1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列既屬于放熱反應又屬于氧化還原反應的是A氧化鈣與水反應B鐵絲在氧氣中燃燒CNaOH溶液與鹽酸反應DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應2、NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是( ）A完全燃燒1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,轉移電子數為18 NAB7.8 g由Na2S和Na2

2、O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1 NAC0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物質的量一定小于0.1 NAD常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子數為2 NA3、如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數4、迄今為止科學家在星云中已發現180多種星際分子，近年來發現的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關乙醇醛說法錯誤的是A有2種含氧官能團B能發生銀鏡反應C與乙醛互為同系物D與乙酸互為同分異構體5、X、Y、Z、M四種短

3、周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A原子半徑：MZYXBZ的氣態氫化物最穩定，因其分子間存在氫鍵C最高價氧化物對應水化物的酸性MZD元素的非金屬性：XYZ6、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺2，2戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（ ）A與環戊烯互為同分異構體B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH27、以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A1種B2種C3種D4種8、

4、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩定性：HClPH3C沸點：HClHBrD堿性：LiOHX Y Z，故A項錯誤；B. 元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性越高，則Z的氣態氫化物最穩定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質的物理性質，跟氣態氫化物的穩定性無關，故B項錯誤；C. 非金屬性FOS，但因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應水化物的酸性，故C項錯誤；D. X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：NOF，即XYZ，故D項正確；答案選D。【點睛】本題側重考查元素周期表與元素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據是解題的

5、關鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。6、C【解析】分析：A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；B、根據分子中氫原子的種類判斷；C、根據飽和碳原子的結構特點判斷；D、根據氫原子守恒解答。詳解：A、螺2，2戊烷的分子式為C5H8，環戊烯的分子式也是C5H8，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；

6、D、戊烷比螺2，2戊烷多4個氫原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正確。答案選C。點睛：選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。關于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結構特點進行知識的遷移靈活應用。7、A【解析】鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe + 2O2Fe3O4，屬于化合反應；氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，屬于化合反應；FCl3與Fe反應能生成FeCl2，其方程式為：2F

7、Cl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應；銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應；氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應生成；氧化鈉和二氧化碳反應可生成碳酸鈉，Na2O +CO2 = Na2CO3，屬于化合反應；Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應；鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成Na2O2，2Na + O2 Na2O2，屬于化合反應；只有不能通過化合反應直接生成，故選A。【點睛】本題考查了元素化合物知識、化學反應類型，掌握元素化合物的知識是解題的關鍵。本題的易錯點為，要注意一些特殊反應方

8、程式的記憶和理解。8、C【解析】A碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HClPH3，B錯誤；C氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HClHBr，C正確；D同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOHBe(OH)2，D錯誤；答案選C。【點睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸

9、氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。9、C【解析】A項、酸性條件下，過氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應生成單質碘和水，反應的離子方程式為2IH2O22H+=I22H2O，故A錯誤；B項、稀HNO3與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故B錯誤；C項、Na2S2O3溶液與Cl2反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為4Cl2S2O325H2O=10H2SO428Cl，故C正確；D項、NaAlO2溶液中與過量的CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH

10、)3HCO3，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查離子反應方程式的正誤判斷注意把握發生的離子反應及離子反應的書寫方法，注意溶液的酸堿性及原子個數守恒和電荷守恒的應用為解答的關鍵10、C【解析】ACS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；BClO3-中Cl的價層電子對數=3+(7+1-23)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；CSF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；DSiF4中Si的價層電子對數=4+(4-14)=4，SO32-中

11、S的價層電子對數=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選C。11、C【解析】A過氧化鈉顏色變淺，是過氧化鈉與空氣中的水或CO2 反應生成氧氣，O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C水玻璃中出現渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復分解反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；D濃硝酸的顏色變為黃色，是硝酸發生分解反應生成NO2和O2，是氧化還原反應，故D正確；答案為C。12、B【解析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料

12、電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，結合原電池的工作原理和解答該題【詳解】A負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；B負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每轉移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；C原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區

13、，故C錯誤；D電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。13、B【解析】分析：根據有機物結構簡式可知分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，結合官能團的結構與性質解答。詳解：A. 含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，含有甲基，又可以在光照下與Br2發生取代反應，A正確；B. 含有酚羥基，可以與Fe

14、Cl3溶液發生顯色反應，酚羥基與NaHCO3溶液不反應，B錯誤；C. 含有苯環和碳碳雙鍵，可以催化加氫，碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D. 含有2個酯基和1個酚羥基，1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應，D正確。答案選B。14、B【解析】根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)P(X)P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于

15、X，所以符合條件的只有B；答案選B。15、B【解析】A、二溴己烷與己烷互溶；B、用滲析的方法分離溶液和膠體；C、除去乙醇中的乙酸，應加入碳酸鈉固體，加熱分餾；D、三溴苯酚溶于苯。【詳解】A項、己烯與溴水發生加成反應生成二溴己烷，二溴己烷與己烷互溶，不能用分液方法分離，故A錯誤；B項、淀粉溶液為膠體，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液和膠體可用滲析的方法分離提純，故B正確；C項、除去乙醇中的乙酸，應加入碳酸鈉固體，加熱蒸餾得到乙醇，故C錯誤；D項、苯酚與溴水發生取代反應生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾方法分離，可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查物質的分離與提純

16、，注意有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，把握常見物質的分離方法和操作原理是解答關鍵。16、C【解析】A、中間一段沉淀不變的圖象沒有，故A錯誤；B、不會產生沉淀部分溶解的圖象，故B錯誤；C、第一段是與鹽酸反應，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會全部溶解，故D錯誤；答案為C。【點晴】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發生的反應原理，圖中橫坐標可以看出，開始加入L的氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發生中和反應；當氫氧化鈉繼續加入時，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續添

17、加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應但不產生沉淀的物質，結合上述分析再解答就容易得多了。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 氯氣、光照 取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應已經發生 、 【解析】由C的結構及反應為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應為與氯氣光照下發生取代反應，生成B為，反應為鹵代烴的水解反應，反應為醇的催化氧化反應，【詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔，化學方程式。答案為：；（2）根據上述分析，反應的反應試劑為氯氣，條件是光照，上

18、述反應中，屬于取代反應的是，故答案為：；（3）反應為與氧氣在催化劑作用下發生氧化反應生成，化學方程式為。答案為：；（4）檢驗反應是否發生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應已經發生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應已經發生；（5）的同分異構體滿足a.能發生銀鏡反應,含CHO；b.苯環上的一溴代物有兩種，苯環上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、等，答案為：、。18、甘油（或丙三醇） -NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804k

19、J/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解 【解析】（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質水解的產物是氨基酸，氨基酸中的官能團為NH2和COOH，蛋白質的水解產物具有的官能團是NH2和COOH；（3）根據圖，B是光合作用的產物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業上常利用葡萄糖的銀鏡反應給

20、熱水瓶鍍銀，即利用反應的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發生丁達爾效應，故D正確；E項，反應將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。19、 上下輕輕移動(或上下輕輕攪動) Cu傳熱快，防止熱量損失 B 因弱電解質的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以H1H2【解析】分析：（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應該減少熱量的損失；（3）根據弱電解質電離吸熱分析詳解：(1) 環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕