1、PAGE 物質的分類 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.關于下列詩句或諺語,說法不正確的是()A.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象,與膠體知識有關B.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學變化D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化2.下列概念分類標準正確的是()A.強堿和弱堿:每個分子能電離的OH-數目B.強電解質和弱電解質:溶液導電能力強弱C.濁液、膠體、溶液:分散劑粒子直徑大小D.氧化劑、還原劑:在化學反應中元素化合價變化3.分類法是學習化學的重要方法,人們在認識事

2、物時可采用多種分類方法。下列各組物質歸類中與分類標準不一致的是()選項分類標準物質歸類ANO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3COBCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHFC復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO34.下列說法錯誤的是()A.如果設“此”為電解質,“彼”為非電解質,不是所有的物質都是非此即彼的B.不是所有反應,都遵循由強(如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等)制弱(如弱酸、弱堿、弱氧化劑或弱還原劑等)的規律C.不是所有自發進行的反應都一定是焓減少的過程D.在迄今發

3、現的元素中,不一定所有非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數其周期序數”5.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是( )A.HClO、HNO3、H2SO4都具有強氧化性,都是氧化性酸B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸6.按一定的分類方法可將濃硫酸、無水氯化鈣、固體氫氧化鈉等物質歸于同一類物質。現有X物質亦可歸于此類物質,但X與固體氫氧化鈉有更多相似的性質。則X應該是()A.KOH溶液 B

4、.無水硫酸銅 C.氧化鈣 D.硝酸鉀固體7.下列分類圖表示的關系完全正確的是()8.下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是()9.下列說法中正確的是()電解質溶液導電屬于化學變化堿性氧化物都是金屬氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取Na2O2不是堿性氧化物A. B.C. D.10.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質,它們之間具有如圖所示轉化關系,則下列組合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(10分)在A、B

5、、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入幾滴飽和FeCl3溶液,試根據實驗現象分別回答以下問題:(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A,B,C。(2)寫出A中形成分散系的離子方程式: 。(3)寫出C中形成分散系的化學方程式: 。12.(12分)汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題:(1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是 。(2)將C歸為化合物,將D歸為單質的理由是 。(

6、3)用化學反應方程式表示為 ?；瘜W變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可) 。13.(18分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發生反應的化學方程式: ,反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗:(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為 ,此反應屬于(填反應類型)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈色,即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中

7、加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別 。(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗:將其裝入U形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發現陰極附近的顏色加深,這說明 ,這種現象稱為 。向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是 ,原因是 。向其中滴入過量稀硫酸,現象是 ,其原因是 。提純此分散系常用的方法是 。答案解析1.【解析】選C。滴水石穿的過程包括化學變化,這是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石頭中的碳

8、酸鈣,即CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,所以C不正確。2.【解析】選D。堿的強弱分類是根據堿溶于水后,能否完全電離出OH-,能完全電離的堿為強堿,不能完全電離的堿為弱堿,A錯;強電解質與弱電解質劃分的標準是溶于水的電解質是否完全電離,與其水溶液的導電能力的強弱無直接關系,B錯;劃分分散系的標準是根據分散質粒子直徑的大小,與分散劑無關,C錯;在氧化還原反應中,元素化合價升高的物質作還原劑,元素化合價降低的物質作氧化劑,D正確。3.【解析】選C。A項分類標準所指的是氧化物,物質歸類中的CO也是氧化物,A項一致;B項分類標準中的四種物質均是弱電解質或水溶液均顯酸性,物質歸類中的HF也

9、是弱電解質,其水溶液也顯酸性,B項一致;C項中分類標準是從不同角度對化學反應的分類,而焰色反應不是化學變化是物理變化,C項不一致;D項分類標準中的物質均是銨鹽,物質歸類中的NH4HCO3也是銨鹽,D項一致。4.【解析】選D。只有化合物才可能是電解質或非電解質,A正確。B正確,例如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。根據G=H-TS可知,只要G小于0,反應即自發進行,C正確。所有非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數其周期序數”,D不正確。5.【解析】選A。HCOOH、Cu2(OH)2CO3不屬于氧化物,B選項錯誤;CH3CH2OH屬于非電解質,C選項錯誤;HCOOH只能電離

10、出1個H+,屬于一元酸,D選項錯誤。6.【解題指南】本題可以按以下思路分析:【解析】選C。通過分析發現,這三種物質的共同特點是具有吸水性,均可做干燥劑,故X也應具有此性質,且其水溶液呈堿性。7.【解析】選B。化學反應從不同的角度有不同的分類方法,如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應,從反應物和生成物的種類和特點角度可以分為四種基本反應類型,從有無離子參與的角度可以分為離子反應和非離子反應,A和D選項的分類都不全面;置換反應一定有化合價的變化,一定屬于氧化還原反應,B選項正確;電解質和非電解質都屬于化合物,都屬于純凈物,但是純凈物還包含單質,C選項不正確。8.【解析】選C。濁

11、液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的大小不同,懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙,膠體和濁液的分散質粒子不能透過半透膜,A、B都是根據分散質粒子的大小進行分離的,與物質微粒大小有關;D項,膠體微粒能使光線產生散射,產生丁達爾效應,而溶液中的粒子很小,不能產生丁達爾效應,與物質微粒大小有關。只有C項是利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離,與物質微粒大小無直接關系。9.【解題指南】解答本題要注意以下2點:(1)金屬導電是物理變化,電解質溶液導電是化學變化。(2)判斷酸、堿、氧化物時,一定要嚴格按照它們的定義進行?！窘馕觥窟xC。電解質溶液的導電過程實際上是電解過程,屬于化學變化。堿性氧化物一定

12、都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2FeCl3+Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,都是化合反應,故正確。Na2O2和酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣放出,故它不是堿性氧化物。10.【解析】選D。根據2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe與Cl2不能直接生成FeCl2,這是由于Cl2為強氧化性物質,直接把Fe氧化成+3價,故D項不正確。11.【解析】將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀,故它屬于懸濁液;將FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了紅色的Fe(SCN)3,它屬于溶液;將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾

13、水中,可形成Fe(OH)3膠體。答案:(1)懸濁液溶液膠體(2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(3)12.【解析】(1)根據圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都屬于氧化物,都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種原子構成的分子,屬于化合物,而氮氣是由同種原子構成的分子,屬于單質。(3)根據圖示直接寫出化學方程式即可。(4)根據質量守恒定律,在化學變化過程中原子的種類、數目、質量沒有發生改變,元素的種類和質量也沒有發生改變,只有物質的種類和分子的種類發生了改變。答案:(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種原子構成的分子,而氮氣是由同種原

14、子構成的分子(3) 1522(4)化學變化中原子的種類、數目、質量沒有發生改變(其他合理答案也可)13.【解析】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發生復分解反應。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發生丁達爾效應,而溶液不能,利用這一點可以區分膠體和溶液。(4)陰極附近顏色加深,說明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大,膠粒向陰極發生了移動,說明膠體粒子帶電荷;加入電解質(NH4)2SO4飽和溶液后,膠體發生聚沉生成了紅褐色沉淀;加入稀硫酸,開始電解質使膠體聚沉生成沉淀,然后發生反應2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;膠粒不能通過半透膜,而小分子、離子等可以通過半透膜,因此可用滲析法提純膠體。答案:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黃(1)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)膠體粒子帶電荷電泳產生沉淀 電解質溶液使膠體發生了聚沉 先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解 開始加入稀硫酸時,膠體發生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當酸過量時又使沉淀溶解滲析法【方法技巧】鑒別不同類別分散系的方法(1)濁液的物理特征是不穩定,分散劑與分散