1、專題五元素周期律周期表第1頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日一原子組成：三種微粒：六個數(shù)： 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) =質(zhì)子、中子、電子 = +XZAmn n離子電荷原子數(shù)目質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價第2頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日構(gòu)成原子的粒子電 子原 子 核質(zhì)子中子電性和電量一個電子帶一個單位負電荷,電量為1.610-19C一個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性質(zhì)量(kg)9.10910-311.67310-271.67510-27相對質(zhì)量1 / 18361.0071.008原子構(gòu)成的粒子及其性質(zhì)第3頁，共46頁，2

2、022年，5月20日，1點37分，星期日決定元素種類：決定核素種類：決定原子質(zhì)量：決定元素化學性質(zhì)：決定元素化合價下列各組屬于同位素( ）屬于同素異形體的是（ ） A. H2、D2、T2 B. O2、O3 C. H2O、D2O D.H2O、H2O2 E.16O、17O、18OEB最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)最外層電子數(shù)第4頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日例1：設某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 A. 這種元素的原子量為m+n B. 若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為 C.不能由此確定元素的原子量 D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)

3、量W(m+n)1212CC例2.兩種不同的微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，它們可以是 同一種單質(zhì) 同一種元素 不同的分子 同一種原子 不同的原子或離子 A. B. C. D. C第5頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日二.核外電子排布規(guī)律四條核外電子排布規(guī)律的應用（在短周期中）1.最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的元素原子有_2.最外層電子數(shù)電子層數(shù)的元素原子有_3.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素原子有_4.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素原子有_5.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素原子有_Be 、 ArH、Be 、Al He 、C、S CLi、P最外層電子數(shù)電子層數(shù)時，一般是非金

4、屬元素最外層電子數(shù)電子層數(shù)時，一般是金屬元素第6頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日2022/8/297三.等電子體1. 10電子粒子2. 18電子粒子3. 等電子粒子：與CO互為等電子體的微粒：_與CO2互為等電子體的微粒_與CO32互為等電子體的微粒_與PO43-互為等電子體的微粒_N2、CN-、C22 C2H2 -N2O、CNO-、N3-NO3-、BF3SO42-、ClO4-第7頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日四. 粒子半徑大小的比較 主要由核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)決定1.同種元素的粒子半徑比較： 陽離子半徑相應原子半徑 r(Na+)相應

5、原子半徑 r(Cl-)r(Cl) 同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高離子半徑越小 r(Fe3+)r(Fe2+)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同的粒子半徑： 電子層數(shù)越多，半徑越大（主族） 如： r( F)r(Cl)r(Br)r(I) r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+) 電子層數(shù)是影響原子半徑的主要因素電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時,核外電子數(shù)越多半徑越大 X、Y、Z是三種主族元素，若X 的陽離子與Y 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z 的陰離子半徑大于等電荷的Y 的陰離子

6、半徑，則三種元素的原子序數(shù)大小順序是： A、ZYX B、ZXY C、XYZ D、XZYB第10頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日2022/8/2911專題二 元素周期表 元素周期律第11頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日1.元素金屬性強弱判斷：(1)單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難易。(2)最高價氧化物的水化物的堿性強弱。(3)金屬間的相互置換反應 (4)金屬活動順序表(5)金屬陽離子的氧化性強弱(6)金屬離子在溶液中的放電順序 一.元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)甲能置換乙，說明甲金屬性比乙強堿性越強，金屬性越強陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性越

7、弱第12頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日(1)最高價氧化物的水化物的酸性強弱。(2)與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易程度及氫化物穩(wěn)定性。 (3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(4)元素的原子對應的陰離子的還原性 2.元素非金屬性強弱判斷：酸性越強，非金屬性越強越易跟氫氣化合，生成的氫化物就越穩(wěn)定，氫化物的還原性就越弱，其非金屬性就越強甲能置換乙，說明甲非金屬性比乙強.陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱第13頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日氣態(tài)氫化物與固態(tài)氫化物比較 氣態(tài)氫化物 固態(tài)氫化物常溫下為氣態(tài) 常溫下為固態(tài) 分子晶體 離子晶體 熔沸點低 熔沸點較低 H為

8、1價（共價鍵） H為1價（離子鍵） 溶于水發(fā)生電離 溶于水劇烈反應產(chǎn)生H2第14頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日周期（7個）族（16個）短周期長周期不完全周期第七周期第六周期第五周期第四周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種第一周期第二周期第三周期主族副族第VIII族0 族共 7 個主族，包括短周期和長周期元素共 7 個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素二.周期表周期表的結(jié)構(gòu)1.鑭系元素：57號鑭71號镥 共15種元素錒系元素：89號錒103號鐒 共15種元素第15頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星

9、期日例：填空1.包含非金屬元素最多的周期是_周期2.包含非金屬元素最多的主族是_族3.只有非金屬元素而無金屬元素的族是_族4.只含金屬元素的主族是_第二A零A第16頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日表現(xiàn)？原因？ 同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)依次增大， 原子半徑逐漸減小， 失電子能力減弱，得電子能力增強， 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的劇烈程度減弱單質(zhì)與氫氣反應生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高價氧化物的水化物堿性減弱，酸性增強陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性減弱2、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第17頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，

10、星期日原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強非金屬單質(zhì)與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變2、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第18頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日3、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律（1）相似性最外層電子數(shù)相同最高化合價相同 化學性 質(zhì) 相 似第

11、19頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日表現(xiàn)？原因？同主族從上到下，（2)遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱記憶七個主族和零族的名稱和元素符號最高氧化物水化物堿性增強最高氧化物水化物酸性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱單質(zhì)與水或酸置換出氫劇烈程度增強第20頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日都能與氧氣等非金屬反應 相似性： 遞變性與氧氣反應越來越劇烈.都能與水反應生成氫氧化物和H2(強還原劑)與水或與酸反應置換出氫氣劇烈程度增加 還原性依次增強，金屬性依次增強銫是地殼中最活潑的金屬稱為活潑金屬

12、之王!(3)堿金屬單質(zhì)的相似性和遞變性都能與酸反應3、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律第21頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日原子結(jié)構(gòu)的相似性:價電子數(shù)相同； 化合價7（1、3、5）、1。 單質(zhì)組成的相似性:單質(zhì)均為雙原子分子：X2 物理性質(zhì)相似性: 單質(zhì)均有色， 一般易溶于有機溶劑呈不同的顏色 化學性質(zhì)相似性:與金屬、非金屬、水、強堿、 置換反應 。H2+X2=2HXX2+H2O=HX+HXOX2+2NaOH=Nax+NaXO+H2O(4)鹵素單質(zhì)相似性：第22頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日1.結(jié)構(gòu)遞變性：隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大， 原子得電子能力

13、減弱。2.物理性質(zhì)遞變性：隨電子層數(shù)遞增 單質(zhì)顏色逐漸加深，毒性減小 單質(zhì)的熔沸點升高（氣液固）3.化學性質(zhì)遞變性：隨電子層數(shù)遞增，元素的非金屬性減弱與H2化合生成氣態(tài)氫化物漸難， HX穩(wěn)定性減弱 HXO4的酸性減弱(4)鹵素單質(zhì)遞變性：第23頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日元素符號非 金屬 性單質(zhì)顏色鹵化銀水溶性FF2AgFClCl2AgClBrBr2AgBrII2AgIAtAt2AgAt依 次 減 弱依 次 加 深依 次 減 小第24頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日元素符號金屬性氫氧化物堿性硫酸鹽水溶性BeBe(OH)2BeSO4MgMg(O

14、H)2MgSO4CaCa(OH)2CaSO4SrSr(OH)2SrSO4BaBa(OH)2BaSO4RaRa(OH)2RaSO4依 次 增 強依 次 增 強依 次 減 小第25頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日折線左面是金屬元素，右面是非金屬元素左下金屬性最強元素，右上非金屬性最強元素金屬非金屬元素無嚴格界限分界限附近元素既能表現(xiàn)某些金屬性，也能表 現(xiàn)某些非金屬性4、周期表中的斜線規(guī)律第26頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金

15、屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強CsF 稀 有 氣 體第27頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日5.過渡元素族和副族元素(1)最外層電子數(shù)12個(2)次外層電子數(shù)918個(3)都是金屬元素(4)大多數(shù)有變價6.零族元素第28頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑元素金屬性元素非金屬性單質(zhì)還原性單質(zhì)氧化性最高價氧化物水化物堿性最高價氧化物水化物酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性同遞增遞增增大相同減小增強減弱減弱增強減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱增強減弱金屬晶體原子晶體分子晶體 第29頁，共

16、46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日發(fā)現(xiàn)新元素并預測它們的性質(zhì) 一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導體材料金屬非金屬分界線附近(Si、Ge、Se、Ga）耐高溫耐腐蝕材料過渡元素催化劑族農(nóng)藥右上角（F、Cl、S、P)7、元素周期表的意義第30頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日三.元素周期律1.內(nèi)容元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的規(guī)律2元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化核外電子排布周期性變化導致果因原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性第31頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù) 18決定了歸納出引起了核

17、外電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑 大小化合價 +1+7 -4-1金屬性減弱，非金屬性增強第32頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日3.元素周期律表現(xiàn)內(nèi)容 同周期（從左到右） 同主族（從上到下）電子層數(shù) 最外電子數(shù) 最高正價 原子半徑 離子半徑 得電子能力（氧化性） 失電子能力（還原性） 金屬性 非金屬性 最高價氧化物水化物酸堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 第33頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日四、位、構(gòu)、性關(guān)系示意圖價電子數(shù)電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 周期數(shù) 位置 主族數(shù)原子半徑主要化合價金屬性非金屬性元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)

18、= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) = 最高正價（主） 最外層電子數(shù)8 = 負價第34頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日Al InZn 類鋁R Ge利用所學知識推斷類鋁在周期表中的位置，并與同周期主族元素及同主族元素金屬性強弱比較，寫出其氧化物的化學式原子序數(shù)31、第四周期，A族同周期金屬性比較:KCaRGe同主族金屬性比較:AlR bA BAm+ Bn-第37頁，共46頁，2022年，5月20日，1點37分，星期日4、下列遞變規(guī)律中正確的是 A、Na、Mg、Al 的還原性依次增強 B、Cl、Br、I 的非金屬性依次增強 C、Na、Al、P、Cl 的最高價氧化物的水化物的 酸性依次增強 D、C、N、O、F 的原子半徑依次增大5、A、B是同周期的兩種非金屬元素，A的最高價氧化物 的水化物的酸性強于B，則下列說法中不正確的是 A、A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于B B、A的原子半徑大于B C、A的非金屬性強于B D、A的族序數(shù)大于BBC第38頁，共46頁，2022