1、知識(shí)梳理：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考綱解讀：考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算的考查2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律的考查3.聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率解決實(shí)際問題2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 基礎(chǔ)鞏固1.化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用_來表示，通常用_來表示。（2）計(jì)算公式：_(3)C表示_；t表示_。2.對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD開始時(shí)，A的濃度為a molL-1，B的

2、濃度為b molL-1，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，A消耗了x molL-1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下 ： mA + nB = pC + qD起始(t0 s)時(shí) a molL-1 b molL-1 0 0反應(yīng)(t1 s)時(shí) (a-x)molL-1 molL-1 molL-1 molL-1則：v(A)= molL-1s-1v(B)=_v(C)=_v(D)=_從而可計(jì)算出：v(A)v(B)v(C)v(D)=_。由此可得出什么規(guī)律？對(duì)于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相等？相互之間有什么關(guān)系？2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由

3、大到小的順序?yàn)椋?。(2)外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件) 實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：1 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2Oeq oal(2,8)=Ieq oal(,3)2SOeq oal(2,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq oal(,3)與加入淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/(molL1)c(S2Oeq oal(2,8)/(molL1)t/st1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 以下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為()A44.0 s

4、D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較表中數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。解析(1)據(jù)題中提供數(shù)據(jù)知，該實(shí)驗(yàn)的目的是研究c(I)、c(S2Oeq oal(2,8)濃度的大小對(duì)反應(yīng)速率(反應(yīng)時(shí)間t)的影響。(2)比較、知：c(S2Oeq oal(2,8)不變，c(I)增大1倍，反應(yīng)時(shí)間為原來的一半，則比較知：c(S2Oeq oal(2,8)不變，c(I)增大到原來的3倍，則時(shí)間為原來的1/3，即t188 s/329.3 s。(3)溫度升高反應(yīng)速率加快，則t2vA=vCvD。6. 20時(shí)將0.1 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.1 molL1的H2SO4溶液10 mL混合，2分鐘后溶液中明顯出

5、現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是( ) A40 s B15 s C48 s D20 s 7.某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_。（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？ _；第5分鐘時(shí)，Z的生成速率比Z的消耗速率 _（填“大”“小”或“相等” ）。7.（1）3X+Y2Z；（2）0.05 molL1min1（3）是，相等8.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀

6、鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ；（2）2 3 min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）_；（3）鋅與鹽酸反應(yīng)較劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水 溶液， 3溶液，3COONa溶液，2CO3溶液其中可行的是 。解析：（1）每段時(shí)間相同時(shí)，氣體體積差值大，反應(yīng)速率快，氣體體積差值小，反應(yīng)速率慢。（

7、2）2 3 min內(nèi)，產(chǎn)生V(H2)=112mL，則n(H2，消耗的，c(HCl)=0.1molL1，V(HCl)=c(HCl)/t=0.1molL1min1。（3）c(H+ )變小，而n(H+ )不變，才符合題意。加入NaNO3溶液，相當(dāng)于加入稀硝酸，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO氣體，n(H+ )變小；加入CH3COONa溶液，c(H+ )變小，而n(H+ )不變；加入Na2CO3溶液，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，n(H+ )變小。答案：（1）23，45（2）0.1molL1min1（3） A、B、D 提高訓(xùn)練1.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的

8、變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A0.02 molL1min1 B. 1.8 molL1min1C1.2 molL1min1 D. 0.18 molL1min1解析：根據(jù)方程式2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2可知，10s內(nèi)硫酸的速率為0.6 mol/L60/10min=3.6molL1min1 ，硫酸鋁的速率為1/3的硫酸速率即答案C。 2. m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（ ）：3：3：3C1：3：2D3

9、：1：2解析：A、B、C的速率比為：a1：3：2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比可得答案為C。3改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 （ ） A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度3A解析：濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。4把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的

10、X溶液4A 稀釋后溶液中X的濃度（鹽酸濃度相等）分別為：，。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。 5當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(氣) DH2(氣)I2(氣) 2HI(氣)5A解析：壓強(qiáng)的大小對(duì)有氣體參與或生成的反應(yīng)的速率有影響。對(duì)于在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)對(duì)其幾乎沒有影響。6.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，

11、增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變7反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0,4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為 ()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7.C解析：根據(jù)方程式可知SO3濃度增加0.4 mol/L，且v(SO3)2v(O2)，因此這段時(shí)間teq f(0.4,v(SO3)eq f(0.4 mol/L,20.04 mol/(Ls)5 s.8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間

12、(t)的關(guān)系正確的是( ) 8.A 解析：加入硫酸銅，鋅會(huì)與其反應(yīng)而消耗鋅，最終生成的氣體減少。但是生成的銅與鋅構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率。9.在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）9.A 解析：總的反應(yīng)速率取決于分步反應(yīng)中的最慢的反應(yīng)。10. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，

13、X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) Z(g)11.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL1、2molL1、18.4 molL1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積2molL1的硫酸于

14、試管中_反應(yīng)速率MgFe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中的實(shí)驗(yàn)步驟為_；（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。 （3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_；（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_；實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速

15、率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氧化錳 D.水11.（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（3）測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）（4）Mg（或Fe）、0.5molL1硫酸、2molL1硫酸（5）催化劑(或MnSO4或Mn2+)的催化作用（6）B12將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 mi

16、n后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L, c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)求：(1)此時(shí)A的濃度：c(A)_mol/L.(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol.(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)_mol/(Lmin)(4)x的值為_解析：設(shè)混合物中A、B的物質(zhì)的量為 a mol第二節(jié) 化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其標(biāo)志與判斷的考查2.對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算的考查3.等效平衡的考查4.有關(guān)化學(xué)平衡的圖象分析，如速率時(shí)間圖象，濃度時(shí)間圖象，百分含量時(shí)間

17、圖象等的考查 5.利用焓變(H)、熵變S判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的考查6.結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率，運(yùn)用化學(xué)平衡理論來分析工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及科學(xué)研究等實(shí)際問題的考查. 2.了解化學(xué)平衡建立的過程理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用基礎(chǔ)鞏固1可逆反應(yīng) (1)概念 ： 條件下，既能向 方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn) 相同條件下，正、逆反應(yīng) ； 反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在； 任一組分的轉(zhuǎn)化率均 100%，各物質(zhì)濃度均不

18、為零。 (3)表示 化學(xué)方程式中的“=”用“ ”代替。 2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。3化學(xué)平衡常數(shù)：（1）概念 在一定 下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。 （2）表達(dá)式 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：K 。 （3）影響因素 K僅是 的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。4.化學(xué)平衡的移動(dòng) （1）定義：外界條件發(fā)生改變時(shí)， 被破壞， 建立的過程。 （2）本質(zhì)：v正v逆。 (1)若v正v逆，平衡向 方向移

19、動(dòng)； (2)若v正T1 Cb點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1：3 D向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài) 考點(diǎn)三 勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。理解該原理需注意：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；勒夏特列原理適用于一切平衡體系，用于解釋平衡移動(dòng)的方向和程度。理解此原理的關(guān)鍵是平衡移動(dòng)的結(jié)果減弱這種改變，不能抵消，更不可能逆轉(zhuǎn)。這也是勒夏特列原理的靈魂。【例3】取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)；H0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2

20、的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ）考點(diǎn)四、化學(xué)平衡圖像1.平衡識(shí)圖解答步驟看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義），二看線（即線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。2.化學(xué)平衡圖像題的解答原則（1）“先拐先平”原則:考察速率影響因素。先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率快。（2）“定一議二”原則：平衡圖像一般包括三個(gè)量的關(guān)

21、系，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。【例4】對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g);H0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(c(CoCloal(2,4),c(Co2)c4(Cl)C將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D增大Cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2、Cl濃度都減小【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以在熱水中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液為藍(lán)色，C錯(cuò)；增大Cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移

22、動(dòng)，Co2濃度減小，而Cl濃度增大，D錯(cuò)。【答案】B【點(diǎn)評(píng)】該題融合顏色變化考查了平衡移動(dòng)方向和平衡常數(shù)，題目具有一定的代表性和導(dǎo)向性，屬于近兩年的熱點(diǎn)題型。 考點(diǎn)六、化學(xué)反應(yīng)的判據(jù) 為了更準(zhǔn)確判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，把能量判據(jù)和熵判據(jù)結(jié)合起來組成復(fù)合判斷更適合于對(duì)所有過程的判斷。 【 例6】汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，H=113kJmoll，S=145JmollKl

23、。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）。 A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑條件 C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率 D汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒 【 解析】此反應(yīng)是放熱反應(yīng)， A對(duì)；由G=HTS可知常溫下，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，而不能改變反應(yīng)的方向， B錯(cuò)、C對(duì)；NO、CO都可和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。 【答案】B 【點(diǎn)評(píng)】在運(yùn)用符合判據(jù)G=HTS時(shí)要注意H和S的單位的統(tǒng)一，否則很容易出現(xiàn)計(jì)算失誤。考點(diǎn)七、化學(xué)平衡的計(jì)算：（1）有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算：可逆反應(yīng)mAnBpC

24、+qD達(dá)到平衡時(shí)：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即：vAvBvCvD=mnpq各物質(zhì)的變化量（變化濃度）之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）-消耗量（或濃度）生成物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）+增加量（或濃度）混合氣體平均式量的計(jì)算（由A、B、C三種氣體混合）其中M(A)、M(B)、M(C)分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量；a、b、c分別表示這3種氣體的體積（或質(zhì)量）分?jǐn)?shù)（2）化學(xué)平衡中的常用方法“始、轉(zhuǎn)、平”三段分析法mA（g） + nB(g) pC(g) + qD(g) 起始量 a b 0 0 變化量 x nx

25、/m px/m qx/m 平衡量 a-x b- nx/m px/m qx/m差量法（V、n） 若定溫、定容，已知平衡前后壓強(qiáng)變化，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT 推知 P（始）/P（平）= n（始）/n（平），從而求出平衡前后物質(zhì)的量的差量（n）若定溫、定壓，已知平衡前后密度變化，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT 推知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量成正比，由于前后氣體總質(zhì)量不變，即(始)/(平)= n(平)/n(始)，從而求出平衡前后物質(zhì)的量的差量（n）。【例7】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+（氣）經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為，

26、測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.x = 2 B. B的轉(zhuǎn)化率為20%，所以。【答案】C、D。【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是弄清各量的含義。二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 片面理解反應(yīng)的自發(fā)性【例1】下列說法中正確的是( ) A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)錯(cuò)解：A或B原因：片面單一的使用焓判據(jù)和熵判據(jù)而選擇，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。一定要結(jié)合實(shí)際進(jìn)行綜合判斷。正解

27、：C。原因：放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減少，也可能不變。 誤區(qū)二、忽略可逆反應(yīng)的特征【例2】在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2 （g）+ 3H2 （g）2NH3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2 、H2 、NH3 的濃度分別為0.1 molL1、0.3molL1、 0.2 molL1.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）。A. N2為0.2 molL1，H2為0.6 molL1B. N2為0.15molL1C. N2 、H2均為0.18 molL1D. NH3為0.4 molL1錯(cuò)解：A或D原因：忽略了可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底而選擇。對(duì)

28、于本題，若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度應(yīng)小于0.4molL1；若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度應(yīng)小于0.2molL1 ，H2的濃度應(yīng)小于0.6 molL1；從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，N2與H2的濃度比始終為1：3，不可能均為0.18 molL1。正解：B原因： 本題考查對(duì)可逆反應(yīng)的特征的理解。解答時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：（1）可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。誤區(qū)三、審題粗心大意，忽略方程式特點(diǎn)【例3】一

29、定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能說明可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A容器內(nèi)壓強(qiáng) B容器內(nèi)氣體密度CB物質(zhì)的濃度 D混和氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量錯(cuò)解：B或D原因：忽視了A物質(zhì)的狀態(tài)，誤認(rèn)為該反應(yīng)前后氣體體積有變化而錯(cuò)選。正解：A 原因：該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積變化為零，故壓強(qiáng)始終為定值，故壓強(qiáng)不能作為平衡的判據(jù)。該反應(yīng)氣體的質(zhì)量不是定值，故氣體密度、混和氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量均可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。誤區(qū)四、不能充分領(lǐng)悟圖像，忽視細(xì)節(jié)【例4】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所

30、示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D=6A2C B反應(yīng)進(jìn)行到1s鐘時(shí)，v(A)v(D) C反應(yīng)進(jìn)行到6s鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(Ls)1 D反應(yīng)進(jìn)行到6s鐘時(shí)，反應(yīng)停止了錯(cuò)解：A或D原因：忽視了可逆反應(yīng)的符號(hào)和圖像中曲線的變化趨勢(shì)而錯(cuò)選。正解：C原因：A、C的物質(zhì)的量增加，B、D的物質(zhì)的量減小因此A、C為生成物，B、D為反應(yīng)物，n(B)：n(D：n(A)：n(C)=3：4：6：2，化學(xué)方程式系數(shù)之比等各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，但是由于反應(yīng)未進(jìn)行完全，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于A與D的系數(shù)為6：4，因此無論在平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài)：v(A)：v(D)

31、=3：2，B錯(cuò)誤；v(B)=0.6/26=0.05mol(Ls)1，C正確；反應(yīng)進(jìn)行到6s鐘時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是停止了，D錯(cuò)誤。鞏固復(fù)習(xí)1將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ()A9B16C20D251.C解析：根據(jù)題意2HI(g)H2(g)I2(g)平衡濃度：4 mol/L 0.5 mol/L起始濃度：c(HI)平衡量變化量4 mol/L0.5 mol/L25 mol/L則c(N

32、H3)c(HI)起始濃度5 mol/L根據(jù)平衡常數(shù)定義：Kc(NH3)c(HI)5 mol/L4 mol/L20 (mol/L)2，故C項(xiàng)正確2硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2H2O2HNO3NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是 ()A減壓B增壓C升溫 D加催化劑2.B解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且放熱，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采用增大壓強(qiáng)或降低溫度的方法3高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Keq f(c(CO)c(H2O),c(CO2)c(H2).恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓

33、強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H23.A4下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 ()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4.C解析：自發(fā)進(jìn)行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石，是一個(gè)非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項(xiàng)錯(cuò)5將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫

34、下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb BabCab.6反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)HQ kJ/mol，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和Q值符合圖象的是 ()Aab0 BabcQ0CabcQ06.C7在體積恒定的密閉容器中，充入 3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為.若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為，則x值是 ()A2 B1C3 D48.在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(

35、g) B(g)C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800 ，實(shí)驗(yàn)在850 ，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：試回答下列問題：(1)在800 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的初始濃度改為0.8 molL1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_實(shí)驗(yàn)(填“等于

36、”、“大于”或“小于”)。8.(1)0.25(2)0.007 5 molL1min1(3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng)(4)逆吸熱(5)大于化學(xué)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間增長(zhǎng)。提高訓(xùn)練1在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol/L，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是()C0.04 2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 m

37、ol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是()ASO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/LDSO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L3(2011年黃岡模擬)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g)=C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值 混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積A BC D3.B解析：該反應(yīng)是在定容

38、容器中的計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，則正確，eq f(m,V)不變，錯(cuò)誤；是符合平衡的特征，故正確；平均相對(duì)分子質(zhì)量eq xto(M)req f(m總,n總)，故可作平衡標(biāo)志，始終是常數(shù)不變，故都不正確。4低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)

39、化率增大4.C5高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)Keq f(cCOcH2O,cCO2cH2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H26 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) Ieq oal(,3)(aq)某I2、KI混合溶液中，Ieq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度c(Ieq oal(,3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是()A反應(yīng)I2(aq)I(aq)=Ieq oal(,3)(aq)的HK2C若反應(yīng)進(jìn)

40、行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v(正)v(逆)D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知c(Ieq oal(,3)隨溫度升高而減小，故升溫平衡左移，根據(jù)升溫 7 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21 的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為()A25% B20% C15% D10%7.A解析：本題考查可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，若Y完全消耗1 mol時(shí)，則X消耗0.5 mol，所以X的轉(zhuǎn)化率一定小于25%。8(2011年金華模擬)H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。下表是986 時(shí)，在

41、容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：下列敘述中正確的是()該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62；該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)；增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變。A BC D9在一定溫度下，反應(yīng)eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%10一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(

42、g)O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3平衡濃度不改變的是 ()A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)10.B解析：A項(xiàng)溫度和體積不變，充入1 mol SO3(g)，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡要移動(dòng)B項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)，相當(dāng)于加入1 mol SO2和0.5 mol O2，最終可建立等效平衡C項(xiàng)溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO2(g)，體積增大，平衡要移動(dòng)D項(xiàng)溫度

43、和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)，相當(dāng)于減壓，平衡要移動(dòng)11可用下圖所示的圖象表示的反應(yīng)是 ()反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙ASO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)SO2的轉(zhuǎn)化率1106Pa1105PaC相同質(zhì)量的氨在同一固定容積容器中反應(yīng)氨氣的濃度400500D體積比為13的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑11.C12(2012年廣州天河模擬)25 時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C

44、的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為_。(2)在57 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_。(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是_和_；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(用“”“K2K3K4t2t3解析：(1)根據(jù)圖像看出A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為A2

45、B2C，則Keq f(c2C,cAc2B)，v(A)eq f(cA,t)eq f(1 mol0.7 mol/2 L,3 min)0.05 mol(Lmin)1。章末收尾化學(xué)應(yīng)用合成氨工業(yè)簡(jiǎn)介（1）原料：空氣、水和燃料（包括煤、焦炭、天然氣、石油等）（2）主要設(shè)備：壓縮機(jī)、合成塔、分離器（3）原料氣（N2、H2）的制備N2的制備有兩種方法H2的制備使1 mol碳反應(yīng)共得到2 mol H2，以提高原料的利用率。除去CO2得純凈的H2。（4）氨的合成和分離經(jīng)加壓后的N2和H2混合物在合成塔中催化劑（鐵觸媒）表面反應(yīng)生成氨。由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合物中約含15%左右的氨，為了提高氨的產(chǎn)量

46、，應(yīng)及時(shí)分離出平衡混合物中的NH3，使平衡向右移動(dòng)。工業(yè)上是讓平衡混合物通過冷凝器使氨液化而與未反應(yīng)的N2、2分離，而N2和H2經(jīng)過循環(huán)壓縮機(jī)再送入合成塔，這種循環(huán)操作過程可提高原料的利用率。（5）生產(chǎn)流程注意：原料氣在制備過程中，有O2、CO、CO2、水蒸氣存在，把它們分離時(shí)，不可能把它們?nèi)糠珠_，因此原料氣中往往混有少量的O2、CO、CO2、水蒸氣和粉塵，這些物質(zhì)都能使催化劑的活性減弱，甚至失去，這就是催化劑中毒。循環(huán)使用原料這是化工生產(chǎn)的一個(gè)普遍原理，在很多的化工生產(chǎn)中都有應(yīng)用。1、工業(yè)合成氨的原料什么？來源有哪些？2、工業(yè)合成氨包括哪些基本過程？答：工業(yè)合成氨主要包括三個(gè)基本過程：原料

47、氣的制備與凈化、氨的合成、氨的分離。見下面框圖。3、合成氨的原料氣為什么要凈化？怎樣凈化？4、氨的合成是一個(gè)放熱、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，所以溫度越低，壓強(qiáng)越大，越利于氨的合成，為什么實(shí)際操作卻在適當(dāng)?shù)膲簭?qiáng)和高溫條件下進(jìn)行？5、如何對(duì)合成的氨及未反應(yīng)的原料氣進(jìn)行分離？答：對(duì)于從合成塔出來的混合氣體，可以先用冷水冷卻，使絕大部分氨液化而分離出來；再在較低溫度下，用冷凍機(jī)使數(shù)量不多的氨進(jìn)一步冷凝分離；分離氨后的混合氣體，作為循環(huán)原理氣，可以再導(dǎo)入合成塔進(jìn)行氨的合成。核心考點(diǎn)真題回放 1. （2011安徽卷9）電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2

48、Pb2+(aq)H2O（l）2 PbCrO4(s)+ 2H(aq) H 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ） 1.A解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A圖像正確；由方程式知，堿性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率增大，故B圖不正確；溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故C圖錯(cuò)；由方程式可知，Pb2+的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率增大，其物質(zhì)的量減小，故D圖像也不正確。 2（2011重慶卷10）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是（ ）ACO2(g)2NH3(g) AUTOTEXT

49、 = * MERGEFORMAT = CO(NH2)2(s)H2O;H0CCH3CH2OH(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = CH2=CH2(g)H2O(g) ;H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) ;H0 2.A解析：由圖中分析得出：水蒸氣的含量隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而升高，根據(jù)選項(xiàng)中各方程式的特點(diǎn)，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，不難得出答案A 3.（2011福建卷）25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) A

50、UTOTEXT * MERGEFORMAT Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）A住平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3.D解析：金屬鉛是固態(tài)，加入后平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)；平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，相當(dāng)于提高了Sn2(aq)濃度，平衡左移，c(Pb2)變大，B錯(cuò)；升溫平衡體系中c(Pb2)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的H0，C錯(cuò)，由圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行平衡常數(shù)計(jì)算，D正確。

51、4.（2011天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段5.（2011海南卷）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_

52、移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動(dòng)。5.（1） (2) （3）正反應(yīng)方向（或向右） （4）增大 正反應(yīng)方向（或向右） 綜合提高一、考題預(yù)測(cè) 1.(2012.福州.期末)在容積可變的密閉容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 A5 B10 C15 D201C【解析】由氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率可知?dú)錃廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol，所以氮?dú)夂桶睔廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為1/3mol和2/3mol，平衡時(shí)氮?dú)狻錃夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量分別為2/3mol、3mol、2

53、/3mol，所以平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為15%，即體積分?jǐn)?shù)接近于15%，C正確。2.(2012.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中）：下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D. 其他條件不變，若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol, n(H20)= 1.20 mol,則平衡時(shí)n(C02)= 0. 20 mol 2C 3.（2012.南昌市.調(diào)研）下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是（ ）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平

54、衡一定發(fā)生移動(dòng)B.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度C.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化3B【解析】催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)平衡，D中K+，Cl-由于不能影響平衡而不使溶液顏色變化。4. （2012.南昌市.調(diào)研）1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）A.a

55、=1，b=1 B.a=2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=35.（2012.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是（ ） A放出熱量關(guān)系：a b C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率： 5A6.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加

56、入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(假設(shè)在相同的溫度下測(cè)得)，則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是Keq f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B)B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變6D 【解析】由于反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，故C、D至少有一個(gè)為非氣體，A不正確；生成1.6 mol C，消耗，B的轉(zhuǎn)化率為40%，B不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C不正確；若C為非氣體，增加

57、C不影響化學(xué)平衡，D項(xiàng)正確。 7.（2012.合肥市.第一次質(zhì)量檢測(cè)）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）AX、Y、Z均為氣態(tài) B恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)C升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)D使用催化劑Z的產(chǎn)率增加7B【解析】若三種物質(zhì)均為氣體，則平衡不受壓強(qiáng)的影響，但是從圖像看該反應(yīng)受到壓強(qiáng)的影響，A項(xiàng)不正確；隨著溫度的升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡，D項(xiàng)不正確。 8.（2012.杭州.第一次質(zhì)檢）為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧

58、化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是（ ）ApH越小氧化率越大B溫度越高氧化率越大CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率 9（2012.濟(jì)寧.期末）在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(2)根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_(填寫增大、減小或不變)，HI濃度

59、的變化正確的是_(用右圖中ac的編號(hào)回答)若加入I2，H2濃度的變化正確的是_(用右圖中df的編號(hào)回答)9(1)Keq f(c2(HI),c(H2)c(I2)(2)0.167 mol/(Lmin)(3)減小cf10.（2012.南昌市.調(diào)研）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：（i）該反應(yīng)屬于_反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。（ii）100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

60、：K=_；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是：_填序號(hào)）該反應(yīng)使用催化劑意義不大；該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：_。（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入，2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)_倍。（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合