1、1亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：NaClONaClO3H2SO4溶解SO2反響2H2O2、NaOH減壓蒸發55冷卻結晶粗產品反響1ClO2母液1提高“反響1反響速率的措施有_、_等。2“反響2的的氧化劑是_，該反響的化學方程式為_。3采取“減壓蒸發而不用“常壓蒸發，原因是_。4從“母液中可回收的主要物質是_。5“冷卻結晶后經_填操作名稱即可獲得粗產品。2活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：氧化鋅粗品氧化鋅粗品H2SO4溶解濾渣產品

2、濾液Na2CO3煅燒除雜濾液沉淀濾渣一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.71“溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_。2“溶解后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等雜質。先參加_填“Na2CO3或“H2SO4調節溶液的pH至5.4，然后參加適量KMnO4，Fe2轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2的濃度為0.009molL1，那么每升溶液中至少應參加_mol KMnO4。3雜質Cu2可利用置換反響除去，應選擇的試劑是_。4“沉淀得到

3、ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅燒在450500下進行，“煅燒反響的化學方程式為_。3多晶硅硅單質的一種被稱為“微電子大廈的基石，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子制備BaCl22H2O，工藝流程如下。： 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl22H2O)=244 g/mol 1SiCl4水解反響的方程式為_。：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47

4、 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol那么由SiCl4制備硅的熱化學方程式為_。2加鋇礦粉并調節pH=7的作用是使BaCO3轉化為BaCl2和_。3加20% NaOH調節pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_。4BaCl2濾液經_、_、過濾、洗滌，再經真空枯燥后得到BaCl22H2O。510噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl22H2O_噸。4二氧化錳是制造鋅錳干電池的根本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5

5、.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu0.86%等元素的化合物。局部陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物pH答復以下問題：1硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2復原為MnSO4，酸浸時發生的主要反響的化學方程式為。2濾渣B的主要成分是。3參加MnS的目的是除去雜質。4堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反響方程式為。5某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分。科研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽

6、酸浸工藝，工藝流程如以下圖所示。MnCO3MnCO3、ZnCO3反響軟錳礦S、SiO2硫酸反響閃鋅礦Zn適量反響MnO2反響Na2CO3Na2SO4反響MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2電解請答復以下問題：1反響的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試完成反響中生成CuSO4和MnSO4的化學方程式：MnO2 + CuS+ = + CuSO4+。2反響參加適量鋅的作用是；如果鋅過量，還會進一步發生反響的離子方程式為。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.03反

7、響要調節pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中過量的H+所使用的物質是，調節的pH范圍是pH數據見右表。4本工藝可以循環利用的物質有ZnCO3、MnCO3和。6請答復有關鋅及其化合物的問題。1高溫鍛燒時，閃鋅礦ZnS與氧氣反響生成ZnO和SO2。其反響方程式為：，該反響1mol復原劑失去電子mol。2Zn(OH)2具有兩性，在過量的強堿性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。右圖是Zn2+在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖。當pH=7、c(Zn2+)=0.01molL-1,Zn2+主要存在形式為、(寫化學式)。向c(Zn2+)=110-5molL-1的溶液中參加固體NaOH到pH=13，

8、其反響的離子方程式為。該溫度下的KspZn(OH)2=110-17、Ksp(ZnS)=1.610-24。當向新生成的Zn(OH)2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn(OH)2會全部轉化為ZnS，其原理是：。鐵精礦等煙氣煉鐵等采礦冶煉渣粗銅冶煉銅精礦鐵精礦等煙氣煉鐵等采礦冶煉渣粗銅冶煉銅精礦選礦電解銅高溫Cu2S + O高溫Cu2S + O2 = 2Cu + SO2煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：。電解法精煉銅時，陽極是填“純銅板或“粗銅板；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽填“陽極或“陰極的槽底，陰極的電極反響式是。在精煉銅的過程中，電解質溶液中

9、c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。物 質Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是。一種方案是先參加過量的H2O2,再調節pH到4左右，參加H2O2的目的是。參加H2O2后發生反響的離子方程式為。8鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據以下實驗答復以下問題：1鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反響式為：。2生鐵中含有一種鐵碳

10、化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反響的化學方程式：。3某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl22H2O的工藝流程如下： ：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。試答復以下問題：試劑F應選用。填編號ACl2 BNaClOCHNO3 D濃硫酸理由是。為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線如圖，“趁熱過濾得到的固體是。9、高鐵酸鹽K2

11、FeO4、Na2FeO4在能源、環保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物濕法強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反響生成紫紅色Na2FeO4溶液(1) 干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為。2) 工業上用濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4的流程如以下圖所示：溶解溶解反響I的離子方程式為。反響II的化學方程式為。參加飽和KOH溶液的目的是。3高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一

12、種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為 ，它能凈水的原因是_。4高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由圖可得出高鐵電池的優點有：工作電壓穩定，。/10某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等中模擬工業生產提取鎂，主要過程如下：答復以下問題：1從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀參加到盛有飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經、填操作方法可得純潔的Mg(OH)2。寫出有關反響的離子方程式。2右圖是該研究性學習小組設計進行過程的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是。假設要驗證所得

13、無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是 。3寫出過程中發生反響的化學方程式。11鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產硫酸鋅及碳酸錳，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：試答復以下問題：(1)上述過程中的氫氣，是回收硫酸鋅的另一個工藝流程中產生的副產品。硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明。(2)原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時反響的化學方程式為MnO2+C=MnO+CO，該反響的氧化產物是。 (3)5055向MnSO4的母液中參加足量NH4HCO3， 反響的化學方程式為： MnSO4 + 2NH4HCO3 = (NH4)2SO4 + MnCO3 + _ + _。(4)三種離子沉淀的p

14、H范圍為Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6 。下表是上述過程中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內容：實驗步驟離子方程式步驟1：取少量濾液于試管中，參加過量酸化的H2O2溶液，振蕩。_步驟2：將pH調到 ，使Fe3+沉淀完全Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+12以下是用硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：濾液濾液A調節pH=1參加足量鐵粉步驟IIFeCO3固體參加NH4HCO3，過濾步驟IV硫鐵礦燒渣酸浸過濾步驟I調節pH至56.5，過濾步驟III濾液B煅燒產品 = 1 * ROMAN

15、I氧化鐵(NH4)2SO4溶液合成KCl產品(無氯鉀肥)溶解度g/100g水溶解度g/100g水0 溫度硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 1酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_；2煅燒FeCO3生成產品I的化學反響方程式為_；3幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示，產品的化學式為_，為了獲得產品，向(NH4)2SO4溶液中參加KCl溶液后，還需要進行的操作是、趁熱過濾、洗滌、枯燥；4檢驗產品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是，進一步提純產品II的方法是；5步驟中可選用填序號試劑調節溶液的pH。A稀硝酸 B雙氧水 C氨水 D高錳酸鉀溶液13工業生產無鐵硫酸

16、鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵Fe3+的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，參加一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節溶液的pH，反響一段時間，二氧化錳和Fe (OH) 3發生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產品。1硫酸浸取鋁土礦時主要反響的離子方程式為；2完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反響的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=；3調節pH的作用是；4操作1的名稱為，實驗室進行操作2用到的陶瓷質儀器有；5以下有關工藝的說法正確的是雙選，填字母。A可以向溶液中再參加鋁土礦粉等調節pHB溶液的堿性越強，那么除鐵效

17、果越好，而且不會影響硫酸鋁的產率 C活性二氧化錳生成量應適宜，缺乏時鐵的去除率較低，過量時會增加本錢 D可以直接向溶液中參加二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 314.石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6 ，金屬氯化物的沸點均高于150 )(1)向反響器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。(2)高溫反響后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學反響方程式為_。(3)步驟為

18、：攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反響的離子方程式為_，100 kg初級石墨最多可能獲得的質量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。15LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反響制備LiPF6，其流程如下：HCl的沸點是85.0 ，HF的沸點是19.5 。(1)第步反響中無水HF的作用是_、_。反響設備不能用玻璃材質的原因是_(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠平安手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行，第步反

19、響中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_。(3)第步別離采用的方法是_；第步別離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品w g，測得Li的物質的量為n mol，那么該樣品中LiPF6的物質的量為_mol(用含w、n的代數式表示)。16實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中參加稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2復原為I，其離子方程式為_；該操作將I2復原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入

20、Cl2，在40 左右反響(實驗裝置如下圖)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)：5SOeq oal(2,3)2IOeq oal(,3)2H=I25SOeq oal(2,4)H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IOeq oal(,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IOeq oal(,3)的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4屢次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。17.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。

21、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反響條件已省略)。請答復以下問題：(1)上述流程脫硫實現了_(選填以下字母編號)。A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_。(3)：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ/molSO2與MnO2反響生成無水MnSO4

22、的熱化方程式是_。(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反響式是_。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反響式是_。(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反響。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，假設SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，那么除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2_kg。18.無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。1氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反響的離子方程式為。2工業上用鋁土礦主要成分為A

23、l2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180升華300升華1023步驟中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是只要求寫出一種。步驟中假設不通入氯氣和氧氣，那么反響生成相對原子質量比硅大的單質是。：iAl2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1ii2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反響生成AlCl3的熱化學方程式為。步驟經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成

24、的鹽主要有3種，其化學式分別為_。結合流程及相關數據分析，步驟中參加鋁粉的目的是。19. 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO47H2O溶液1以下說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D假設改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉

25、淀用硫酸溶解，其溶液經結晶別離也可得到FeSO47H2O20廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量到達礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：答復以下問題：1反響是將Cu轉化為Cu(NH3 )42+，反響中H2O2的作用是。寫出操作的名稱：。2反響II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反響，寫出該反響的離子方程式：。操作用到的主要儀器名稱為，其目的是填序號。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質別離c增加Cu2在水中的溶解度3反響是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和

26、。假設操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是。4操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。5流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是。循環使用的NH4Cl在反響中的主要作用是。21硼氫化鈉NaBH4在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：NaBONaBO2sSiO2sNasH2gNaBH4sNa2SiO3sNa2SiO3s溶液異丙酸lNaBH4s循環使用：NaBH4常溫下能與水反響，可溶于異丙酸沸點：13。1在第步反響加料之前，需要將反響器加熱至100以上并

27、通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_，_，玻璃片和小刀等。2請配平第步反響的化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO33第步別離采用的方法是_；第步別離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_。4NaBH4s與水l反響生成NaBO2s和氫氣g，在25，101KPa下，每消耗3.8克NaBH4s放熱21.6KJ，該反響的熱化學方程式是_。22七鋁十二鈣12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料，用白云石主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：1煅粉主要含MgO和，用適量的N

28、H4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 假設溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,那么溶液pH大于 Mg(OH)2的Ksp=510-12)；該工藝中不能用NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。2濾液I中的陰離子有忽略雜質成分的影響；假設濾液I中僅通入CO2，會生成，從而導致CaCO3產率降低。3用NaOH溶液可除去廢Al片外表的氧化膜，反響的離子方程式為。4電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反響方程式為。5一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反響，放電時負極Al的電極反響式為。2

29、3氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555 K，沸點為588 K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝流程如下：(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是_(用必要的文字和化學方程式說明)。(2)吸收塔中吸收劑X是_，有關反響的離子方程式是_。(3)溫度超過673 K時，捕集器中捕集到的物質的相對分子質量為325，該物質的分子式為_。(4)從副產物FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是_。(5)用FeCl3溶液(32%35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化學方法回收廢液中銅的方法是_(用反響式表示并簡述操作要點)。24煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放

30、。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反響的化學方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學式)。(2)加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6 2x。濾渣的主要成分為_(填化學式)；假設溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是_(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將_(填“增大、“減小或“不

31、變)。25淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體又名莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O比綠礬(FeSO47H2O)更穩定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑eq o(,sup7(清洗)eq o(,sup7(稀硫酸),sdo5(過濾)溶液Aeq o(,sup10(NH42SO4晶體),sdo5(適量水)eq o(,sup7(操作)eq o(,sup10(乙醇淋洗)莫爾鹽(1)向廢鐵屑中參加稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_；證明溶液A中不含Fe3的最正確試劑是_(填字母序號)。a酚酞溶液BKSCN溶液 c燒堿溶液 dKMnO4溶液操作的步驟是：加熱蒸發、_、

32、過濾。(2)濃度均為0.1 molL1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NHeq oal(,4)前者大于后者，原因是_。(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平_(填“左或“右)盤。(4)從以下裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)：a接_；_接_。(5)將裝置C中兩種液體別離開的操作名稱是_。裝置D的作用是_。26硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業。某小組設計SnSO4制備路線為查閱資料：.錫在酸性溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式，Sn2易被氧化。.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。(1)錫原子的核電荷數為50，與碳元

33、素同處 A族，錫位于周期表的第_周期。(2)操作是 _、過濾和洗滌等。(3)溶解SnCl2粉末時需加濃鹽酸，原因為_。(4)參加Sn粉的作用為調節溶液pH，_。(5)反響所得沉淀是SnO，其化學反響方程式：_。(6)酸性條件下，SnSO4與雙氧水反響的離子方程式：_。(7)該小組通過以下方法可測定該錫粉的純度：將試樣溶于鹽酸，反響為Sn2HCl=SnCl2H2參加過量的FeCl3用濃度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2，再計算錫粉的純度，請配平反響：FeCl2_K2Cr2O7_HCl=_FeCl3_KCl_CrCl3_27軟錳礦是制備二氧化錳的原料，軟錳礦中含有二氧化硅、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁

34、、氧化鋅等雜質。工業上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的工藝流程圖如下：(1)酸性條件下，FeSO4將MnO2復原為MnSO4，那么參加的酸M為_，該反響的離子方程式為_。(2)制備二氧化錳工藝流程中涉及的陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2pH5.23.29.76.710.4由流程圖信息和表格中數據可知濾渣b的主要成分是_(填化學式)。調節溶液pH5.4需參加試劑N，N可以是_。aCO2b稀硫酸 cNH3 d氨水(3)局部硫化物的溶度積常數(Ksp)如下表：硫化物CuSZnSMnSFeSKsp6.3103

35、62.910252.510136.31018由表格中的數據推知流程圖中向濾液B中參加MnS的作用是_。28我國有豐富的鋯英石資源，其主要成分是ZrSiO4，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯的流程之一如下：鋯(Zr)合金是核反響堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。(1)上述流程中高溫氣化的反響是氧化復原反響(碳轉化成CO)，其中氧化劑是_，轉移1.2041024個電子時，生成SiCl4_g。(2)寫出ZrCl4與水反響的化學方程式：_，寫出ZrOCl28H2O在900條件下分解的化學方程式：_。3以下關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是。A

36、.1 nm1010 mB.鋯合金的硬度比純鋯要高,C.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料4一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態下能傳導O2。在熔融電解質中，O2向填“正或“負極移動。電池的負極反響式為。29. 某工廠用軟錳礦含MnO2約70%及Al2O3和閃鋅礦含ZnS約80%及FeS共同生產MnO2和Zn干電池原料： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV中的電解反響式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。稀硫酸、閃鋅礦粉、軟錳礦粉加熱、浸取稀硫酸、

37、閃鋅礦粉、軟錳礦粉加熱、浸取IABIII加熱II電解IVNa2SO4過濾，回收S過濾、灼熱，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收MnO2、ZnCNa2CO31A中屬于復原產物的是_。2MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是；II需要加熱的原因是；C的化學式是_。3該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品是_。4如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購置的化工原料是_。5要從Na2SO4溶液中得到芒硝Na2SO410H2O，需進行的操作有蒸發濃縮、_、過濾、洗滌、枯燥等。6從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是_。30. 高鐵酸鉀K2

38、FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O條件：溫度較低6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O條件：溫度較高 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O答復以下問題：1該生產工藝應在填“溫度較高或“溫度較低的情況下進行；2寫出工業上制取Cl2的化學方程式；3K2FeO4具有強氧化性的原因；4配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體該溶液的密度為1.47 g/mL，它的物質的量濃度為；5在

39、“反響液I中加KOH固體的目的是：A與“反響液I中過量的Cl2繼續反響，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反響速率C為下一步反響提供反響物D使副產物KClO3轉化為 KClO6從“反響液II中別離出K2FeO4后，會有副產品寫化學式，它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途。31. 現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石SiO2) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取銅從水層進人有機層的過程和反萃取銅從有機層進人水層的過程是現代濕法煉銅的重要工藝

40、手段。：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。答復以下問題： 1礦石用稀硫酸處理過程中發生反響的離子方程式為：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O、2“循環I經屢次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可別離出一種重要的硫酸鹽晶體.假設水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反響的離子方程式。3“循環中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N510、N530等。某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個CH3、n2個OH和n3個三種基團，無環狀結構，三種基團的數

41、目關系為n3=。假設A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，那么A的結構簡式是4寫出電解過程中陽極惰性電極發生反響的電極反響式5該工藝最大亮點是它符合以下原理。A化學平衡 B綠色化學 C質量守恒 D能量守恒 E相似相溶 F.酸堿中和 G.氧化復原反響32往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用平安性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中參加等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產工藝如下：石灰乳石灰乳精制鹵水 合成 水熱處理 過濾 水洗 外表處理 過濾水洗 枯燥 1精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反響合成堿式氯化鎂Mg(

42、OH)2-xClxmH2O， 反響的化學方程式。2合成反響后，繼續在393K523K下水熱處理8h，發生反響： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是。3阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是。4熱化學方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。等質量Mg(OH)2和Al(O

43、H)3相比，阻燃效果較好的是， 原因是。5常用阻燃劑主要有三類：A、鹵系，如四溴乙烷；B、磷系，如磷酸三苯酯；C、無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是。33. 碳酸錳MnCO3是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。一種制備MnCO3的生產流程如以下圖所示。生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物質MnSCuSPbSKsp2.510136.31

44、0368.01028軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業廢氣。流程中主要發生的反響有：MnO2SO2=MnSO4 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO424H+。1流程中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH填“大或“小，該流程可與填寫工業生產名稱聯合，生產效益更高。2反響的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反響方程式為_，這樣設計的目的和原理是_。3反響中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是。4反響發生的化學反響為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2

45、+ H2O。反響中通常需參加稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.87.4。參加稍過量的NH4HCO3的目的是，溶液的pH不能過低的原因是。5軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反響 工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優點是。答對1個即可34重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦主要成份為FeOCr2O3為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反響是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，試答復以下問題：1在反

46、響器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反響轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反響的化學方程式：。2操作的目的是什么，用簡要的文字說明：。3操作中，酸化時，CrO42轉化為Cr2O72,寫出平衡轉化的離子方程式：。4稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，參加10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的復原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后參加100mL水，參加3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32=2I+S4O62。判斷到達滴定終點的依據是

47、：；假設實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,那么所得產品的中重鉻酸鉀的純度設整個過程中其它雜質不參與反響。35工業上用鋁土礦主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如以下圖：1原料A的名稱是_，步驟反響的離子方程式是_。2濾液1中要參加稍過量原料B，原料B的化學式是_，步驟反響的離子方程式是：_。 3步驟的化學方程式是：_。4如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從參加原料B開始，那么會對氧化鋁的提取有什么影響_。36在元素周期表中，鋅30Zn、鎘48Cd、汞80Hg同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中

48、產生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳鎘電池，以及用于顏料生產，鎘化合物還在PVC穩定劑、發光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用。鎘的生產流程如圖示意如下：請答復以下問題：1鎘在元素周期表中第周期，第族。2寫出步驟反響的離子方程式 。3步驟所參加的金屬的名稱是，如何處理“溶液1？。4步驟用“溶液2作電解液，鎘在極析出，該電極材料是5“電解廢液中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中參加硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是參加聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子。寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式。37為了預防

49、碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含4050mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些復原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業生產碘酸鉀的流程如下：1碘的原子序數為。2碘、氯酸鉀和水混合后的反響為：I2+KClO3+H2OKHIO32+KCl+Cl2。反響時，兩種復原產物所得電子數目相同，請配平該反響的化學方程式： 。3混合反響后，用稀酸酸化的作用是，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是，理由是4X的化學式為寫出用試劑X調節pH的化學方程式5生產中，如果省去“酸化、“逐氯、“結晶、過濾這三步操作，直

50、接用試劑X調整反響后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么影響？ 。38某地有軟錳礦主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2和閃鋅礦主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2，科研人員采用新工藝生產二氧化錳和鋅，同時還得副產品鎘和X、Y、Z等。工業流程圖如以下圖框圖中水省略： 請答復：1副產品X的名稱是，Y的名稱是、Z的化學式為。2他們的主要產品中的元素在周期表中，鋅屬 族，X在周期。3圖中“操作14都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為。4操作1中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質和+2價硫酸鹽。如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反響的化學方程式：

51、。5操作3生成的鐵、鋁化合物的化學式為。6請寫出電解制得鋅和二氧化錳的化學方程式。7舊工藝生產二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。比照舊工藝，新工藝有好多個優點，請你至少說出新工藝的一個優點：。39科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N2H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N2H4+兩種形式存在，植物的根系極易吸收N4H4+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4不能被植物吸收。請答復以下問題：1N4和N2的關系正確的是填序號 A同種單質 B.同位素 C.同分異構體 D.同素異形體2N4H4(SO4

52、)2填“能或“不能與草木灰混合使用。3白磷、NH4+、N4H4+的空間構形均為四面體，NH4+的結構為：表示共用電子對有N原子單方面提供，白磷P4的結構為請畫出N4H4+的結構式：4液氨中存在著平衡：2NH3NH4+NH2。科學家在液氨中參加氫氧化銫CsOH 和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反響的化學方程式5含有一定量(NH4)2SO4和NH3H2O的水溶液稱為“緩沖溶液在此溶液中參加少量的強酸或者強堿時，溶液的pH幾乎不變，這可由以下離子方程式來說明。加酸時：NH3H2O+H+=NH4+H2O加堿時：NH4+OH= NH3H2O由于(NH4)2SO4和NH

53、3H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中cH+與cOH根本保持不變； 含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中參加少量強酸或者強堿時發生的離子反響方程式：加酸時：；加堿時：。40生產重鉻酸鈉的專業廠是用鉻鐵礦主要成分是Cr2O3.FeO，還有一定量的Al2O3等為原料的，其生產過程如下：1Cr元素所在周期表中的位置2在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100左右通空氣進行氧化：Cr2O3發生反響的化學方程式：_Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2Al2O3發生反響的化學方程式：。3經上述過程后的反響料稱熟料，冷卻后用水

54、浸取，其中可溶性的物質主要有，不溶性雜質經過濾后除去。4為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至PH為78，其反響的離子方程式為。5除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調到PH為23，這時可得Na2Cr2O7溶液，其反響方程式為：Na2CrO4 + H2SO4 + + 6請簡述在實驗室中可通過哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液。硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較小。41氯堿工業中用離子交換膜法電解制堿的主要生產流程示意圖如下：依據上圖完成以下填空： 1與電源正極相連的電極上所發生反響的化學方程式為_；與電源負極相連的電極附近，溶液的pH_(選填“不變

55、“升高“降低)。 2工業食鹽含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，精制過程中發生反響的離子方程式為 _ 。 3如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 _(選填a、b、c)。a.Ba(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2 4為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，參加試劑的合理順序為_(選填a、b、c)。 a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b先加NaOH；后加鋇試劑，再加Na2CO3 c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 5脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。 6由圖示可知

56、用離子交換膜法電解制堿工藝中_產品可循環使用。 7NaCl在60的溶解度為37.1 g，現電解60精制飽和食鹽水1371 g 經分析，電解后溶液密度為1.37 gcm3，其中含有20g NaCl，那么電解后NaOH的物質的量濃度為_mo1L1。 在隔膜法電解食鹽水(見下頁圖)過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反響為與電源負極相連的電極附近溶液的pH_填：升高、下降或不變。假設采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與 NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為：_。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進行大膽設想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產NaOH和 H2SO4

57、 。假設能，參照上圖在方框內試畫出裝置示意圖。 42制取純潔CuCl22H2O的生產過程是：1用粗CuO含少量鐵溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl2含FeCl2的溶液，經測定，溶液的PH植為3。2對1的溶液按以下步驟進行提純：可做氧化劑的物質有(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)H2O2 (D)NaClOCu2+ 、Fe2+在PH值為45時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解。試答復：1參加的氧化劑X是答編號：；參加X的作用是：；反響的離子方程式是：。2物質Y是；沉淀Z是。參加Y能形成沉淀Z的原因是：。3別離出沉淀Z，并將溶液III蒸發欲獲得晶體CuCl22H2O。采取什么措施

58、才能順利得到晶體CuCl22H2O？_。43輝鉬礦MoS2是鉬最重要的礦物。圖261是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，是爐層編號。580，600，610，是各爐層的溫度。圖262給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。：MoS2焙燒生成1molMoO3的反響熱為H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反響熱為H2=-154KJ/mol。試答復：1輝鉬礦焙燒生成MoO3的反響中被氧化的元素是：；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環境的一種危害：。2第6爐層存在的固體物質分別是：；它們的物質的量之比是：。3輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學反響方程式是：。4圖262說明，中間爐

59、層46可能存在一種“固體+固體固體+的反響，請寫出該反響的化學方程式：。5通過3和4你能解釋為什么中間爐層46的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？_。44、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復以下問題：1在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式為_。3加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_填化學式。4草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMn

60、O4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，那么該水泥樣品中鈣的質量分數為_。【參考答案】11適當升高反響溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積合理即可，任答兩條。4分2ClO2 2分 H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 3分 3常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解 2分4Na2SO43分 5過濾 2分21增大固液接觸面積，加快溶解時的反響速率4分2Na2CO32分 0.