1、高考化學(xué)專題：實(shí)驗(yàn)探究1.)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較 SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置:品紅溶液 NaOH溶液品紅溶液AB CDE實(shí)驗(yàn)室常用裝置 E制備C12,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì) 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B D裝置C的作用是(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和

2、C12通過(guò)濃硫酸中的目的： O試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？ O2.( (A).亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：SO2 SO2 和空160g/L氣混合氣NaOH已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H20。純C102易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1） 16

3、0 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 （用文字說(shuō)明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性；b.稀釋C1O2以防止爆炸；c.將NaClO3氧化成 C1O2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過(guò) 20 C,其目的是 。（4）在堿性溶液中 NaClO 2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）吸收塔中為防止 NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。a. Na2O2b

4、. Na2sc. FeCl2（6）從濾液中得到 NaClO 2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）。a.蒸儲(chǔ)b.蒸發(fā) c.灼燒d.過(guò)濾e.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱）。碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下:2Na2CO3 + 3H 202 f 2 Na2CO3 3H2O2 + Q (Q0)抽感產(chǎn)品抽感產(chǎn)品回答下列問(wèn)題:(1)與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是 。(2)下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是 。a. MnO2 b. H2sc.稀硫酸 d. NaHCO3(3)加入 NaC

5、l的作用是 。(4)工業(yè)純堿中含有 Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是。(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15c20C ,溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因 有,溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因 有。(6)以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2),以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的 CO2氣體過(guò)量生成 NaHCO3,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí) 驗(yàn)過(guò)程：a.取25 mL NaOH溶液，向其中通入過(guò)量的 CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b .小

6、火煮沸此溶液 12 min ;c.在得到的溶液中加入另一半 (25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的 Na2CO3,寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式：、 (2)(5)在實(shí)驗(yàn)室制法中，裝置 A還可作為下列 氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。CH2=CH2H2sCH4CH 三CHH2(6)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體： NH3,C12,HCl,H2S,CH4,CO,CO2,。2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。體(7)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g / mL ,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變

7、，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為.乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑。現(xiàn)利用如圖 裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測(cè)定乙酸乙酯的含量。 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進(jìn)行，濃硫酸的作用是 ；實(shí)驗(yàn)室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ,若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ，但有時(shí)卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體對(duì)于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請(qǐng)?zhí)岢?一條改進(jìn)意見：為測(cè)定乙酸乙酯的含量，進(jìn)行了如下操作： (I)準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用 0.50mol/LNaOH滴定(酚血:做指示劑)。終點(diǎn)時(shí)消耗Na

8、OH溶液的體積為40.0mL ;(II)另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于 250mL錐形瓶中，加入 100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回 流約1小時(shí)，裝置如圖所示。待冷卻后，用 0.50mol/LHCl滴定 過(guò)量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL。回答：實(shí)驗(yàn)(I)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)(II)中冷水從冷水凝管的 (填a或b)管口通入。利用實(shí)驗(yàn)(I)、(II)測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。6、 “化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只須控制第一個(gè)反應(yīng)， 就好像多米諾骨

9、牌游戲一樣。 右圖就是一個(gè)“化學(xué) 多米諾實(shí)驗(yàn)”。各裝置中試劑或物質(zhì)是： A. 2mol/LH 2SO4B. ZnC. 2mol/LH 2SO4+CUSO4D. Zn E. CuSO4溶液 F. NH3.?H2O G. 30%H2O2 H. H2s溶液 I. NaOH 溶液 已知：Cu2+4NH 3?H2O Cu+(NH 3?)42+ +4H2O該反應(yīng)產(chǎn)物可作為 H2O2分解的催化劑。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題：(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作 。(2)B與D兩容器中反應(yīng)速率比較 B D(填 、=)原因是H中的現(xiàn)象是。I的作用是(用化學(xué)方程式表示) 。A和B之間導(dǎo)管 a的作用是 。(6)在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反

10、應(yīng)類型是(填序號(hào))。分解反應(yīng) 化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。岳：千黑的有色素條 L觸潤(rùn)時(shí)衣色布條 nII圖中褪色的是 (填a或b),燒杯中反應(yīng)的離子方程式是 (2)將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是 。a. Fe與Cu都是金屬元素b. Fe的熔點(diǎn)比Cu高通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl3）配制其溶液的方法 （3）將IV裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀 液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升等。油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ,（2 水槽用

11、飽和 食鹽水而不用 水的原因是 。飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是 。（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有C12生成，該反應(yīng)的離子方程式是 O1實(shí)驗(yàn)室常用飽和 NaNO2與NH4C1溶液反應(yīng)制取純凈.的氮?dú)猓磻?yīng)式為：NaNO2+NH4Cl - NaCl + N2f + 2H2Of + Q實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，試回答:裝置中A部分的分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 填 寫編號(hào)a防止飽和溶液蒸發(fā)b保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c使NaNO2飽和溶液容易滴下加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是 加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是。收集N2最適宜的方法是 填寫編號(hào)a用

12、排氣法收集在集氣瓶中b用排水法收集在集氣瓶中c直接收集在球膽或塑料袋中2實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如下圖所示。試回答：催化劑裝置甲的作用是： 從乙處導(dǎo)出的氣體是若把產(chǎn)物通入水中請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)指定的虛線框內(nèi)畫出吸收產(chǎn)物的簡(jiǎn)易裝置圖.某實(shí)驗(yàn)小組演繹實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法，用澳化鈉與濃硫酸作用以圖甲為主要裝置(固定、加熱等儀器均略去)制取澳化氫氣體。0甲乙0甲乙(1)甲中裝在蒸儲(chǔ)燒瓶中的小試管的作用是 (2)實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)蒸儲(chǔ)燒瓶中產(chǎn)生大量紅棕色氣體。我們學(xué)到過(guò)的本身為紅棕色或發(fā)生反應(yīng)后會(huì)變?yōu)榧t棕色的氣體有 ,從本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物分析, 該氣體應(yīng)該是。(3)為確定從蒸儲(chǔ)燒瓶中排出的氣體中有無(wú)澳化氫氣體，設(shè)計(jì)了圖乙的裝置

13、作試驗(yàn)，指出圖乙裝置中的錯(cuò)誤 a、b。(4)圖乙裝置的廣瓶和試管中分別裝有的試劑可以是()A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液B、四氯化碳、硝酸銀溶液C、硝酸銀溶液、四氯化碳D、蒸儲(chǔ)水、硝酸銀溶液(5)若要在實(shí)驗(yàn)室制取碘化氫氣體，選擇的反應(yīng)物是()A、氫氣和碘B、碘化鈉和濃硫酸C、C、碘化鉀和濃鹽酸D、碘化鉀和濃磷酸(6)若在甲裝置的蒸儲(chǔ)燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化鎰粉、c大理石粉三種固體藥品，它們?nèi)裟芘c稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出制取氣體的化學(xué)方程式18、某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共

14、熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 (填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分 )(a)再加入鐵粉(b)再滴入BaCl2溶液 (c)再加入銀粉(d)再滴入Na2CO3溶液(2)甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行 的是(填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分 )(a)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。(b)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿哝勊徕浫芤海偌尤胱懔緽aCl2溶液，

15、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。(c)用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至 100ml,加入足量Na2s溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、 稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式： (4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量 外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn) 方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥

16、、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為 Vml ,請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L(用含 W、V的代數(shù)式表示).某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行乙快的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。制取乙快的化學(xué)方程式是 點(diǎn)燃乙快前，需要驗(yàn)純。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法:在導(dǎo)管口 c處點(diǎn)燃乙快，觀察到的現(xiàn)象是在導(dǎo)管口 c處點(diǎn)燃乙快，觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷 卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作 是： ,并使視線與凹液面最低處相平。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折

17、合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)0.62 g5 .0g（足量）40 mL264 mL0.31 g2.5 g（足量）40 mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是 元醇。答案1（1）酸性（1分）、還原性（1分）；B溶液恢復(fù)紅色（1分），D溶液仍無(wú)色（1分）（3）吸收多余的SO2和C12,防止污染環(huán)境（1分）（4）使SO2和C12混合均勻（1分），通過(guò)觀察氣泡控制氣體的流速（1分）控制SO2和C12按物質(zhì)的量之比1 ： 1進(jìn)氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的 H2SO4 和 HCl （1 分）,SO2 + Cl

18、2 + 2H2O - SO42 + 2Cl + 4H+ （2 分）控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等（2分）答案24mol/L （1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）；b （2 分）；2NaOH+2Cl2+HQf 2 NaClO+2 H2Q+Q （2 分）；防止 屋O2分解（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH （1分）；a （2 分）；b、e、d （2分），重結(jié)晶（1 分）。答案3（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）a、b、c （各1分，全對(duì)給3分，選有d不給分）（3）降低2 Na2CO3 3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）（4）催化雙氧水的分解（2分）（5）溫度高時(shí)雙

19、氧水易分解（1分），溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢（1分）（6）晶體的洗滌（2分）答案42NaOH + CO 2 f NaHCO3NaHCO3 + NaOH f Na2CO3 + H2O （各 1 分）（2）充分將溶液中多余的 CO2趕走。（1分）（3）連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面， 過(guò)一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差， 若保持不變， 說(shuō)明裝置不漏氣。（或在錐形瓶中加水超過(guò)漏斗下端，對(duì)錐開瓶加熱，在洗氣瓶和燒杯中有氣泡溢出，說(shuō)明裝置不漏氣。）（2分）（4）飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl氣體 （各1分）（5） （1分）（6）（1分） （1分）（7）

20、7.2 mol/L （ 2分）答案.5 （1） CH3COOH + C2H50H 飛 CH3COOC2H5 + H2O （2 分） 催化吸水 （1分）（2）液體分為兩層無(wú)色氣泡NaHCO3 （各1分，共3分）（3）水浴加熱、加裝溫度計(jì)、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）（4）溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分） b （ 1分）79.2% （2 分）答案、6（1）檢查裝置氣密性; D中Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在 Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快（3）有氣泡并有乳白色（或淺黃色）渾濁. H2s 2NaOH Na2s 2H2O（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下（6） B答案7（1） bCl2+2OH =Cl +ClO +H2O（1X2 分）（1分） 將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度（1分）（3）CH2c12、CHC13、CC14 （分1,不全對(duì)不得分）降低C12在水中的溶解度，抑制 C12和水的反應(yīng)（1分）反應(yīng)中有HC1生成，使溶液中的 C1-濃度增大