1、2019-2020學年福建省泉州市石獅石光中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀時的pH范圍9.66.43對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀

2、B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到45后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略2. 據(jù)悉，2012倫敦奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2 O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空

3、氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略3. 下列氣體物質(zhì)的主要來源及對環(huán)境影響相對應的是氣體物質(zhì)主要來源對環(huán)境的影響A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應D甲醛各類含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料室內(nèi)空氣污染參考答案：D略4. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判斷合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x為2B反應

4、中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略5. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A. Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B. Z的氧化物是良好的半導體材料C. 原子半徑Y(jié)ZXQD. W與X形成化合物的化學式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短

5、周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。【詳解】A. Q與X形成簡單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B. Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：YZXQ，故C正確；D. W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。6. 下列分

6、析正確的是（）A氯氣和二氧化硫混合后去漂白某一潤濕的有色物質(zhì)，漂白效果會明顯加強B衛(wèi)生部為了消除碘缺乏病規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘是以單質(zhì)形式存在C苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也滲有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進行消毒D工業(yè)酒精不能加水當飲料，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導致中毒參考答案：答案：D7. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略8. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFeCl

7、3溶液與Cu的反應：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2與水的反應：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32參考答案：略9. 已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是 A分子C與D不能發(fā)生化學反應B微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四

8、面體，所以A是非極性分子C固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于SH鍵D在25時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7參考答案：D略10. 對于反應= 下列分析錯誤的是（ ） A該反應氧化劑是 B C該反應的還原產(chǎn)物是 D 可以作該反應的催化劑參考答案：A11. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型

9、的共價化合物C在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略12. 25 時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是() A等濃度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中的c(NH4+)B等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液(ab14)充分混合時，可能有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C已知Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)6.21010，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D向20 mL氨水中加入

10、10 mL等濃度的鹽酸，有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)參考答案：CA項，中NH4+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應，水解程度增大，、中NH發(fā)生水解，故c(NH4+)的大小順序為， 不符合題意；B項，pH之和為14的醋酸與NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，則c(CH3COO)c(Na)，不符合題意；C項，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等體積、等濃度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN的水解程度大于ClO的，則等體積、等濃度的NaClO溶液中的OH數(shù)目小于NaCN

11、溶液中的OH數(shù)目，故H的數(shù)目關(guān)系相反，根據(jù)電荷守恒有n(Na)n(H)n(ClO)n(OH)，n(Na)n(H)n(CN)n(OH)，兩溶液中離子的總數(shù)均應為2n(Na)n(H)，故NaClO溶液中的離子總數(shù)大，符合題意；D項，NH3H2O與HCl反應后，得到等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，故根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)，根據(jù)物料守恒有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(Cl)，兩式消去c(Cl)得c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)，不符合題意。13. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏

12、色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.NH4氣體法 B.I沉淀法 C.Fe3顯色法 D.Ca2氣體法參考答案：答案：D14. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：H0。若起始時E濃度為a molL-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a molL-1；若E的起始濃度改為2a molL-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 A升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢 B若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50% C若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL-1 D若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的

13、物質(zhì)的量為a mol參考答案：B15. 燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸（1）B中試劑為 ，NaOH溶液的作用是 （2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 （3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700以上下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是 （4）已知2NO2（g）2NO（g）

14、+O2（g）HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）計算反應的H= 請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因 （5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙請用化學方程式表示白煙產(chǎn)生的原因 欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 參考答案：（1）水；吸收尾氣；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）A；（4）+113kJ/mol；2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2；（5）2NO+

15、O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；1：2【考點】制備實驗方案的設(shè)計；化學方程式的有關(guān)計算；反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化；無機實驗綜合；利用化學方程式的計算【分析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣（1）裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（3）反應為放熱反應，放出大量的熱，700時水是氣體；（4）H=反應物的鍵能和生成物的鍵能和；二氧化氮分解是吸熱

16、反應；（5）氨氣和硝酸能反應生成硝酸銨；根據(jù)反應方程式中氨氣和氧氣關(guān)系判斷【解答】解：（1）裝置B中二氧化氮與水反應生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，故答案為：水；吸收尾氣；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）反應為放熱反應，放出大量的熱，反應物的總能量比生成物的總能量高，700時水是氣體，故答案為：A；（4）H=反應物的鍵能和生成物的鍵能和=931kJ/mol2628kJ/mol2493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案為：+113kJ/mol；二

17、氧化氮分解是吸熱反應，升高溫度，有利于分解，故答案為：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2；（5）一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，氨氣和硝酸能反應生成硝酸銨，化學方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投

18、料比為1：2，故答案為：1：2【點評】本題考查實驗制備、熱化學方程式計算、氧化還原反應等，實驗拼合型題目，明確結(jié)合反應原理明確各裝置的作用，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （

19、3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是 。參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/

20、m 或 125n/m （2分）18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反