1、2021-2022學年北京第一零第五中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙兩種非金屬元素：甲單質比乙單質容易與H2化合；甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；甲單質的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是()。A只有 B只有C D參考答案：C解析非金屬性指的是元素原子得電子的能力，一般可用元素的單質與H2化合的難易程度(有少數例外)或元素氣態氫化物的穩定性或元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強

2、弱進行判斷。由可知甲單質的氧化性強于乙單質，一般可認為甲的非金屬性比乙的強。2. 離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 參考答案：C試題分析：離子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2中的H表示的是可溶性的強酸，而且酸根離子不能與Ba2結合形成難溶性的鹽。HCl是強酸，BaCl2是易溶的、易電離的物質，可以表示為H+，錯誤；H2SO4是可溶性的強酸，但是電離產生的酸根離子SO42-會與Ba2+結合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；HNO3，是強酸，Ba（NO

3、3）2是易溶的、易電離的物質，可以表示為H+，錯誤；NaHSO4是強酸的酸式鹽，可以電離產生H+，同時電離產生酸根離子SO42-會與Ba2+結合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；CH3COOH是弱酸主要以電解質分子形式存在，不能寫成H+形式，正確。故符合題意的是，選項C符合題意。3. 2016年的G20峰會，五彩繽紛的焰火讓聯歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（ ）ANa與Na2SO4的灼燒時火焰顏色相同B焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C可以用焰色反應來區別NaCl和KCl D觀察K2CO3的焰色應透過紅色的玻璃參考答案：DA焰色反

4、應是元素的性質，相同的金屬元素焰色反應相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同，故A正確；B鹽酸可以溶解氧化物等雜質 且易揮發不會殘留痕跡，故B正確；C因鈉的焰色反應為黃色，而鉀的焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應來區別NaCl和KCl，故C正確；D藍色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故D錯誤；故選D。4. 下列說法正確的是 （ ）A可逆反應的化學反應速率是指正反應速率 B在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值 C在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這就是該反應所達到的限度D對于可逆反應來

5、說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度參考答案：C略5. 用NA表示阿伏伽德羅常數，下列各選項中正確的是A. 相同條件下,等物質的量的O2和CO的體積一定相同B. 等質量的NO2和N2O4相比，前者原子數小C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子數0.3NAD. 常溫常壓下,0.2molCO2的體積大于4.48L參考答案：DA、相同條件下,等物質的量的O2和CO的體積不一定相同，與狀態有關，故A錯誤；B、等質量的NO2和N2O4相比，兩者原子數相同，故B錯誤；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶劑水中也含有O原子，故C錯誤；D、標準狀況下，0.2molCO2的體積為4.4

6、8L，升高溫度，氣體體積膨脹，常溫常壓下,0.2molCO2的體積大于4.48L，故D正確；故選D。6. A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是( )A. 原子序數：ADBC B. 原子半徑：DBCAC. 原子序數：CDBA D. 簡單離子半徑：ABCD參考答案：BA、根據A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定可知：A的非金屬性比C強，同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，則A在C的上一周期。根據B的陽離子比D的陽離子氧化性強，可知：B的非金屬

7、性比D強.同一周期，自左而右，元素的非金屬性逐漸增強，則B在D的右邊，根據B的陽離子比C的陰離子少一個電子層,可知B與C在同一周期且B在C左邊，四種元素的原子序數應為為：CBDA，故A錯誤；B、同一周期,自左而右,元素的原子半徑逐漸減小.同一主族,自上而下,元素的原子半徑逐漸增大.四種元素的原子半徑為：DBCA，故B正確；C、由A可知，C錯誤；D、.A、C為陰離子,B、D為陽離子.同一周期的陰離子的半徑大于陽離子.所以C的簡單離子半徑大于B、D同一周期的陽離子,原子序數越大的半徑越小.所以D的簡單離子半徑大于B，相鄰兩個周期，前一周期陰離子半徑大于后一周期陽離子半徑，所以A的簡單離子半徑大于B

8、、D同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大，所以所以C的簡單離子半徑大于A，所以四種元素的簡單離子半徑應為：CADB，故D錯誤；故選B。7. 下列反應中，屬于取代反應的是 （ ）A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烷在空氣中燃燒C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略8. 在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是 A體積 B密度C質量 D氫原子個數參考答案：C略9. 向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述中不屬于產生該現象的原因的是A、濃硫酸具有脫水性 B、

9、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發性 D、氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低參考答案：A10. 下面實驗操作可以實現實驗目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖參考答案：C略11. 下列有關化學用語使用正確的是： ACH4 分子的比例模型： BNH4Cl的電子式： C硫離子的離子結構示意圖： D聚丙烯的結構簡式為： 參考答案：C

10、略12. 下列有關說法正確的是( )A. 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C. C4H9C1有4種同分異構體D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C【詳解】A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯誤；B、煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要是油脂的結構和性質，化石燃料的綜合利用，苯的性質以及同分異構體判斷等，難點是選項C中同分異構體判斷，注意一取代產物數目的判斷方法，基元法就是常用的

11、一種，例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。13. 關于工業制硫酸的說法不正確的是（ ）A.燃燒硫生成SO3 B.SO3與水反應生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑 D.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：A略14. 分別向盛有NaBr、KI溶液的試管中，滴加適量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，有關現象描述不正確的是 A原NaBr溶液分層，上層液體呈現橙色 B原NaBr溶液分層，下層液體呈現橙色C原KI溶液分層，上層幾乎無色 D原KI溶液分層，下層呈現紫紅色參考答案：A15. 對于下列反應的說法中正確的是()A. 2CuFeS2O2=C

12、u2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化產物與還原產物的物質的量之比為21C. 反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，轉移電子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，說明還原性Cr3 Fe2參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，Fe為+2價，S為-2價，反應中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化產物為2HNO3，還原產物為NO，由方程式

13、可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故B正確；C反應KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，生成3molCl2，轉移電子5mol，故C錯誤；D氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性Cr3+Fe2+，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用固體燒堿配制500mL0.1molL1的NaOH溶液。(1)需稱量_g的燒堿固體，固體應放在_中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號)_。燒杯量筒玻璃棒100

14、0mL容量瓶漏斗500mL試劑瓶(3)根據實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_ (填儀器名稱)。(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響，以下同) _；如果溶解后未經冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質的量濃度比要求的_；如果容量瓶洗凈后沒有烘干，配成的溶液的物質的量濃度比要求的_。參考答案：(1)2.0；燒杯。(2) 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9)在一定溫度下，在2L密閉容器中發生反應，反應起始時充入2mol SO2和1mol O2，到5min時反應達到平衡狀態，反應過程中各物質的量變

15、化如圖所示(1) (3)曲線A、B、C分別表示什么物質的物質的量變化A B C (填化學式)(2) (2)5min時，C所對應的a值為 (3) (2)達到平衡狀態時，O2的轉化率 (4) (2)用SO2表示5min內的化學反應速率為 參考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin18. （5分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物質的量濃度是多少？H+ 的物質的量濃度是多少？溶質的質量是多少？此溶液中含 H+ 的物質的量是少？其中含有多少個 SO？ 參考答案：略19. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質量為14.51g，