1、鋁 及 其 重 要 化 合 物紅寶石（Al2O3）藍寶石（Al2O3）明礬晶體KAl(SO4)212H2O 明礬水解產生的Al(OH)3吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質。金屬鋁有哪些化學性質? 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 氧化鋁有哪些化學性質?點燃4Al+3O2=2Al2O3鋁：既有金屬性，又有非金屬性1、物理性質 難溶于水， 熔、沸點較高，可以用做耐火材料，是冶煉金屬鋁的原料。2、化學性質Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O一、Al2O3Al2O3 +6H

2、Cl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物的性質既與酸又與強堿反應 但不與氨水反應 實驗3-7滴加氨水實驗操作現象解釋 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水生成白色膠狀沉淀 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 實驗操作現象解釋 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀 先出現白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)

3、2SO4Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4【學與問】1.氫氧化鋁的物理性質 白色、膠狀、難溶的物質 2.化學性質 典型的兩性氫氧化物的性質與強酸、強堿反應Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O二、Al(OH)3不穩定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用途 主要用于治療胃酸過多三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 是一種強電解質，能完全電離 ,電離方程式為： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 十二水合硫酸鋁鉀:KAl(SO4)212H2O俗

4、名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并與水反應生成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體）3H+4、偏鋁酸鈉（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3強電解質：NaAlO2=Na+AlO2-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-與H+不能共存！Al3+ 與OH-不能共存！例1在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？用圖象法會更直觀：nAl(OH)3最大值=0.2mol/L0.1L =0.02molnAl(OH)3=1.17g78g/mo

5、l=0.015molV1120 V2 160nAl(OH)3(mol)NaOH(mL)0.020.015V1120=0.0150.02 V1=90ml160-V2160-120=0.0150.02V2=130例題思考：描述實驗現象，并書寫相關的化學方程式1、向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉2、向氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁請設計實驗證明其成分和性質:1、晶體中含有K+的實驗為2、晶體中含有水的實驗為3、晶體中含有Al3+的實驗為4、晶體中含有SO42-的實驗為5、溶液是否有膠體存在的實驗為硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明礬）無水硫酸銅變藍 加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失 先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成用激光