1、第 PAGE6 頁 共 NUMPAGES6 頁總復習必修一化學知識點總結高考總復習必修一化學知識點總結(1)根本概念1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、別離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、

2、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體互相轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，枯燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。4.純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純潔物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。5.掌握化學反響分類的特征及常見反響：

3、a.從物質的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。b.從有無電子轉移：氧化復原反響或非氧化復原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響d.從反響進展程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應：吸熱反響或放熱反響6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質根本一樣。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體互相轉化為化學變化，但不屬于氧化復原反響。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質根本一樣。8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之

4、間的關系。9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、復原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&;才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反響又能與堿反響的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反響,但

5、它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比高考總復習必修一化學知識點總結(2)1.物質的量濃度(單位體積溶液里所含溶質B的物質的量)符號：c單位：mol/L數值：c=nV注意：從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據溶液密度和溶液質量求算。2.關于物質的量濃度的計算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V

6、2c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積一樣溶質溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)高考總復習必修一化學知識點總結(3)1.物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個根本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個根本單位是一個專有名詞。物質的量只能描繪分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描繪宏觀物質。用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這

7、樣模糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。2.阿伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數。)高中化學必修二第一章(1)科學上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。假如某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數一樣的粒子數，該物質的物質的量為1mol。符號:NA單位:mol(不是純數)數值：約為6.02102323注意：不能認為6.0210就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.0210個-123N(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA3.摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)符號M單位：g/mol或kgmol數值：M=-1m高考總復習必修一化學知識點總結(4)求氣體摩爾質量的常用方法(1)根據標準狀況下氣體密度()M(g/mol)=(g/L)22.4(L/mol)(2)根據氣體的相對密度(D=1/2)M1/M2=D=1/2說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比