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文檔簡介

1、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有 哪些通性？舉例說明。 2、為何稀硫酸具有這些性質呢? 復 習 稀 硫 酸繼續H2SO4 = 2HSO42- 一、與酸堿指示劑反應二、與活潑金屬反應三、與堿性氧化物反應四、與堿反應五、與鹽發生復分解反應返回酸的五大通性濃 硫 酸 的 性 質 無色、 粘稠的油狀液體, 難揮發、易溶于水，與水以任意比混溶，溶解時大量放熱。沸點338，常見的濃硫酸 的質量分數為98%，密度為 184克厘米3 ，物質的量濃度為18.4mol/ L。 1）.物理性質：思考題 現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學方法如何鑒別?其根據是什么?如：空氣中的

2、水分、物質中的濕存水、結晶 水合物中的結晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O. 吸水性：吸收游離的水分的性質2）、濃硫酸的特性：濃 硫 酸 的 性 質濃硫酸作干燥劑1. 不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體： H2S、HI、HBr3.能夠干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等脫水性：能將有機物中的氫、 氧元素按水的組成脫去的性質。濃 硫 酸 的 性 質（蔗糖）思考題1.將濃硫酸滴到干燥的藍色石蕊試紙 上，可能會出現什么現象？2.萬一不慎將濃硫酸濺到皮膚上，眼 睛上、衣服上或桌面上，如何處理？3.吸水性和脫水性有何區別？：氧化大多數金

3、屬： Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O （3）強氧化性： 現象：有刺激性氣味的氣體產生,溶液變藍色。 SO42 S +4+6濃 硫 酸 的 性 質金屬單質+濃硫酸硫酸鹽 + SO2+ H2O結論：一般而言 B、常溫下，濃H2SO4可使 Fe、Al鈍化。 濃硫酸與金屬反應小結 A、加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數 金屬(Au、Pt等除外)，但不產生H2。 C、濃H2SO4與金屬反應表現酸性和氧化性。 與某些非金屬單質反應22O（濃）2O 2 O 2 22 O H2S + H2SO4 = SO2+ 2H2O + S 與某些化合物反應濃 硫 酸 的 性 質濃硫酸與稀硫酸的氧化性

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