4NO +2H2ON2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10 常寫成 P2O5 2P+3X2 2PX3（ X表示 F2,Cl 2, Br 2） PX 3+X2 PX5P4+20HNO 3 濃 4H3PO4+20NO2 +4H2O C+2F2

6、 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2 足量 CO 2C+O2少量 2CO2 第 2 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 C+CO2CO C+H2OCO+H 2 生成水煤氣 2C+SiO2Si+2CO制得粗硅 Si 粗 +2Cl 2SiCl4 SiCl4+2H2=Si 純+4HCl Si 粉 +O2SiO2Si+CSiC 金剛砂 Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH+H2O= SiO2 3+2H2 3、歧化反應Cl2+H2O=HCl+HClO

7、（加堿或光照促進歧化：Cl2+H2OH +Cl +HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2OCl 2+2CaOH2=CaCl2+CaClO 2+2H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O3Cl 2+6KOH濃 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl 2+6OH5Cl +ClO3 +3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH2S 2 +SO 2 +3H2O4P+3KOH濃 +3H2O=PH 3 +3KH2PO24P+3OH +3H2O=PH 3 +3H2PO2 11P+15CuSO 4+24H2

8、O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Na+2H2O=2Na +2OH+H22Na+2NH3=2NaNH 2+H22Na+2NH3=2Na +2NH2+H24Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O2MgO Mg+SMgS2Cu+SCu2S Cu2S只能由單質制備 Mg+2H2

9、OMgOH2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO2MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si 3 第 3 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 Mg+H 2S=MgS+HMg+H 2SO4=MgSO 4+H2Mg+2H +=Mg 2+H2 2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3 常溫生成致密氧化膜而鈍化,在氧氣中燃燒 4AlHg+3O 2+2xH2O=2+4Hg（鋁汞齊）4Al+3MnO22Al 2O

10、3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 鋁熱反應 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4 濃 =Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe在冷 , 濃的 H2SO4,HNO3中鈍化 Al+4HNO3 稀=AlNO33+NO +2H2O Al+4H+NO3 =Al3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO2

11、+3H22Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO 煉鋼過程 Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS FeS 既能由單質制備,又能由離子制備3Fe+4H2OgFe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe+2H +=Fe 2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+CuFe+SnCl 4=FeCl2+SnCl 2 鐵在酸性環境下, 不能把四氯化錫完全仍原為單質錫Fe+SnCl2=FeCl 2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn三非金屬氫化物HF,HCl,H2O,H2S,NH3 金屬氫化物 NaH 1、仍原性 : 4HCl

12、濃+MnO2 MnCl2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +MnO2 Mn 2+Cl 2 +2H2O4HCl 濃+PbO2 PbCl2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +PbO2 Pb 2+Cl 2 +2H2O4HClg+O2 2Cl2+2H2O 4 第 4 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O16 H +10Cl- +2MnO =2Mn 2+5Cl 2 +8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl 2 +3H2O 名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學

13、業 有 成 , 更 上 一 層 樓 6H +5Cl +ClO3 =3Cl 2 +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 14H +6Cl +Cr 2O7 2 =2Cr3+5Cl 2 +7H2O2H2O+2F2=4HF+O2HCl+F2=2HF+Cl2 F2 氣與 HCl、HBr、HI、 H2S、NH3 氣體不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl2 氣與 HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存 2H2S+3O2 足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2 少量 2S +2H2O 2H2S+SO 2=3S +2H2O H2S+H2SO4 濃

14、 =S +SO2 +2H2O 3H2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H2O 3H2S+2H +2NO3 =3S +2NO +4H2O 5H2S+2KMnO 4+3H2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5S +8H2O 5H2S+2MnO +6H +=2Mn 2+5S +8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S +7H2O3H2S+Cr2O7 2 +8H +=2Cr 3+3S +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na +SO2+OH4NO+6H 2O 42NH3+3CuO3C

15、u+N2+3H2O 2NH3+3Cl 2=N2+6HCl 8NH3+3Cl 2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO 2+HCl=NaCl+N2 +2H2O NH3+NO2 +H +=N2 +2H2O4NH3+3O2 純氧 2N2+6H2O 4NH3+5O2催化劑4NH3+6NO=5N 2+6H2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2 生氫劑 NaH+H 2O=Na +OH +H25 第 5 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H2O=CaOH2 +2H22、酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣

16、或鋼樣中SiO2的含量,玻璃雕刻）名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS +H2H2S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制強酸的典型反應 H2S+Cu 2+=CuS +2H +H2S+2AgNO 3=Ag2S +2HNOH2S+2Ag +=Ag2S +2H +H2S+HgCl2=HgS +2HCl H2S+Hg 2+=HgS +2H +H2S+PbNO3 2=PbS +2HNO 3 鉛試紙檢驗空氣中H2S H2S+P

17、b 2+=PbS +2H +H2S+2Ag=Ag 2S+H2 銀器在空氣中變黑的緣由 2NH3 液 +2Na=2NaNH 2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH 3 3、NH3的堿性：NH3+HX=NH 4X X ：F、Cl、Br 、I 、SNH3+HNO 3=NH4NO NH3+H +=NH4 +2NH3+H2SO4=NH4 2SO4 NH3+H +=NH4 +NH3+NaCl+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl （侯德榜制堿：用于工業制備小蘇打,蘇打）NH3+H2S=NH 4HS NH3+H2S=NH4 +HS4、不穩固性：2HFH2+F22HClH2+Cl 22H2O2H

18、2+O22H2O2=2H2O+O2H2SH2+S 2NH3催化劑N2+3H22HIH2+I2SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、四非金屬氧化物Cl 2O7、ClO2 6 第 6 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改1、低價態的仍原性：SO2、CO、NO 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是 SO2 在大氣中緩慢發生的環境化學反應）名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 2SO2+O2催化

19、劑2SO3SO2+NO2=SO 3+NO加熱SO2+Cl2+2H2O=H 2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2ClSO2+Br 2+2H2O=H 2SO4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2BrSO2+I 2+2H2O=H 2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2I2NO+O 2=2NONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工業中吸取尾氣中的NO和 NO2）NO+NO 2+2OH =2NO22CO+O2CO2CO+CuOCu+CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H 2O催化劑CO2+

20、H2加熱2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H 2O SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2）4NO2+H2S=4NO+SO 3+H2O 2NO2+Cu4CuO+NN2O+ZnZnO+NCO2+2Mg2MgO+C CO2 不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災 SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用 : SO2+H2O=H 2SO3SO3+H2O=H 2SO4 SO3+H2O=2H +SO4 23NO2+H2O=2HNO 3+NO NO2 不是硝酸的酸酐 N2

21、O5+H2O=2HNO N2O5+H2O=2H +2NO3P2O5+H2O冷水 =2HPO3P2O5+3H2O熱水 =2H3PO4 P 2O5極易吸水 , 可作氣體干燥劑 7 第 7 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改P2O5+3H2SO4 濃 =2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H 2CO3 Cl 2O+H2O=2HClO名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 Cl 2O7+H2O=2HClO4 Cl 2O7+H2O=2H +2ClO44、與堿性物質的作用: SO2+2NH3+H2O=NH42SO3

22、 SO2+NH42SO3+H2O=2NH 4HSO2NH4HSO 3+H2SO4=NH4 2SO4+2H2O+2SO 2 硫酸工業尾氣處理 SO2+CaOH2=CaSO 3 +H2O 不能用澄清石灰水鑒別SO2 和 CO2. 可用品紅鑒別 SO3+MgO=MgSO SO3+CaOH2=CaSO 4 +H2O CO2+NH3+H2O=NH 4HCOCO2+2NH3 過量 +H2O=NH4 2CO3 NH4 2CONH2 2CO+2H 2OCO2+2NH3NH22CO+H 2O 工業制取尿素 CO2+2NaOH過量 =Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO3 2 +H2OCO2 過量 +Na

23、OH=NaHCOOH-+CO2=HCOCO2+CaOH2 過量 =CaCO 3+H2O Ca 2+2OH +CO2=CaCO 3 +H2O2CO2 過量 +CaOH2=CaHCO 3 2CO2+CaCO 3+H2O=CaHCO 3 2OH+CO2=HCOCO2+CaCO 3+H2O=Ca 2+2HCOCO2 不足 +2NaAlO2+3H2O=2AlOH3 +Na2COCO2+3H2O+AlO2 =AlOH 3 +CO 2CO2 足+NaAlO2+2H2O=AlOH 3 +NaHCOCO2+2H2O+AlO2 =AlOH 3 +HCOCO2+C6H5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO

24、CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH +HCOSiO2+CaO CaSiO3 煉鋼造渣 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 8 第 8 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 制取玻璃 Mg和 Al. SiO2+CaCOCaSiO3+CO2 制取玻璃 2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2O 2NO2+2OH=NO3 +NO2+H2O師 歸 納 NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O 制取硝酸工業尾氣吸取總 結 NO+NO 2+2OH=2NO3 +H2O | | 大 五金屬氧化物肚

25、 有 容 1、低價態的仍原性: , 容 學 6FeO+O 2=2Fe3O4習 困 難 FeO+4HNO 3=FeNO3 3+NO2+2H2O 之 事 , FeO+4H +NO3=Fe 3+NO2 +2H2O學 業 有 2、氧化性 : 成 , 更 Na2O2+2Na2Na2O（此反應用于制備Na2O）上 一 層 MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被仍原為Mg,Al. 一般通過電解制樓 Fe2O3+3H22Fe+3H2O制仍原鐵粉 Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H 2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI 2+8H2O+2I 22Fe3O4+16H +4I=6Fe 2+8

26、H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO 煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑 FeO+C Fe+CO 高溫煉鋼調劑 C含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2 高溫煉鋼調劑 Si 含量 3、與水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na +2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2 此 反 應 分 兩 步 :Na 2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H2O+O H2O2 的 制 備 可 利 用 類 似 的 反9 第 9 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改應:BaO2+H2SO4 稀=BaSO4+H2O2

27、名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 MgO+H 2O=MgOH 2 緩慢反應 4、與酸性物質的作用: Na2O+SO 3=Na2SO4Na2O+CO 2=Na2CO3MgO+SO 3=MgSONa2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H +=2Na +H2O 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4 冷, 稀 =Na2SO4+H2O2 MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2O MgO+2H +=Mg 2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2

28、O3+6H +=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al2O3兩性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H +=Fe 2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H2O六含氧酸1、氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3 +3H2S=6H +SO4 2 +ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3 +I =IO 3

29、 +Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO 3 +3H +Cl10 第 10 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改HClO+H2SO3=H2SO4+HCl 名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 HClO+H2SO3=3H +SO4 2 +ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O 2HClO+H2O2=H +Cl +H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但濃 , 熱的 HClO4 氧化性很強 2H2SO4 濃+CCO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO

30、4 濃 +S3SO2 +2H2O H2SO4+FeAl 室溫下鈍化 6H2SO4 濃+2FeFe2SO4 3+3SO2 +6H2O 2H2SO4 濃 +CuCuSO 4+SO2 +2H2OH2SO4濃 +2HBr=SO 2 +Br 2+2H2O 不能用濃硫酸與NaBr 制取 HBr H2SO4濃 +2HI=SO2 +I2+2H2O 不能用濃硫酸與NaI 制取 HIH2SO4稀 +Fe=FeSO 4+H22H +Fe=Fe 2+H2H2SO3+2H2S=3S +3H2O 4HNO 3 濃+CCO2 +4NO2 +2H2O 6HNO 3 濃 +SH2SO4+6NO2 +2H2O 5HNO 3 濃

31、+PH3PO4+5NO2 +H2O5HNO 3 稀 +3P+2H2O3H3PO4+5NO5H +5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO6HNO 3濃足 +Fe=FeNO3 3+3NO2 +3H2O 4HNO 3 濃 +Fe 足 =FeNO3 2+NO2 +2H2O先得 Fe 3+, 在 Fe 過量時再生成Fe 2+的鹽 4HNO 3 稀足 +Fe=FeNO3 3+NO +2H2O 4H +NO3- +Fe=Fe 3+NO +2H2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO3 3+3N2O +15H2O 30 H+6NO3 +8Fe=8Fe 3+3N2O +15H2O36HNO 3+10Fe

32、=10FeNO3 3+3N2 +18H2O 36H +6NO3 +10Fe=8Fe 3+3N2 +18H2O30HNO 3+8Fe=8FeNO3 3+3NH4NO3+9H2O 11 第 11 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改30 H +3NO3 +8Fe=8Fe 3+3NH4 +9H2O4Zn+10HNO 3 稀=4ZnNO3 2+N2O +5H2O 4Zn+10H +2NO3 =4Zn 2+N2O +5H2O 名 4Zn+10HNO 3 稀=4ZnNO3 2+NH4NO3+3H2O 2 師 4Zn+10H +NO3 =4Zn 2+NH4 +5H2O歸 納 總 2、仍原性 : 結 | |

33、 H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I大 肚 有 H2SO3+X2+H2O=4H +SO4 2-+X容 , 容 2H2SO3+O2=2H2SO4學 習 困 2H2SO3+O2=4H +SO4 2-難 之 事 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O , 學 業 H2SO3+H2O2=2H +SO4 2 +H2O有 成 , 5H2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 更 上 5H2SO3+2MnO =2Mn 2+4H +3SO4 2 +3H2O 一 層 樓 H2SO3+2FeCl 3+H2O=H2SO4+2FeCl

34、 2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H +2Fe2+ +SO4 23、酸性 : H2SO4 濃 +CaF2 CaSO 4+2HF 不揮發性酸制取揮發性酸H2SO4濃 +NaClNaHSO 4+HCl不揮發性酸制取揮發性酸 H2SO4濃 +2NaClNa2SO4+2HCl 不揮發性酸制取揮發性酸H2SO4 濃+NaNO3NaHSO 4+HNO 3不揮發性酸制取揮發性酸 3H2SO4 濃 +Ca3PO4 23CaSO4+2H3PO4強酸制弱酸酸 2H2SO4 濃 +Ca3PO4 22CaSO4+CaH2PO4 2 工業制磷肥 3HNO 3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3H +A

35、g3PO4=H3PO4+3Ag +2HNO 3+CaCO 3=CaNO3 2+H2O+CO 22H +CaCO 3=Ca 2+H2O+CO 2（用 HNO 3 和濃 H2SO4 不能制備 H2S,HI, HBr, SO2 等仍原性氣體）12 第 12 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42 （重鈣）, 磷酸是非氧化性酸H3PO4 濃 +NaBr NaH2PO4+HBr 不揮發性酸制取揮發性酸H3PO4（濃） +NaINaH2PO4+HI4、不穩固性：師 2HClO2HCl+O2 儲存在棕色瓶中 歸 納 總 結 4HNO4NO2 +O2 +2H

36、2O 儲存在棕色瓶中 | | 大 H2SO3H2O+SO 2 在加熱或酸性條件下分解 肚 有 容 H2COH2O+CO 2 在加熱或酸性條件下分解, 容 學 H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO 2 +H2O習 困 難 H2S2O3H2O+S +SO2 在加熱或酸性條件下分解 之 事 , 七堿學 業 有 1、低價態的仍原性：成 , 更 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3上 一 層 2、與酸性物質的作用：樓 2NaOH+SO 2少量 =Na2SO3+H2O OH +SO2=SO3 2 +H2ONaOH+SO 2 足 =NaHSOOH-+SO2 足 =HSO32NaOH+

37、SiO 2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO 2=SiO32 +H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al 2O3=2AlO2 +H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O H +OH =H2ONaOH+H 2S 足 =NaHS+H 2O 13 第 13 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改OH +H2S=HS +H2O2NaOH+H 2S少量 =Na2S+2H2O 2OH +H2S=S 2 +2H2O名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難

38、 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 3NaOH+AlCl3=AlOH 3 +3NaCl 3OH +Al3+=AlOH 3NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O （ AlCl3和 AlOH3 哪個酸性強）OH +AlOH 3=AlO2 +2H2OCaOH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3 +2H2O 試驗室制 NH3NaOH+NH 4ClNaCl+NH3 +H2O MgOH2+2NH4Cl=MgCl 2+2NH3H2O AlOH3+NH4Cl 不溶解 BaOH2+H2SO4=BaSO 4 +2H2O 2H +2OH +Ba 2+SO4 2 =BaSO 4 2H2O3、

39、不穩固性 : MgOH2MgO+H 2O 2AlOH 3Al 2O3+3H2O2FeOH 3Fe2O3+3H2O CuOH2CuO+H 2O 2AgOH=Ag 2O+H2O 八鹽1、氧化性： 在水溶液中 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻銅線路版 2FeCl 3+Zn少量 =2FeCl 2+ZnCl 2 FeCl 3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Fe=3Fe 2+ 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+2+2Fe 3+Zn=2Fe 2+Zn2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe 2+2AgCl Fe2SO4 3+2Ag=FeSO 4+Ag

40、2SO4較難反應 FeNO 3 3+Ag不反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe 3+H2S=2Fe 2+2H +S2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe 2+Mg=Fe+MgNaNO 2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O 試驗室制氮氣 NH4 +NO2-=N2 +2H2O 2、仍原性：2FeCl 2+3Cl 2=2FeCl 3 在水溶液中不需加熱 14 第 14 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 2Fe2+3Cl 2=2Fe 3+6Cl-+S3Na2S+8HN

41、O 3 稀=6NaNO3+2NO +3S+4H2O 3S 2-+8H +2NO3- =2NO +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO 3 稀=3Na2SO4+2NO +H2O 師 3SO3 2-+2H +2NO3- =3SO4 2-+2NO +H2O歸 納 總 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na2SO3在空氣中易變質結 | | Na2SO3+SNa2S2O3大 肚 有 Na2S+Cl2=2NaCl+S 在水溶液中 S 2-+Cl 2=2Cl容 , 容 3、與堿性物質的作用：學 習 困 CaOH2+CuSO 4=CuOH2 +CaSO 4 波爾多液 難 之 事 MgCl2+2NH3H2

42、O=MgOH 2 +2NH4Cl , 學 業 Mg 2+2NH3+ H2O=MgOH2 +2NH4有 成 , AlCl3+3NH3H2O=AlOH3 +3NH4Cl 更 上 一 Al3+3NH3+ H2O=AlOH 2 +3NH4層 樓 FeCl 3+3NH3H2O=FeOH3 +3NH4Cl Fe 3+3NH3H2O=FeOH3 +3NH4+CuSO 4+2NH3H2O 不足 =CuOH2 +NH42SO4Cu 2+2NH3+ H2O=CuOH2 +2NH4CuOH2+4NH3 H2O=CuNH34OH2+4H2OCuOH2+4NH3 H2O=CuNH3 42+2OH- +4H2O銅氨溶液總

43、方程式CuSO 4+4NH3H2O 足 =CuNH3 4SO4+4H2O Cu 2+4NH3H2O=CuNH3 42+4H2O銅氨溶液AgNO 3+NH3H2O=AgOH +NH4NO32AgOH=Ag 2O 灰黑色 +H2OAg2O+4NH 3H2O=2AgNH3 2+2OH- +3H2O銀氨溶液AgNO 3+2NH3H2O=AgNH 3 2NO3+2H2OAg +2NH3H2O=AgNH3 2+2H2O 總方程式ZnSO4+2NH3H2O 不足 =ZnOH2 +NH4 2SO4Zn 2+2NH3+ H2O=ZnOH2 +2NH415 第 15 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 Zn

44、OH2+4NH3H2O=ZnNH3 4OH 2+4H2OZnSO4+4NH3H2O 足 =ZnNH3 4SO4+4H2OZn 2+4NH3H2O=ZnNH3 42+4H2O總方程式4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸,或不揮發性酸制揮發性酸師 Na3PO4+2HCl=Na2HPO 4+2NaCl PO4 3-+2H +=H2PO4-歸 納 總 Na2HPO 4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO 2- +H +=H2PO4-結 | | NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4- +H +=H3PO4大 肚 有 Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl CO 2-+H +

45、=HCO容 , 容 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2HCO- +H +=CO 2 +H2O學 習 困 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH 3 +3CO2 +6NaCl 物質之間的雙水解反應 難 之 事 3CO3 2-+2Al3+3H2O=2AlOH 3 +3CO 2, 學 業 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3 +3CO2+6NaCl 物質之間的雙水解反應有 成 , 3CO3 2-+2Fe 3+3H2O=2FeOH3 +3CO 2更 上 一 3NaHCO 3+AlCl3=AlOH 3 +3CO2 物質之間的雙水解反應層 樓 3HCO-+Al3

46、+=2AlOH 3 +3CO23NaHCO 3+FeCl 3=FeOH3 +3CO2 物質之間的雙水解反應3HCO-+Fe 3+=2FeOH 3 +3CO23Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3 +3H2S 物質之間的雙水解反應3S 2-+2Al3+3H2O=2AlOH 3 +3H2S 物質之間的雙水解反應3NaAlO2+AlCl 3+6H2O=4AlOH3 +3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4AlOH 33NaAlO2+FeCl 3+6H2O=3AlOH3 +FeOH3 +3NaCl3AlO2-+Fe 3+6H2O=3AlOH 3 +FeOH3NaAlO2+NH4Cl

47、+2H2O=AlOH3 +NH3H2O+NaClAlO2-+NH4 +2H2O=AlOH 3 +NH 3 H2O Na2CO3+H2O+CO 2=2NaHCO-CO3 2-+H2O+CO 2=2HCONa2CO3+H2O+2SO 2=2NaHSO 3+CO2 1:216 第 16 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 CO3 2-+H2O+2SO 2=2HSO-+CO22Na2CO3 足 +H2O+SO 2=Na2SO3+2NaHCO 3 CO 2中的 SO2 不能用 N

48、a2CO3洗氣 2CO3 2-+H2O+SO 2=SO3 2-+2HCO2:1Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO1:1CO3 2-+SO2=SO3 2- +CO NaHCO 3+SO2=NaHSO 3+CO2 CO 2中的 SO2可能用 NaHCO 3洗氣 2HCO-+SO2=2HSO-+CO2 2NaHCO 3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO-+SO2=SO3 2-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4 +2NaCl SiO3 2-+2H +=H2SiO3或 SiO3 2- +2H +

49、H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H 2SiO3 +Na2COSiO3 2-+CO2+2H2O=H4SiO4 +CO3 2-5、鹽與鹽復分解反應Na2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2NaCl 沉淀不溶于鹽酸、硝酸SO3 2-+Ba 2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO 3 +2NaCl 沉淀溶于鹽酸 , 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消逝 SO3 2-+Ba 2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO 3 +2NaCl 沉淀溶于鹽酸、沉淀消逝CO3 2-+Ba 2+=BaCO 3Na2CO3+CaCl2=CaCO 3 +2NaCl NaHCO 3

50、不反應 CO3 2-+Ca 2+=CaCO 3AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNOAg +Cl- =AgClAgNO 3+NaBr=AgBr +NaNOAg +Br- =AgBrAgNO 3+KI=AgCl +KNO Ag+I- =AgI3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 +3NaNO3Ag +PO4 3-=Ag3PO4CuSO 4+Na2S=CuS +Na2SO4Cu 2+S 2-=CuSFeCl 3+3KSCN=FeSCN 3+3KCl17 第 17 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改Fe 3+3SCN-=FeSCN3 血紅色,用于 Fe 3+的特性檢驗 6、不穩固性 :

51、 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2O 名 S2O32-+2H +=S +SO2 +H2O師 NH4ClNH3 +HCl歸 納 總 NH4INH3 +HI 2HIH2+I2結 | | NH4INH3 +H2 +I2大 肚 有 NH4HCONH3 +H2O+CO 2容 , 容 2KNO2KNO 2+O2學 習 困 2CuNO3 32CuO+4NO 2 +O2難 之 事 2AgNO32Ag+2NO 2 +O2 儲存在棕色瓶中, 學 業 5NH4NO34N2 +2HNO 3+9H2O有 成 , 10NH4NO38N2 +4NO2 +O2 +20H2O 硝酸銨爆炸反應更 上

52、 一 2KMnOK2MnO 4+MnO2+O2層 樓 2KClO32KCl+3O22NaHCONa2CO3+H2O+CO 2CaHCO 32CaCO 3+H2O+CO 2CaCOCaO+COMgCOMgO+CO九、電離方程式1、酸的電離 H2SO4、HNO 3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO 2、C6H5OH、HCN、HClO2-2-H2SO4=2H +SO4 或： H2SO4+2H2O=2H3O +SO4HNO 3=H +NO3 或： HNO 3+H2O=H 3O +NO3- 以下雷同 -HCl=H +ClHBr=H +BrHI

53、=H +IH +H2PO4H2PO4H +HPO 242 HPO 4H +PO 34H3PO418 第 18 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 HFH +FH2SO3H +HSO3 HSO 3H +SO 23CH3COOHH +CH3COO師 H2COH +HCO3HCO3H +CO2歸 3納 總 H2SH +HSHSH +S2結 | | HNOH +NO2C6H5OHH +C6H5O- 苯酚不是酸,顯酸性大 肚 有 HCNH +CN容 , 容 學 HClOH +ClO習 困 難 H2OH +OH之 事 , 學 2H2OH3O +OH業 有 成 2、堿的電離 NaOH、KOH、BaOH

54、2、MgOH2、 AlOH 3、NH3H2O, 更 上 NaOH=Na +OHKOH=K +OHBaOH2=Ba 2+2OH一 層 樓 MgOH2Mg 2+2OHAlOH3Al3+3OH酸式電離： AlOH3H +AlO2+H2ONH3H2ONH4+2OHCaOH2=Ca 2+2OH 澄清石灰水 CaOH2 Ca 2+2OH 石灰懸濁液 3、鹽的電離 NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO4、Al 2SO4 3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl 3、Na2CO3、NaHCO 3、Na2S、

55、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO 4、 Na3PO4、KI 、NaBr、NaClO、AgCl 、CaCONaCl=Na +ClNa2SO4=2Na + SO 24NaHSO 4=H +Na + SO 24Na2SO3=2Na + SO 24NaHSO 3=Na +HSO- 錯誤書寫： NaHSO 3=Na +H +SO4 2-19 第 19 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業 有 成 , 更 上 一 層 樓 MgSO 4=Mg 2+SO24Al 2SO4 3=2Al3+3SO24CuSO 4=C

56、u 2+SO24AlCl3=Al3+3ClAgNO 3=Ag +NO3+CH3COONa=CH 3COO +NaNH4NO3=NH4 +NO3-FeCl3=Fe 3+3ClNa2CO3=2Na +CO23NaHCO 3=Na +HCO 錯誤書寫： NaHCO 3=Na +H +CO2 3Na2S=2Na +2 SNaHS=Na +HS 錯誤書寫： NaHS=Na +H+ S2NaH2PO4=Na +H2PO4Na2HPO 4=2Na +HPO 24 錯誤書寫： Na2HPO 4=2Na +H +PO 34Na3PO4=3Na +PO 34KI=K+INaBr=Na +BrNaClO=Na +C

57、lOAgClAg +Cl 難溶、微溶物質在水中發生柔弱電離CaCOCa 2+CO2 錯誤書寫： CaCO 3=Ca 2+CO 233CaSOCa 2+SO 24 錯誤書寫： CaSO 4=Ca 2+SO 243、熔融電離NaClNa +ClMgCl2Mg 2+2ClNa2O2Na +O 2Al2O32Al3+3O 2十、水解反應1、單水解 - 可逆水解NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl NH4 +H2OH +NH3H2O20 第 20 頁,共 71 頁v1.0 可編輯可修改名 FeCl 3+3H2OFeOH3+3HCl Fe 3+3H2O+ FeOH3+3HAlCl3+3H2OAlOH 3

58、+3HCl Al3+3H2O+ AlOH 3+3HCuSO 4+2H2OCuOH2+H2SO4 金屬活動次序表中Mg 2+以后的陽離子均水解NaHCO 3+H2OH2CO3+NaOH NaHSO 4不水解, NaHSO 3電離大于水解 師 Na2CO3+H2ONaHCO 3+NaOH CO3 2-+H2OHCO-+OH歸 納 總 NaHCO 3+H2OH2CO3+NaOH第一步遠遠大于其次步,二步不能疊加結 | | Na2SO3+H2ONaHSO 3+NaOH SO32-+H2OHSO- +OH大 肚 有 NaHSO 3+H2OH2SO3+NaOH第一步遠遠大于其次步,二步不能疊加容 , 容

59、Na2S+H2OHSO- +H2O-H2SO3+OH學 習 困 NaHS+NaOH S 2-+H2OHS-+OH難 之 事 NaHS+H 2OH2S+NaOH第一步遠遠大于其次步,二步不能疊加, 學 業 Na3PO4+H2OHS- +H2O-H2S+OH有 成 , Na2HPO 4+NaOH PO4 3-+H2OHPO 2-+OH更 上 NaH2PO4+NaOH HPO 2-+H2OH2PO4- +OHNa2HPO 4+H2O一 層 樓 NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OHCH3COONa+H 2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH

60、3COOH+OHC6H5ONa+H 2OC6H5OH+NaOH C6H5O- +H2OC6H5OH+OH2、雙水解CH3COONH 4+H2OCH3COOH+NHH2ONH4F+H2OHF+NH 3 H2OAl 2S3+6H2O=AlOH3 +H2S 隔絕空氣,密封儲存Mg3N2+6H2O=MgOH 2 +NH3 隔絕空氣,密封儲存Na3P+3H2O=3NaOH+PH 3 隔絕空氣,密封儲存Zn3P2+6H2O=ZnOH2 +PH3 Zn 3P2 一種老鼠藥, PH3劇毒神經毒劑 CaC2+2H2O=CaOH3 +C2H2 隔絕空氣,密封儲存 C2H5ONa+H 2O=C2H5OH+NaOH