1、2022-2023學年四川省阿壩市九寨溝縣中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ參考答案：C略2. 將pH=3

2、的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：（ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)參考答案：B略3. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性質可能有()加成反應取代反應酯化反應中和反應 氧化反應A B C D參考答案：D略4. 在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表 上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大

3、小順序是：A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲參考答案：A略5. 阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應D與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種 高 考 資 源 網參考答案：D6. 某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是 ( )A它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C易溶于水，也易溶于有機溶劑

4、D能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成參考答案：B略7. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液 完全一樣的是（ ）A. CuCl2 -CuSO4 B. NaOH NaOHC. NaCl HCl D. CuSO4Cu(OH)2參考答案：C略8. 下列說法中不正確的是（ ）A.對于吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.放熱反應在常溫條件下不一定能發生C.1mol硫酸跟足量氫氧化鈉發生中和反應放出的熱叫做中和熱D.在 101 kPa 時，1 mol 純物質完全燃燒生成最穩定的氧化物時所放出的熱量就叫做該物質的

5、燃燒熱參考答案：C略9. 設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是A17g羥基（OH）所含有的電子數是9NAB4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NAC1mol C6H14分子中共價鍵總數為20 NAD標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA參考答案：A10. 有一未完成的離子方程式為：+XO3+6H=3X2+3H2O,據此判斷，X元素的最高化合價為（ ）A+7 B +4 C+5 D+1 參考答案：A略11. 下列各組物質的性質判斷不正確的是 A碳碳鍵鍵能：C2H4C6H6B鍵的極性：HFH2OC水中的溶解性：CH3COOHHCOOCH3D鍵角：CO2SO2H2ON

6、H3參考答案：D12. 下列物質不屬于高分子化合物的是 A羊毛 B淀粉 C橡膠 D油脂參考答案：D略13. 同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是 A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4參考答案：A14. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B等體積、等濃度的Ba(OH)2

7、稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H參考答案：BC15. 若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )ANA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAC標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1NAD2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉

8、移的電子數介于0.1NA到0. 2NA之間參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量均為25.0 mL、大理石用量均為10.00 g。（1）請完成以下實驗設計：實驗目的實驗編號T / K大理石規格c(HNO3) mol/L （）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （）實驗和探究溫度對該反應速率的影響； （）實驗和探究大理石規格（粗、

9、細）對該反應速率的影響；）298粗顆粒2.00(2)實驗中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：忽略溶液體積變化，計算實驗在40s-100 s范圍內HNO3的平均反應速率（保留2位小數）：_。（3）請在答題紙上，畫出實驗和中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：（1）（9）實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/molL-1298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00（2）0.015 mol/(Ls) 或 0.91 mol/( Lmin) （1）（3）（作圖略）作圖要點：實驗中，產生的二氧化碳是實驗1的一半，速率小。 實驗的圖象，反應速率大，產生的二氧化碳與實驗相同。（

10、每條圖像1）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結合的非極性分子是 。（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 。（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 。（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是 。（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 。參考答案：每空1分，共5分。（1） N2；（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF。略18. 參考答案：略19. 已知化學反應：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數為K1；化學反應：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數K2。在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67（1）通常表格中的數值可以推斷：反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）現有反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=_。（3）根據反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系式_。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應是_（填