1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知30mL濃度為0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1molL-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（ ）A+1B+2C+3D+42、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反應(yīng)中，說法正確的是( )A生成1 mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2

2、mol電子 BCu元素被氧化C氧化劑只有Cu2O DCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑3、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中不能達到實驗?zāi)康氖? )A聞氯氣的氣味B實驗室制取氯氣C 回收固體二氧化錳D驗證氯氣能支持H2燃燒4、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A金屬冶煉B石灰水粉刷墻壁C食物腐敗D燃放鞭炮5、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（ ）A濃硝酸見光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是10mLC量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D配

3、制時若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液6、常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于A構(gòu)成氣體的分子的大小B構(gòu)成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大小C構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C碳酸鋇常用來做胃鏡中的“鋇餐”D為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)8、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2 、FeCl3

4、三種溶液的體積之比是A1：2：3B3：2：1C6:：3：2D1：1：19、帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為A56 B54 C58 D13710、用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A311B322C123D13311、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDAABBCCDD12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鋁粉投入NaO

5、H溶液中：2Al2OH=2AlO2-H2BNa與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu22Na=2NaCuC向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O13、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的14、有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3

6、和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）AA裝置的氣球不膨脹B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD最終兩試管中Na+、Cl-的個數(shù)一定相同15、已知還原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl

7、-16、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:4二、非選擇題（本題包括5小題）17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為_；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_；（5）反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為_。18、某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取

8、少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗證其是否存在可以用_（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀；(2)上圖操作步驟為_，加入試劑為_；(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中

9、加入適量的_；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_。20、下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 _；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（4）分離植物油和水_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_21、（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次） 從海水中提取水：_；從KCl溶液中獲取KCl晶體：_；分離CaCO3和水：_；分離植物油和水：_。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaO

10、H溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗實驗實驗取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液為_溶液。乙瓶溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L3010-3L2=0.1mol/L5010-3L（7-

11、X），得X=1；答案：A2、D【答案解析】A由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項A錯誤；BCu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。3、B【答案解析】A聞氣味時，可用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣飄進鼻孔，以避免中毒，故A正確；B濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯誤；CMnO2不溶于水，利用過濾操作可回收

12、固體MnO2，故C正確；D點燃條件下，氫氣在氯氣中安靜燃燒，可驗證氯氣能支持H2燃燒，故D正確；故答案為B。4、B【答案解析】A金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng) ,沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C食物腐敗是食物被氧氣氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D燃放鞭炮時，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 + 3CO2 ，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。5、A【答案解析】A濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保

13、存，故A正確；B濃硫酸物質(zhì)的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8molL1VmL=1000mL0.80molL1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應(yīng)選擇100mL量筒，故B錯誤；C量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D硝酸有強氧化性，應(yīng)立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。6、C【答案解析】由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強一定，則V取決

14、于n，以此來解答。【題目詳解】由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小、分子的相對分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無關(guān)，答案選C。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠大于氣體分子自身的大小，因此在溫度和壓強一定的條件下，氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。7、B【答案解析】A項、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯誤；B項、膠體不能透過半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，

15、故B正確；C項、碳酸鋇能溶于鹽酸，生成可溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子能夠引起人體中毒，所以碳酸鋇不可用作“鋇餐”，故C錯誤；D項、為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag+Cl-=AgCl，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計算。【題目

16、詳解】假設(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L1L=cmol；根據(jù)Ag+Cl-=AgCl可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)= cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則xV1=2xV2=3xV3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項是C。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計算的應(yīng)用的知識。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進行的計算，計算結(jié)果與假設(shè)

17、的未知數(shù)大小無關(guān)。9、B【答案解析】X2+的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=13781=56，則X2+的核外電子數(shù)=562=54。故選B。點睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；微粒的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)。10、D【答案解析】根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4，相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比。【題目詳解】Ba2+SO42-=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的

18、硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù) ，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為 ，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是133，故選D。【答案點睛】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算。11、D【答案解析】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤

19、；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。12、D【答案解析】A. 題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2=2Na+H2+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應(yīng)為：Al33NH3H2O=Al(OH)3+ NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【答案點睛】本題考查離子

20、方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；從反應(yīng)的條件進行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。13、C【答案解析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶

21、液和膠體的方法，據(jù)此解答。【題目詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。14、B【答案解析】A. 若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B. 10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.

22、1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C. 碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=HCO3-、 +H+=CO2+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0n(HCl)0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯誤；D兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終

23、兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。15、B【答案解析】由于還原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2；當(dāng)I反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。16、A【答案解析】由n可知，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)

24、mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項錯誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項錯誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2或過氧化鈉 銅或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【答案解析】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反

25、應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【題目詳解】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2 或過氧化鈉；因此，本題正確答案是: Na2O2 或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3) 反應(yīng)(I

26、)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反應(yīng)（）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；綜上所述，本題答案是：2NaOH +

27、CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反應(yīng) B 【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【題目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的

28、Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O）,先中和濾液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀

29、察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物 蒸發(fā)結(jié)晶 稀鹽酸 Na2CO3 稀鹽酸 BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2NaCl 【答案解析】混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過量Na2CO3溶液，生成

30、BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過一系列實驗操作后得到BaCl2和NaCl，則實驗?zāi)康氖欠蛛xBaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)中操作為從溶液得到固體應(yīng)用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；