1、2022年湖北省武漢市蔡甸區張灣街中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，能使鐵溶解，又不能生成沉淀和氣體的是A稀H2SO4 B濃H2SO4 CAgNO3溶液 DFe2（SO4）3參考答案：C2. 一定條件下的可逆反應2NO22NOO2，在密閉容器中達到化學平衡狀態的標志是A反應停止了B正反應速率與逆反應速率均為零C反應物和生成物濃度相等D混合氣體的顏色不變參考答案：D略3. 現代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子

2、數與核外電子數之差的數據正確的是（ ）A41 B84 C125 D209參考答案：A4. 下列說法中正確的是 A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵 B. p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵C. s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵 D. 共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的參考答案：略5. 用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 C(H+) n(H+) C(H+)/ C(CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(H+) C(OH) C(CH3COO) A B C D參考答案：D略6. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：Na2O2

3、；SiO2；石墨；金剛石；CaH2；白磷，其中含有兩種結合力的組合是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：B略7. 下列敘述正確的是A95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：C8. 反應：A2B中，AB的濃度變化如圖所示。則2min以內的平均反應的速率為A= 9 mol/LminB= 4.5 mol/LminC= 18 mol/LminD= 9mol/Lmin參考答案：BD9. 下列實驗可達到實驗目的的是（ ）將 與NaOH

4、的醇溶液共熱制備CH3CHCH2乙酰水揚酸 與適量NaOH溶液反應制向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素纖維素水解用稀硫酸作催化劑A只有 B只有 C只有 D都不能參考答案：D略10. 天然維生素P（結構如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是 A.可與溴水反應，且1 mol該物質與足量溴水反應耗6 mol Br2B.可與NaOH溶液反應，1 mol該物質可與4 mol NaOH反應C.一定條件下1 mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為7 molD.維生素P遇FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：C略11. 下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大

5、單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略12. 常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A210-12mol/L B1/2（10-9+10-12）mol/L C（10-9+10-12）mol/L D1/2（10-5+10-2）參考答案：A略13. 用同一種NaOH

6、溶液進行中和滴定實驗，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積A.相同 B.中和鹽酸需要的多C.中和醋酸需要的多 D.無法比較參考答案：C14. 下列藥品對應的臨床應用錯誤的是A服用過量的阿司匹林中毒后應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3B青霉素的不良反應是過敏反應，因此藥前要進行皮膚敏感試驗C中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢等癥狀D抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥參考答案：C略15. 有機物CH3CH=CHCI能發生的反應有（ ）取代反應 加成反應 消去反應 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色與AgNO3溶液生成白色沉淀 加聚反應A以上反應均

7、可發生 B只有不能發生C只有不能發生 D只有不能發生參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，

8、進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變為 色時，停止滴定。（2）該小組在步驟中的錯誤是 ，由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。（4）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為 molL-1。參考答案：（

9、1）紅 無 （2）錐形瓶不能用待測液潤洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（4）0.1250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機物由C、H、O三種元素組成，將該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機物的蒸汽密度為2.68 g/L（折算成標準狀況），該有機物能與金屬鈉反應。試回答：（1）通過計算求出該有機物的分子式。（2）寫出該有機物可能的結構簡式參考答案：（1）分子式為C3H8O（3分）（2）CH3CH（OH）CH3CH3 CH2CH2OH (每個1分）略18. （10分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取A 4.5g與6.72L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，將燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰后仍有部分氣體剩余（假設反應物全部反應完），測得濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重6.6g。回答下列問題：（1）4.5g A中所含碳原子、氫原子的物質的量各為多少？（2）通過計算確定有機物A的分子式。參考答案：（10分）（1）n(C)=0.225mol （3分）n(H)=0.6mol（3分）（2）C3H8O（4分）（沒有詳細過程及關鍵步驟的要酌情扣分，如經計算得實驗