1、關于紫外可見吸收光譜分析法第一張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.0 概述 (Introduction) 紫外-可見吸收光譜法（紫外-可見分光光度法）：利用某些物質的分子吸收200nm800nm光譜區的輻射來進行分析測定的方法。第二張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.0 概述2.1 紫外-可見吸收光譜2.2 Lambert-Beer 定律2.3 紫外-可見分光光度計2.4 分析條件的選擇2.5紫外-可見分光光度計法的應用本章內容2.1.1 分子吸收光譜的產生2.1.2 常用術語2.1.3 常見有機化合物的紫外-可見吸收光譜2.1.4 影響紫外-可見吸收光譜因素第三張，PPT

2、共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜-2.1.1 分子吸收光譜的產生2.1.1 分子吸收光譜的產生1 躍遷：分子中的電子受到光、熱、電等的激發，從一個能級轉移到另一個能級的過程。2.分子能級組成 分子內三種運動形式：價電子運動 分子振動 分子轉動第四張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜-2.1.1 分子吸收光譜的產生每種運動狀態都屬一定的能級： E=Ee+Ev+Er 當分子吸收外界能量后，分子能級躍遷，基態激發態電子能級(electron energy levels )分子振動能級(vibrational energy levels)分子轉

3、動能級(rotation energy levels)分子中電子能級、振動能級和轉動能級示意圖電子能級振動能級轉動能級E1E0S1S0r r r r 第五張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.1 分子吸收光譜的產生分子內運動三種躍遷能級，所需能量大小順序 E電子 E振動 E轉動分子吸收光能不是連續的是量子化特征分子的能量變化E為各種形式能量變化的總和： E= E電子 + E振動 + E轉動分子吸收能量=兩個躍遷能級之差100nm-780nm 紫外、可見區800nm-2.5m 近紅外區25m -250m 遠紅外、微波區電子能級差1-20 eV振動能級差0.0

4、5-1 eV轉動能級差0.05 eV第六張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.1 分子吸收光譜的產生3.紫外-可見吸收光譜：分子吸收紫外-可見光獲得的能量，使價電子發生躍遷，由價電子躍遷產生的分子吸收光譜稱為紫外-可見吸收光譜或電子光譜（eletronic spectrum）。(1) 形成過程：M+h M* h 輻射入射光強I0待測溶液透射光強I測得A繪制曲線吸收值A波長 分子吸收光譜 運動的分子外層電子吸收外來輻射產生電子能級躍遷第七張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.1 分子吸收光譜的產生(2) 吸收曲線：不同波

5、長的光通過待測物質，經待測物質吸收后，測量其對不同波長光的吸收程度(即吸光度A)，以輻射波長為橫坐標吸光度A為縱坐標，作圖，得到該物質的吸收光譜或吸收曲線Anmmax = 279nm =15第八張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.1 分子吸收光譜的產生帶狀光譜產生的原因： 分子是處在基態振動能級上。當用紫外、可見光照射分子時，電子可以從基態激發到激發態的任一振動（或不同的轉動）能級上。因此，電子能級躍遷產生的吸收光譜，包括了大量譜線，并由于這些譜線的重疊而成為連續的吸收帶(band broadening).(3) 形成吸收帶(band)：電子躍遷伴隨振動

6、能級 和轉動能級的躍遷。第九張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.1 分子吸收光譜的產生(4) 吸收曲線表示:物理意義:吸收曲線表明了某種物質對不同波長光的吸收能力分布。1）不同的物質，形狀不同， max不同。選擇吸收：同一種物質對不同波長的光表現出不同的吸收能力。不同的物質對光的選擇吸收性質是不同的。物質對光呈現選擇吸收的原因：單一吸光物質的分子或離子只有有限數量的量子化能級的緣故。反映了分子內部結構的差異，各物質分子能級千差萬別，內部各能級間的間隔也不相同。最大吸收峰 肩峰末端吸收 峰谷第十張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸

7、收光譜2.1.1 分子吸收光譜的產生2）對同一物質，其c不同時，形狀和max不變，只是吸收程度要發生變化，表現在曲線上就是曲線的高低發生變化。不同KMnO4溶液濃度的分子光譜第十一張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.1 分子吸收光譜的產生(5) 吸收強度表示：(6) 吸收曲線用途：1）定性及結構研究 波的形狀、峰的強度、位置和數目2）定量：朗伯-比爾定律，選擇最大吸收波長。104 強吸收103104 中強吸收 103 弱吸收第十二張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月不同物質選擇性地吸收不同波長或能量的外來輻射第十三張，PPT共六十七頁，創作于202

8、2年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.0 概述2.1紫外-可見吸收光譜2.2 lambert-Beer 定律2.3 紫外-可見分光光度計2.4 分析條件的選擇2.5紫外-可見分光光度計法的應用本節內容2.1.1 分子吸收光譜的產生2.1.2 常見有機化合物的紫外-可見吸收 光譜2.1.3影響紫外-可見吸收光譜因素第十四張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜一、引言有機化合物的價電子包括 外層電子成鍵的價電子非成鍵的價電子鍵，電子鍵， 電子成鍵軌道*反鍵軌道成鍵軌道*反鍵軌道n電子，n軌道第十五張，PPT共六十七頁，創作于20

9、22年6月各軌道能級高低順序： *；躍遷類型：-*， -*-*， n-*-*， n-*有機化合物的吸收帶:*、*、n*、n*無機化合物的吸收帶:由電荷遷移和配位場躍遷產生。2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜第十六張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜躍遷能量E以波長表示所在區域，紫外和可見光譜區 *n * * n *200nm 200nm 可見光區二、躍遷類型1) * 躍遷 分子成鍵軌道中的一個電子通過吸收輻射而被激發到相應的反鍵軌道。化合物種類：飽和烴，特點：需要的能量較高, 位置：真空紫外

10、光區。 200nm例： -C-C- 如：乙烷: max=135nm C-H 如: 甲烷: max= 125nm第十七張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜2) n * transition化合物種類：發生在含有未共用電子對（非鍵電子）原子的飽和有機化合物中。特點：躍遷所需要的能量較高位置：遠紫外光區和近紫外光區， 150-250nm =100 300 Lcm-1 mol-1【例】： max maxH2O 167 1480CH3Cl 173 200CH3Br 204CH3I 258第十八張，PPT共六十七頁，創作于2022年6

11、月【例】： max maxcarbonyls 186 100Carboxylic acids 204 412.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜3) * transition化合物種類：不飽和有機化合物 特點：max104，為強吸收帶、 共軛效應位置：吸收峰處于近紫外光區或可見區， 200nm700nm例：1,3-丁二烯(己烷) 217nm, 210004) n* transition孤對電子向反鍵軌道躍遷。簡單的生色團中的孤對電子向反鍵軌道躍遷。化合物種類：含有雜原子的不飽和基團，特點：譜帶強度弱, 104。例： 一些d10電子配合物中，配體和金屬離子之間可產生這

12、種分子內電荷遷移躍遷吸收帶。第二十張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月三、 常用術語1.生色團(Chromophoric group)：指有機化合物分子中含有能產生 *、n * 躍遷 的，并且能在紫外-可見光范圍內產生吸收的基團。躍遷類型： *、n * 躍遷 基團類：C = C, C = O, N = N, .2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜第二十一張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月常見生色團的吸收光譜2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜第二十二張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.助色團（auxochrom

13、ous group ）含有非鍵電子對的雜原子飽和基團，當它們與生色團或飽和烴相連時，能使生色團或飽和烴的吸收收向長波方向移動，并使吸收強度增加。躍遷形式：n *。基團類型：帶雜原子的飽和基團-F-CH3-Br-OH-OCH3-NH2-NHCH3-NH(CH3)2-NHC6H5-O-例：-NR2 (+40nm) -OR (+30nm) -SR (+30nm) -Cl (+5nm)例：苯 =255nm ，= 230 苯酚 =270nm， = 14502.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜第二十三張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.

14、2 有機化合物紫外-可見吸收光譜3.紅移和紫移(1)紅移（bathochromic shift）： 指由于化合物的結構改變，如引入助色團、發生共軛效應以及改變溶劑等，使吸收峰向長波方向移動的現象。(2) 紅移基團：使某化合物的最大吸收波長向長波方向移動的基團。-OH、 -OR、 -NH2、-SH 、-Cl、 -Br、SR、- NR2波長吸收值第二十四張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月（3）藍移（紫移）指由于化合物的結構改變或受溶劑影響等，使吸收峰向短波方向移動的現象。（4）藍（紫）基團使某化合物的最大吸收波長向短波方向移動的基團。例: -CH 2 - -CH2CH3 -OCOCH32.

15、1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜第二十五張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜4. 增色效應：由于化合物結構改變或其它原因，其吸收帶的摩爾吸光系數max增加，吸收強度增加現象。 5. 減色效應：當有機化合物的結構發生變化時，其吸收帶的摩爾吸光系數max減小，即吸收帶強度降低的現象。第二十六張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月四、常見有機化合物紫外-可見吸收光譜由*、*、n *、n*及電荷遷移躍遷產生。 1. 飽和烴及其取代衍生物躍遷類型： *躍遷：飽和烴的max小于150nm n* 躍遷：

16、CH3Cl：173 CH3Br：204 CH3I ：258nm用途：用作測定紫外和（或）可見吸收光譜的溶劑水 190nm 乙醇 210nm正已烷 195nm 環已烷 210nm2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜第二十七張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2. 不飽和烴及共軛烯烴鍵的類型：鍵+鍵躍遷類型：*和* 例：乙烯： *躍遷，2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜max=185 nmmax=217 nmmax=258 nm第二十八張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-

17、可見吸收光譜3. 羰基化合物躍遷類型：*、 n* 、n*三個吸收帶例：C = O : n *: 270290nmR吸收帶：n*吸收帶特 點： 強度弱 100 Lmol -1 cm-1eg：丙酮 276nm (弱帶） n * 第二十九張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月4. 苯及其衍生物苯：三個吸收帶，由*躍遷引起的。E1帶：185nm， =47 000 Lmol -1 cm-1 產生的原因 ：苯環內乙烯鍵上的電子被激發， 無振動E2帶：204nm， =7 900 Lmol -1 cm-1 產生的原因 ：由苯環的共軛二烯所引起。 有低分辨率的振動結構。2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2

18、有機化合物紫外-可見吸收光譜第三十張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月B 帶（精細結構-fine structrue）：230270nm =200 Lmol -1 cm-1 產生的原因：這是由于振動躍遷在基態電子上的 躍遷上的疊加而引起的。 在極性溶劑中，這些精細結構消失。取代苯：不同的取代基團對吸收產生影響。2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.2 有機化合物紫外-可見吸收光譜第三十一張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.1 紫外-可見吸收光譜2.1.3 影響紫外-可見吸收光譜因素5. 溶劑的影響溶劑效應：溶劑的極性的不同引起某些化合物的吸收光譜的紅移或紫移。極性溶劑作用: 影響吸

19、收的波長、強度、精細結構峰的形狀改變：隨溶劑極性增加，吸收光譜變平滑，精細結構消失；峰的位置改變：隨溶劑極性增加， *紅移, n *紫移例：極性溶劑中, 振動精細結構消失第三十二張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月本章內容2.0 概述2.1 紫外-可見吸收光譜2.2 Lambert-Beer 定律2.3 紫外-可見分光光度計2.4 分析條件的選擇2.5紫外-可見分光光度計法的應用2.2.1 透射率和吸光度2.2.2 Lambert-Beer 定律2.2.3 吸光系數2.2.4 偏離 L-B 定律的因素第三十三張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.2.1 透射率和吸光度當一束平行光

20、（ I0 ）通過均勻的液體介質時，光的 一部分被吸收（ Ia ）， 一部分透射光（ It ）， 一部分被器皿表面反射和待測物溶液散射（ I r）。I0= Ia + It +I r因此，在樣品測量時必須同時采用參比池和參比溶液扣除這些影響！2.2 Lambert-Beer 定律入射光強度吸收光強度反射光強度透射強度第三十四張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月透光率（T%）透光率表示透射光強度與入射光強度的比值，用T來表示，計算式為：吸光度（A）透光率的倒數的對數叫吸光度。用表示：待測物的溶液對吸收波長的光的吸收程度可用透光率T和吸光度A來表示。2.2 Lambert-Beer 定律第三十五

21、張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.2 Lambert-Beer 定律2.2.2 Lambert-Beer 定律當用一束強度為Io的單色光垂直通過厚度為l、吸光物質濃度為c的溶液時，溶液的吸光度正比于溶液的厚度l和溶液中吸光物質的濃度c的乘積。數學表達式為：入射光強度透射率比例系數透射光強度物質濃度介質厚度吸光度第三十六張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.2 Lambert-Beer 定律2.2.3 吸光系數當入射光波長一定時，待測溶液的吸光度A與其濃度和液層厚度成正比，1. k：比例系數當濃度以 g/L 表示時，稱 k 為吸光系數，以 a 表示，當濃度以mol/L表示時，

22、稱 k 為摩爾吸光系數，以 表示， 越大，表示方法的靈敏度越高。 與波長有關。第三十七張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.2 Lambert-Beer 定律2.含意：大小可表示出吸光物質對某波長光的吸收本領（即吸收程度）。3.影響因素：吸光物質的性質、溫度、溶液性質、入射波長4. 吸收定律應用注意幾點：（1）入射光為單色光；（2）溶液為稀溶液；（3）吸光度的加合性：吸收定律能夠用于彼此不相互作用的多組分溶液。它們的吸光度具有加合性，且對每一組分分別適用，即： A總= A1+ A2+ A3+ An=1lc1+2lc2+3lc3+nlcn=（4）吸收定律對紫外光、可見光、紅外光都適用第三

23、十八張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.2 Lambert-Beer 定律2.2.4 偏離 L-B 定律的因素當 l 一定時，A 與 c 并不總是成正比，即偏離 L-B 定律！原因：由樣品性質和儀器決定。1. 樣品性質影響a.待測物高濃度-吸收質點間隔變小質點間相互作用對特定輻射的吸收能力發生變化- 變化；b.試液中各組份的相互作用，如締合、離解、光化反應、異構化、配體數目改變等，會引起待測組份吸收曲線的變化；c.溶劑的影響：對待測物生色團吸收峰強度及位置產生影響；d.膠體、乳狀液或懸浮液對光的散射損失。第三十九張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.2 Lambert-Bee

24、r 定律2. 儀器因素 儀器因素包括光源穩定性以及入射光的單色性等。a）入射光的非單色性：不同光對所產生的吸收不同，可導致測定偏差。b）譜帶寬度與狹縫寬度： 光是有一定波長范圍的光譜帶; 單色光的“純度”與狹縫寬度有關。第四十張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.3 紫外-可見分光光度計測定過程：由光源發出的光，經單色器獲得一定波長單色光照射到樣品溶液，被吸收后，經檢測器將光強度變化轉變為電信號變化，并經信號指示系統調制放大后，顯示吸光度A（或透射比T )。光源1、 2、 3、 、 n 分光系統max檢測系統光電調制放大記錄系統顯示AI0樣品池 It第四十一張，PPT共六十七頁，創作于

25、2022年6月2.3 紫外-可見分光光度計2.3.1 紫外-可見分光光度計主要組成部件光源分光系統樣品池檢測系統記錄系統第四十二張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.3 紫外-可見分光光度計1.光源：提供入射光的元件。 白熾光源: 熱輻射光源：可見光區，340-2500nm 影響因素：燈電壓 如 鎢絲燈和鹵鎢燈；氣體放電光源: 氣體放電發光光源：紫外光區，375-160 nm。 如 氫燈和氘燈(功率大3-5倍)。第四十三張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.分光系統：將來自光源的光按波長的長短順序分散為單色光，并能隨意調節所需波長光的一種裝置。紫外-可見分光光度計測定范圍：18

26、5 nm3 000nm棱 鏡：由玻璃或石英制成，不同 的光有不同的折射率。但光譜疏密不均 。光 柵：由拋光表面密刻許多平行條痕（槽）而制成，利用光的衍射作用和干擾作用使不同 的光有不同的方向，起到色散作用。（光柵色散后的光譜是均勻分布的）2.3 紫外-可見分光光度計第四十四張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.3 紫外-可見分光光度計3.吸收池功用：用于盛放分析試樣。材料：石英：可見光區及紫外光區。 玻璃：可見光區。注意：光學面垂直于光束方向 吸收池配對4.檢測器：將接受到的光信號轉變成電信號的元件。功能：測量單色光透過溶液后光強度變化。要求：靈敏度高, 響應時間短，線性好、噪音低，穩

27、定。類型：光電管、光電倍增管、光電二極管陣列吸收池 第四十五張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月5. 信號指示系統作用:信號處理并以適當方式指示或記錄下來。 放大檢測器的輸出信號， 把信號由直流變為交流或相反， 改變信號的相位，濾去不需要成分， 執行某些信號的數學運算。裝置:模擬技術和光計數技術 直讀檢流計、數字顯示、自動記錄裝置等。 微處理機：操作控制；數據處理。2.3 紫外-可見分光光度計第四十六張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.3.2 紫外-可見分光光度計的類型按其光學系統可分為 單光束分光光度計 雙光束分光光度計 雙波長分光光度計 多道分光光度計 光導纖維探頭式分光光

28、度計2.3 紫外-可見分光光度計第四十七張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月1. 單光束分光光度計（single beam spectrophotometer）一束經過單色器的光，輪流通過參比溶液和試樣溶液，進行吸光度的測定。例：722型、751型、英國SP500型特點：常規分析，結構簡單，操作方便，維修容易。適于在給定波長處測量吸光度或透光度，不能作全波段光譜掃描，要求光源和檢測器具有很高的穩定性缺點：A受電源波動影響較大信號記錄處理系統單色器 檢測器 2.3 紫外-可見分光光度計光源吸收池 第四十八張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.3 紫外-可見分光光度計碘單光束分光光度

29、計光路圖第四十九張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.3 紫外-可見分光光度計2. 雙光束分光光度計（double beam spectrophotometer） 通過一個快速轉動的扇形鏡將經單色器的光一分為二，然后用另一個扇形鏡將脈沖輻射再結合進入換能器。即兩光束同時分別通過參照池和測量池特點：消除、補償光源和檢測器的不穩定。精確度高。信號記錄處理系統吸收池單色器吸收池檢測器第五十張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月第五十一張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月3. 雙波長分光光度計（double wavelength spectrophotometer） 由同一光源發出的

30、光被分成兩束，分別經過兩個單色器，得到兩個不同的單色光（1、2），它們交替地照射同一溶液，然后經過光電倍增管和電子控制系統。得到的信號是兩波長處吸光度之差A, A =A2 -A1單色器單色器切光器吸收池12檢測器2.3 紫外-可見分光光度計光源第五十二張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月結論：試樣溶液濃度與兩個波長處的吸光度差成正比。特點：可測多組份試樣、混濁試樣、 可作成導數光譜、不需參比液、克服了電源不穩而產生的誤差，靈敏度高、選擇性高 。化學反應動力學研究 2.3 紫外-可見分光光度計第五十三張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月第五十四張，PPT共六十七頁，創作于2022年6

31、月4. 多通道分光光度計（multichannel spectrophotometer）光源復合光-樣品池全息光柵色散單色光光二極管陣列接收190-900nm全波長的吸收光譜特點：快速反應動力學研究多組分混合物分析檢測器。2.3 紫外-可見分光光度計檢測器二極管陣列（CCD）多色儀第五十五張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.3 紫外-可見分光光度計5. 光導纖維探頭式分光光度計（optical fiber probe-type spectrophotometer）一種用光導纖維傳輸檢測光強的分光光度計（探測器）特征：沿光線傳播的方向依次為入射狹縫、凹面光柵、光導纖維及探測器，光纖支架

32、支承并固定光導纖維的入射端，光導纖維的出射端連接探測器。經過凹面光柵的衍射，各波長的出射光線由光導纖維傳輸到探測器上，再由探測器檢測出各個波長的光強度。經過凹面光柵的衍射，各波長的出射光線由光導纖維傳輸到探測器上，再由探測器檢測出各個波長的光強度。優點：免除陣列探測器的使用，節省費用，降低成本；省去探測器精確定位的麻煩，便于調試和維修；探測器的安裝位置可以不固定，為設計和安裝帶來很大的方便。 第五十六張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月本章內容2.1 紫外-可見吸收光譜2.2 lambert-Beer 定律2.3 紫外-可見分光光度計2.4 分析條件的選擇（實驗）2.5 紫外-可見分光光

33、度計法的應用2.4.1 儀器測量條件2.4.2 反應條件選擇2.4.3 參比液選擇2.4.4 干擾消除第五十七張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.5 紫外-可見分光光度計法的應用本節內容2.5.1 定性分析(qualitative analysis) 定性鑒別 純度檢查 雜質限量測定2.5.2 結構分析2.5.3 定量分析(quantitative analysis) 單組分的定量 多組分的定量化合物物理化學參數：摩爾質量、配合物的配合比、穩定常數、酸、堿電離常數第五十八張，PPT共六十七頁，創作于2022年6月2.5.1 定性分析UV針對對象：不飽和共軛有機化合物2.5.1 定性鑒別1.方法1（比較吸收光譜曲線法 ） 在相同的測定條件下，比較未知物與已知物的吸收光譜曲線，如果它們的吸收光譜曲線完全等同，則可以認為待測樣品與已知化合物有相同的的生色團，有近似的結構。方法：利用標準物質或純物質的吸收曲線比較 利用標準譜圖或光譜數據比較例：Sadtler Standard Spectra(Ultraviolet),Heyd