1、2022-2023學年內蒙古自治區赤峰市內蒙古市第二中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： B等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32 + 2H+ H2O + CO2 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I 2C1 + I2參考答案：D略2. T時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，反應過程

2、中A、B、C物質的量變化如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關系如下圖（）所示。下列敘述正確的是 A2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(Lmin)B在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動C在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大D在T時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L參考答案：D略3. NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A在18 g18O2中含有NA個氧原子 B標準狀況下，22.4L空氣

3、含有NA個單質分子C1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1molL1參考答案：A略4. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強堿性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO參考答案：B略5. 海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。下列說法正確的是A通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B鹵水經過蒸發結晶可直接得到較純凈的MgCl26

4、H2O晶體C直接加熱MgCl26H2O可得到較純凈的無水MgCl2D在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略6. 下列敘述和均正確并且有因果關系的是（）選項陳述陳述AKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變為血紅色，證明待測液含Fe3+BSO2具有還原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可見白色沉淀生成CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣D反應物比例不同可導致產物不同Na與O2反應可能生成Na2O，可能生成Na2O2參考答案：B考點：化學實驗方案的評價分析：A氯氣有強氧化性能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子；BSO2溶于水顯酸性，而H+與NO3

5、形成的硝酸有氧化性，能將SO2氧化為SO42，所以能生成BaSO4白色沉淀；C水能與二氧化氮反應生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變為橙色的溴水；D二者的反應條件不同解答：解：AKSCN溶液可檢驗Fe3+；氯氣有強氧化性能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，可能含二價鐵離子，故對，錯，故A錯誤； B將SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有還原性，發生氧化還原反應生成白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，故對，對，二者存在因果關系，故B正確；CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色，水能與二氧化氮反應生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變為橙色的溴水，用水可鑒別NO2和溴蒸氣，故對，對，二者無因果關系，故C錯誤；DNa與O2反應常溫

6、下生成Na2O，加熱生成Na2O2，與比例無關，故錯，對，故D錯誤故選B點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，明確物質的性質是解答本題的關鍵7. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略8. 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質量百分數為X，則混和物中氧的質量百分數為:A. (1X)/7 B. 6(1X)/7 C. 17X/6 D. 無法計算參考答案：C略9. 下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度的關系正

7、確的是A向01 molL1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl）c（N） c（OH）c（H）B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na）參考答案：D【知識點】離子濃度大小的比較解析：A向0.1mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）c（Cl-

8、），故B錯誤；CKa越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數大于后者，故C錯誤；D相互促進水解，中只有銨根離子水解，中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：，故D正確； 故答案選D【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。10. 金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是 （ ） AHg BAg CCu DAl參考答案：D略11. 把一小塊鎂、鋁合金放入6

9、molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負極上發生的電極反應為（ ）AMg2e=Mg2+ BAl+4OH3e=A1O+2H2OC4OH4e=2H2O+O2 D2H2O+2e=2OH+H2參考答案：略12. 下列圖示與對應的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數K 隨NO物質的量的變化B圖2中表示反應2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常數K隨溫度的變化C圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液

10、中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略0.1mol某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個CH3，則該物質的結構（不考慮順反異構）最多有（）A6種B8種C7種D10種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現象【分析】根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數，以此可求得烴的分子式，然后根據分子式確定物質的結構【解答】解：二氧化碳質量為30.8g，n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的質量為

11、12.6g，n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=20.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，若其結構中只含有兩個CH3，那么其結構可以為2庚烯、3庚烯、2甲基1己烯、3甲基1己烯、4甲基1己烯、5甲基1己烯、2乙基1戊烯、3乙基1戊烯、2乙基1丁烯，故總共有8種，故選B【點評】本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成和同分異構體的確定，根據原子守恒法來解答，難度較大14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴人酚酞溶

12、液顯紅色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2 4 B.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中： K+、CO2 3、 NO 3、AlO 2 C.水電離產生的C（H+） = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO 3、CH3 COOD . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO 3、 Cl參考答案：BA、滴入酚酞溶液顯紅色說明溶液呈堿性，故不能和Cu2+共存，故A錯誤；B、能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中說明呈堿性，沒有不能存在的離子，故B正確；C、水電離產生的C（H+） = 1013mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性CH3 COO不能存在，故C錯誤；D、pH

13、 = l溶液呈酸性，酸性條件下NO 3具有強氧化性，可氧化Fe2+，故D錯誤； 15. 下列有關物質的性質、應用的說法中正確的是A硅酸鹽化學性質穩定，可用作光導纖維的材料BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑DHCl氣體管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球進行檢查參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_。（2）裝置A

14、中的現象是_。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_(填編號)。A酒精燈B燒瓶C漏斗D燒杯E玻璃棒 F坩堝（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3發生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式_；請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_；（4）B中藍色溶液褪色，表明I-的還原性比SO2_(填“強”或“弱”)。（5）若C中所得溶液只有一種溶質且pH7，則溶液中各離子濃度大小順序為_。（6）工業上通過煅燒黃鐵礦產生SO2來進一步得到硫酸，已知煅燒1gFeS2產生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS

15、2的熱化學反應方程式_。參考答案：(15分)（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O(2分，無加熱扣1分)；（2）溶液由黃色變為淺綠色(2分)； A、B、F(2分) （3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+(2分) 取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成。(2分)（4）弱(1分)（5）c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+) (2分)（6）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408 kJ/mo(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料

16、電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度

17、相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D

18、（4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. （15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應： (1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）_ (2)D的結構簡式為_，的反應類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應方程式為_參考答案：19. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2