1、 高中化學(xué)選擇題必備知識點(diǎn) 高三同學(xué)怎么樣的復(fù)習(xí)才是科學(xué)高效的（復(fù)習(xí)（方法）?有哪些必備學(xué)問點(diǎn)?下面是我為大家整理的關(guān)于高中化學(xué)選擇題必備學(xué)問點(diǎn)，盼望對您有所關(guān)心。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)! 高考化學(xué)選擇題必備學(xué)問點(diǎn) 熟背前20號元素，熟識120號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 電子層： 一(能量最低)

2、二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： 按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù) 高考化學(xué)選擇題必備學(xué)問點(diǎn)：選擇題答題技巧 例題1、在肯定體積的密閉容器中充入 3L氣體R和5L氣

3、體Q，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是() A、2 B、3 C 、4 D、5 思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必需大于右邊系數(shù)相加，滿意條件只有A. 例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有() A、2種 B、3種 C、4種 D、5種 思維：苯環(huán)有6個(gè)取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個(gè) 例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是() A、1.0molB、1.6

4、mol C、2.2mol D、2.4mol 思維：由于氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個(gè)反應(yīng)式，然后列方程組計(jì)算。其實(shí)不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計(jì)算出消耗量，假定全部是NO2，計(jì)算出消耗量，答案就在兩個(gè)數(shù)值之間。選C.或者直接列總方程式計(jì)算，也快捷的多。 高考化學(xué)選擇題必備學(xué)問點(diǎn)：選擇題解題方法 例題1、肯定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量() A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g 思維：無水Na2CO3放入溶液會(huì)奪取溶液中的水，形成Na2CO310H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必定過飽和，也就會(huì)析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必定大于Na2CO310H2O質(zhì)量，Na2CO3質(zhì)量為1.06g，Na2CO310H2O質(zhì)量 = 286 _ 1.06g / 106 = 2.86g 例題2、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO2 1.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是() A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、無法