1、 化學必修二必考知識點總結2021 學習的敵人是自己的滿意，要仔細學習一點東西，必需從不自滿開頭。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。下面給大家共享一些關于化學必修二必考學問點（總結）2021，盼望對大家有所關心。 化學必修二必考學問點總結1 有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質反應慢，有副反應(故反應方程式中用“”代替“=”) 甲烷 烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡潔的烴) 1、物理性質：無色

2、、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體(鍵角：109度28分) 3、化學性質：氧化反應：(產物氣體如何檢驗?) 甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四周體結構) 4、同系物：結構相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(全部的烷烴都是同系物) 5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子

3、數相同時，支鏈數越多熔沸點越低 同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體 乙烯 1、乙烯的制法： 工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工進展水平的標志之一) 2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120 4、化學性質： (1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。 (2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。 CH2=CH2+H2CH3C

4、H3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (3)聚合反應： 苯 1、物理性質：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。 2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120。 3、化學性質 (1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒濃煙) 不能使酸性高錳酸鉀褪色 (2)取代反應 +Br2+HBr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑

5、;溴苯無色密度比水大 苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。 +HONO2+H2O 反應用水浴加熱，掌握溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2 乙醇 1、物理性質：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基) 3、化學性質 (1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反應) (2)乙醇的氧化反應 乙

6、醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH 乙酸(俗名：醋酸) 1、物理性質：常溫下為無色有劇烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純潔的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成) 3、乙酸的重要化學性質 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+Ca

7、CO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 (2)乙酸的酯化反應 (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應) 乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗時用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學必修二必考學問點總結2 化學與可持續進展一、金屬礦物的開發利用 1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：

8、加熱還原法：鋁熱反應電解法：電解氧化鋁 2、金屬活動挨次與金屬冶煉的關系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越簡單被還原，用一般的還原（方法）就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子) 二、海水資源的開發利用 1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小 2、海水資源的利用： (1)海水淡化：蒸餾法;電滲析法;離子交換法;反滲透法等。 (2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分別方法制備得到各種鹽。 三、環境愛護與綠色化

9、學 綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上削減和消退工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。 從環境觀點看：強調從源頭上消退污染。(從一開頭就避開污染物的產生) 從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。(盡可能提高原子利用率) （熱點）：原子經濟性反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100% 化學必修二必考學問點總結3 1、化學反應的速率 (1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的削減量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式： 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B為溶液或氣體，若B為固體或純液

10、體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規律： 速率比=方程式系數比 變化量比=方程式系數比 (2)影響化學反應速率的因素： 內因：由參與反應的物質的結構和性質打算的(主要因素)。 外因：溫度：上升溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率(正催化劑) 濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參與的反應) （其它）因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會轉變化學反應速率。 2、化學反應的限度化學平衡 (1)在肯定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反

11、應物和生成物的濃度不再轉變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。 化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只轉變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行究竟，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不行能為0。 (2)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡討論的對象是可逆反應。 動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。 等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (3)推斷化學平衡狀態的標志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變推斷(有一種物質是有顏色的) 總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應) 化學