1、 高一學(xué)年化學(xué)必修一重點(diǎn)知識點(diǎn)歸納高一學(xué)年化學(xué)必修一重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)1 一、概念推斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失) 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(推斷是否氧化還原反應(yīng)) 3、氧化劑具有氧化性(得電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。 4、還原劑具有還原性(失電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。 5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。 6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。 7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))， 也可能被還原(由陰離子

2、變單質(zhì))。 8、元素價態(tài)有氧化性，但不肯定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不肯定有強(qiáng)還原性;陽離子不肯定只有氧化性(不肯定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不肯定只有還原性(不肯定是態(tài)，如：SO32-)。 9、常見的氧化劑和還原劑： 10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系： 置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。 二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況) 1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成

3、氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物) 例： 2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑) 例： 三、氧化還原反應(yīng)的分析 1、氧化還原反應(yīng)的類型： (1)置換反應(yīng)(肯定是氧化還原反應(yīng)) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分

4、解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng)) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2

5、Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、氧化還原反應(yīng)分析： (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 (2)分析四物中亮的關(guān)系：特殊是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng) (3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系 例：依據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答

6、下列問題： (1)氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_; (2)當(dāng)有68gNH3參與反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是_g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_mol。 高一學(xué)年化學(xué)必修一重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)2 1、化學(xué)變化：生成了（其它）物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具

7、有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 11、化合物：由不同種元素組成的純潔物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電

8、荷的原子或原子團(tuán) 注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A+B=AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB=A+B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB+CD=AD+CB 18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不簡單

9、察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 19、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2=2H2O+O2此反應(yīng)MnO2是催化劑) 20、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在

10、時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 22、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 24、酸性氧化物(

11、屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O) 26、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn) 高一學(xué)年化學(xué)必修一重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)3 基本概念 1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符

12、號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要轉(zhuǎn)變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的分散、滲析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化) 3.理解

13、原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4.純潔物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。 5.把握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)： a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不行逆反應(yīng)e

14、.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 6.同素異形體肯定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 7.同位素肯定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。 8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COO