1、2022年河北省保定市順平縣腰山中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（）A某物質焰色反應呈黃色，說明該物質一定是鈉鹽B某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明該溶液中一定含有Mg2+C某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明該溶液中一定含有SO42D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法【分析】A焰色反應為元素的性質；B加NaOH溶液生成藍

2、色沉淀，為氫氧化銅；C白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇；D滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子【解答】解：A焰色反應為元素的性質，則物質焰色反應呈黃色，說明該物質為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，故A錯誤；B加NaOH溶液生成藍色沉淀，為氫氧化銅，則該溶液中一定含有Cu2+，故B錯誤；C白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故C錯誤；D滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該

3、溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D2. 為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A. NaOH溶液Ba(OH)2溶液 B. FeSO4溶液(KSCN溶液)C. KI(淀粉溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D試題分析：ANaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；CKI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則

4、加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D。【名師點晴】把握物質的性質及變質發生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。3. 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）APCl5 BBF3 CNCl3 DCHCl3參考答案：CA、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電

5、子穩定結構，選項A錯誤； B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，選項B錯誤；C、NCl3中，N原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，選項C正確；D、CHCl3中，C原子的最外層電子為：4+1+3=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，選項D錯誤。答案選C。4. 下列有關海水綜合利用的說法正確的是 （ ） A. 海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質 B. 海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化

6、學變化 C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2 D. 從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應參考答案：C5. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O。下列說法正確的是（ ）A. KClO3 在反應中得到電子B. ClO2是氧化產物C. H2C2O4在反應中被還原D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：A分析：氧化還原反應中，還原劑是指失去電子的物質，所含元素的化合價升高，發生氧化反應后轉化為氧化產

7、物；氧化劑是得到電子的物質，所含元素的化合價降低，發生還原反應后轉化為還原產物。詳解：A. KClO3中的Cl在反應中由+5價降低到+4價，得到電子，A正確； B. ClO2是還原產物，B不正確；C. H2C2O4在反應中被氧化，C不正確；D. 1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D不正確。本題選A。6. 下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是ACl2 BHCl CSO2 D活性炭參考答案：B略7. 已知某粒子ZARn+，則元素R的原子序數是（）AZ BAZ CZn DZ+n參考答案：A考點：核素；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系 專題：原子組

8、成與結構專題分析：根據原子符號的含義以及質子數=原子序數=核電荷數來解答解答：解：由某粒子ZARn+，可知質子數為Z，而質子數=原子序數=核電荷數，所以元素R的原子序數Z，故選：A點評：本題主要考查了原子符號的含義以及質子數、原子序數、核電荷數的關系，難度不大8. 下列關于氯氣的說法正確的是A. 將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B. 將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C. 金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵D. 氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧參考答案：A【詳解】A氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性和漂白性，鹽酸可使石蕊變紅，次氯酸可

9、使石蕊褪色，因此溶液先變紅后褪色，故A正確；B氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故B錯誤；C氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C錯誤；D在點燃條件下，氫氣能在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，生成的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，所以氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰瓶口有白霧，沒有煙生成，故D錯誤；答案選A。9. 已知反應3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是 ( )ANaCl是氧化產物，NaClO3是還原產物 B該反應中的電子轉移數目為6e-C氧化劑和還原劑的質量比是1：5 DCl2既是氧化劑也是還原劑參考答案

10、：D略10. 下列各組物質中，互為同分異構體的是( )A淀粉和纖維素BCCH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3DO2和O3參考答案：C略11. 物質的量相等的兩種氣體，必然（ ）A體積相同 B.均為22.4L C.原子數相同 D.分子數相同參考答案：D略12. 空氣緩緩通過右圖裝置時，依次除去的氣體是 ACO2、H2O、O2、N2BH2O、CO2、N2、O2CCO2、N2、H2O、O2DN2、O2、CO2、H2O參考答案：A略13. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某

11、同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是A. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B. 試樣中一定不含Al3+C. 試樣中可能存在Na+、ClD. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B試題分析：Al3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3進入沉淀2中，加入H+又被溶解。故看不到明顯現象，可能存在。14. 氮元素的化合價為+5價的是（）AN2 BHNO3 CN2O3 DN

12、O參考答案：B考點：根據化學式判斷化合價版權所有分析：根據單質中元素的化合價為0價，在化合物中元素的化合價代數和為零來解答解答：解：A單質中元素的化合價為0價，所以N2中氮元素的化合價為0價，故A錯誤；B氫元素化合價為+1，氧元素化合價為2，根據化合價代數和為零可得氮元素化合價為：+5，故B正確；C氧元素化合價為2，根據化合價代數和為零可得氮元素化合價為：3，故C錯誤；D 氧元素化合價為2，根據化合價代數和為零可得氮元素化合價為：+2，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查了化合價的規律和運用，難度不大，掌握常見元素的化合價是解題的關鍵15. 下列關于液氯和氯水的敘述中不正確的是A、液氯是純凈物，

13、氯水是混合物 B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性 D、液氯呈棕黃色和氯水呈黃綠色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液（1）需要量取_mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是_量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線 未洗滌燒杯和玻璃棒定容時，俯視刻度線 定容后搖勻發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線參考答案：1. 25.0 2. 考點：溶液的配制 分析：（1）依據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據溶液稀釋過程中所含溶

14、質的物質的量不變計算需要濃溶液體積；（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析解答：解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，應選擇500mL容量瓶，設需要濃溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V2.0mol/L=0.1mol/L0.5L，解得V=0.0250L；故答案為：25.0；（2）量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線，導致濃溶液體積偏大，量取的溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏

15、高，故不選；定容后搖勻發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；故選：點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和容量瓶規格的選擇是解題關鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）今有Cl2和H2的混合氣體aL（標況下），點燃使之充分反應，將所得氣體通入含有過量苛性鈉的溶液中，最后得鹽bmol，則b值范圍（用a表示） 。參考答案：0ba/11.2mol 18. （6分）使一定質量的Zn與100mL18.4mol/L濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體共33.6L。將反應后的溶液稀釋至500mL，測得溶液c(H+)=0.16mol/L。求氣體的成份及各成份的體積比。參考答案：（成份2分，體積比4分，共6分）V(SO2) : V(H2) = 1 : 4略19. （9分）把0.8 mol X 氣體和0.