1、2023年廣西壯族自治區桂林市陽安鄉中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態的氮氣轉化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。2. 將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果用數軸表示的下列化學知識中正確的是（）A平衡常數與轉化率

2、關系：B分散系的分類：CAlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式：DNa在O2中點燃的產物：參考答案：考點：化學平衡常數的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物.專題：物質的分類專題；化學平衡專題分析：A、依據平衡常數越大反應進行程度越大，反應物的轉化率越大反應進行程度越大，但平衡常數為1時反應的轉化率不一定是50%分析；B、依據分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小判斷；C、依據鋁離子與氫氧根離子的定量反應分析判斷；D、依據鈉在點燃條件下生成過氧化鈉分析判斷解答：解：A、平衡常數和轉化率是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數越大反應進行程度越大；反應物的轉化

3、率越大，反應進行程度越大，平衡常數等于1時，反應物的轉化率并不一定等于50%，故A錯誤；B、1nm=107m，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質微粒直徑在1nm100nm時形成的分散系為膠體，故B正確；C、OH與Al3+的物質的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH與Al3+的物質的量之比為3時鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯誤；D、鈉與氧氣的反應不僅與物質的量有關，而且與外界條件有關，點燃條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；故選B點評：本題考查了常見的用數軸法表示化學知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，關鍵是理解平衡常

4、數和轉化率間的關系3. 已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判斷不正確的是（）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明氧化性：Cr2O72I2D實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性參考答案：D考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：中，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物；中，溶液變藍，生成碘單質，則發生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元

5、素的化合價升高；中，發生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，以此來解答解答：解：A化合物KCrO2中，K為+1價，O為2價，由化合物中正負化合價的倒數和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B由反應可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C由中溶液變藍，生成碘單質可知，發生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72I2，故C正確；D實驗中發生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，

6、故D錯誤故選D點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及分析能力、知識遷移應用能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大4. 下列涉及有機化合物的說法正確的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B丙烯分子中最多有6個原子共平面C甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略5. 下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、

7、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略6. 設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有nA個C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA個Na+C1 mol H2與1 mol C12反應生成nA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒有交待標準狀況，故A項錯；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項錯；有1 mol H2與1 mol C12反應應生成2mol HCl，故C項錯。Ca

8、為+2價，故1molCa生成Ca2時失去2mol電子，即2nA，D項正確。 7. X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數等于X次外層電子數，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最

9、外層電子數是（102）/24，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，則碳的氫化物穩定性強于硅的氫化物穩定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質鎂能溶于濃硝酸，單質硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。8. 在反應5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發生氧化反應與發生還原反應的氮原子個數之比是（）A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 參考答案：答案：B9. 如下圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸

10、有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數（如下表）。下列說法中正確的是 （ ）金屬電子流動方向電壓AACu0.78BCuB2.15CCCu1.35D0.30A金屬D與Cu之間電子流動方向為CuDBA金屬可能是最強的還原劑；CB金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。DB金屬可能是最強的還原劑；參考答案：C略10. NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數目為1.5 NAB常溫下，42 g丁烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數目為3NAC常溫下，1 mol SiC中含有SiC鍵的數目為4 NAD常溫常壓下，

11、17 g甲基(14CH3)所含的中子數為9NA參考答案：C略11. 2015年9月28日，美國宇航局宣布發現了火星上存在液態水的證據。下列關于水的敘述正確的是：A水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數有機物B水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發生反應C在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發生參考答案：B試題分析：A水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數有機物不溶于水，如烴類，錯誤；B、水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機

12、物發生反應，正確；C、水中氫元素的化合價為+1價，可得電子表現氧化性，氧元素為-2價，可失電子表現還原性，則在氧化還原反應中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發生化學反應，如蒸餾法為物理變化，錯誤。12. (08上海嘉定區期末)根據下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是 （）A1s2 B.3s23p1C.2s22p6 D.ns2np3參考答案：答案：B13. 設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA B7.8gNa2S和Na2O2中

13、含有的陰離子數大于0.1NAC50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成分子的數目為0.46NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA 參考答案：D試題分析：A.Fe和Cl2的物質的量都是0.1mol,發生反應時Cl2不足量，所以應該以氯氣為標準堿性計算，轉移電子數為0.2NA，錯誤；B . Na2S和Na2O2相對分子質量都是78，陽離子、陰離子個數比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數等于0.1NA,錯誤；C。只有濃硫酸能夠與Cu發生反應，當反應進行到一定程度，硫酸變為稀硫酸，這時反應就不再發生，因此50mL18.4mol/L

14、濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目少于0.46NA，錯誤；D 在常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA ，正確。 14. 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時，純水的pH=7C中，質量數之和是質子數之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態）（液態）（固態）參考答案：C本題主要考查的是有關水的化學基本用語。A項，水是共價化合物，其分子的電子式為；B項，溫度升高，水的電離程度增大，C項，一個分子中，其質量數為20，質子數為10，D項，在溫度壓強一定時，它只能呈一種狀態。綜上分析可知，本題選C項15. 兩種氣體a和b

15、分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發生反應:3A+BmC+2Z , 5分鐘后,C變為0.2mol。又知在此反應時間內VZ=0.1mol/(Lmin),則m的值為A. 2 B. 1 C. 4 D. 3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890gL-1（質量分數10%）的硝酸反應制取NO氣體，請回答有關問題。 （1）1890gL-1硝酸的物質的量濃度為 （2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是 （3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是 。B裝置燒杯中

16、液體的作用是 。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？ 。（5）將a mol鐵與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是 （用含a和b的代數式表示）。（6）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態可能是 。現有儀器：試管和膠頭滴管。藥品：0.1 molL-1KSCN溶液、0.1 molL-1KI溶液、0.2 molL-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現象與結

17、論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液第二步若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修物質結構與性質】（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/

18、molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區，價電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2

19、） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）18. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉