1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是（ ）A熱穩定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3CNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，Na2CO3放出CO2多2、下列反應屬于吸熱反應的是AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反應物的總能量大于生成物的總能量D破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量3、某魚雷采用Al-AgO動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動

3、海水為電解液，電池反應為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是AAgO為電池的正極BAl在電池反應中被氧化C電子由AgO極經外電路流向Al極D溶液中的OH-向Al極遷移4、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產生反應中有NH3產生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現白色沉淀更難溶的物質無法轉化為難溶的物質C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I還原性強于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD5、BHT是一種

4、常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法中，不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對甲基苯酚互為同系物CBHT與FeCl3溶液不發生顯色反應D方法一的原子利用率高于方法二6、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高B元素電負性：XZYC基態原子中未成對電子數最多的是RD元素最高價氧化物對應的水化物酸性：WZY7、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為：Fe2O3(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A升高溫度，反應速率減慢B當反

5、應達到化學平衡時，(正）=(逆）= 0C提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D某溫度下達到平衡時，CO的體積分數基本不變8、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現向該溶液中加入W試劑，根據實驗現象得到的關于X、Y的推斷能成立的是W試劑實驗現象X、Y的推斷AKI-淀粉溶液溶液變藍Fe3+、B用pH試紙檢測pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D過量NaOH溶液無明顯現象Al3+、Mg2+AABBCCDD9、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結構呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數相同、價電子總數相同的分子、離子（即等電子體）具有相

6、似的化學鍵特征,下列有關該離子的說法中正確的是A1個N5+中含有25個質子和24個電子 B該離子中鍵和鍵的數目之比為1:1C1個N5+中含有2個鍵 DN5+與PO43-互為等電子體10、通過復習總結，下列歸納正確的是ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D物質發生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成,并伴有能量變化，而發生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化11、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所

7、示。下列說法不正確的是（ ）AHA的電離方程式為BB點時加入HA和氨水恰好完全反應CA點所示溶液中：DC點所示溶液中：12、下列有機物不屬于醇類的是A B C DCH3CH2OH13、A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同的體積，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個數之比為（ ）A3：2：1B2：6：3C3：1：2D2：1：314、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污15、下列各組物質的分類都正

8、確的是(括號里的是類別)A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質)B液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質)CHCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)16、平衡：2NO2(g)N2O4(g) H 0，B錯誤；C提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯誤；D某溫度下達到平衡時，CO的體積分數基本不變，D正確。考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響、平

9、衡狀態判斷等的知識。8、A【解析】AFe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；BK+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B推斷不成立；C原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D加入過量的NaOH溶液無明顯現象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D推斷不成立。故選A。【點睛】本題是有條件的離子共存與離子檢驗問題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據添加W試劑后的實驗現象，判斷可能存在的反應，推測存在的離子微粒，涉及離子的

10、水解如選項B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯點是選項A，不能因為Fe3+的溶液是棕黃色而排除A選項，因為題設中沒有強調是無色溶液。9、B【解析】分析：AN5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構成的，據此進行分析解答；B根據結構簡式判斷鍵和鍵的數目；C1個氮氮三鍵中含有2個鍵；D根據具有相同原子數和價電子數的微粒互稱為等電子體分析。詳解：A1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，A錯誤；B單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵和2個

11、鍵，則該離子中鍵和鍵的數目之比為4:4=1:1，B正確；C1個氮氮三鍵中含有2個鍵，所以該離子中含有4個鍵，C錯誤；DN5+與PO43-具有相同原子數，但價電子數分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。10、B【解析】A項，氯化鈉中沒有氧元素，不屬于含氧化合物，A不正確；B項，簡單非金屬陰離子中非金屬元素的化合價處于最低價，只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性如Fe2+具有較強還原性，B項正確；C項，N的+4價有兩種氧化物：NO2和N2O4，C項錯誤；D項，物理變化中也可以發生化學鍵的斷裂如HCl溶于水，也可以伴隨能量的變化，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】A.根據0.1mol

12、/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確； B. 氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C. A點所示溶液中溶質成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1：2，C正確；D. C點所示溶液中溶質為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，D正確；答案選B。12、C【解析】分析：官能團羥基與烴基或苯環側鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，據此進行判斷。

13、詳解：A羥基與烴基(環烷基)相連，為環己醇，故A不選；B中苯環側鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，故B不選； C苯環與羥基直接相連，屬于酚類，故C選；DCH3CH2OH分子中烴基與官能團羥基相連，屬于醇類，故D不選；故選C。點睛：本題考查了醇類與酚類的判斷，解題關鍵是明確醇類與酚類的根本區別，羥基直接與苯環相連的有機物屬于酚類。13、D【解析】設生成氫氣6mol，根據2-OH2NaH2可知參加反應的羥基均為12mol，三種醇的物質的量之比為3：6：2，故A、B、C三種分子里羥基數目之比為=2：1：3，故答案為D。14、D【解析】A. 鋁用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性，與延展性無關，故A錯誤

14、；B木炭用于冰箱和居室除臭劑與吸附性有關，與木炭的還原性無關，故B錯誤；C過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，與其顏色無關，故C錯誤；DNa2CO3溶液水解顯堿性，可促進油污的水解，則可用于洗滌油污，故D正確；故選D。15、B【解析】A硫酸是共價化合物，故A錯誤；B液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強電解質，故B正確；CNa2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；DNO2和水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，屬于無機物，故D錯誤。答案選B。16、

15、C【解析】由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g) H0，N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓。【詳解】A. 壓強不是最低的，A項不選；B. 溫度不是最高的，壓強不是最低的，B項不選；C. 溫度最高壓強最低，C項選；D. 溫度低，D項不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、溴原子 取代反應 或 【解析】(1)根據合成路線圖可知AB是一個取代反應(硝化反應), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據合

16、成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據C的結構和其同分異構體的特征，能發生銀鏡反應說明含有醛基:能發生水解反應說明含有酯鍵,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式； (5)根據題干部分流程圖中的AB、EF 反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線。【詳解】(1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3

17、)由框圖BC即可知BC發生了取代反應，所以BC反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足能發生銀鏡反應說明含有醛基: 能發生水解反應說明含有酯基,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學環境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。18、1,6己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反

18、應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，O2/Cu或Ag，【解析】（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）AB的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）CD的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可

19、發生銀鏡反應說明有醛基；1 mol W最多與2 mol NaOH發生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2的結構，Br一定是CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2有2種可能：，每種可能上再連接CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組

20、峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，；將氧化為，所以Y為。【點睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。19、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+

21、2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由無色變為藍色 Cl2+2KI I2+2KCl 產生白色沉淀 【解析】本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學性質的探究。Cl2的實驗室制備裝置有：A（發生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為。【詳解】（1）Cl2的實驗室制備有A（發生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；裝置的連接順序為ACDBE，則導管口為a-d，e-f，g-b，c-h；該反應的離子方程式為：；（2）試管中的反應方程式為：，生成的I2可以

22、使淀粉溶液變藍；該實驗中涉及的化學反應有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據c=1000/M 計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；根據配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據n（HCl）=n（NaOH）計算；鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，據此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的

23、體積有關，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C溶液中Cl-的數目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關，D選；答案選BD；（3）設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.

24、025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。21、 將水樣中的CO32-和HCO3- 轉化為CO2，并將CO2完全趕出 溶液由淺紅色變為無色且30s內不變色 144 mgL1【解析】分析：（1）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳；（2）滴定前是