1、2022年河南省焦作市小橫嶺中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知NH4CuSO3與足量的5mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成；產生剌激性氣味的氣體；溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是A反應中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性氣味的氣體是氨氣 D1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D2. 下列敘述正確的是（）ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C

2、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風處D稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系【分析】ANH3易液化，氣化時吸熱；B濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C銨鹽不穩定，受熱易分解；D硝酸具有強氧化性【解答】解：ANH3易液化，氣化時吸熱，則液氨常用作制冷劑，故A正確；B與金屬反應時，稀HNO3被還原為NO，反應緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應劇烈，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B錯誤；C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C錯誤；D由于稀HNO3的強氧化性，與活潑金屬反應時不生成氫氣，一般

3、生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選A【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大3. 近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（）A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B考點：石油的分餾產品和用途；石油的裂化和裂解專題：有機化合物的獲得與應用分析：A天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源；B石油主要含有碳、氫兩種元素，還含有硫

4、氮等元素；C化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化；D由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物解答：解：A石油屬于不可再生礦物能源，故A錯誤； B石油主要含有碳、氫兩種元素，故B正確；C裂化一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故C錯誤；D石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，各餾分均是混合物，故D錯誤故選B點評：本題考查石油的成分，裂化和裂解，難度不大，平時注意知識的積累4. 向5 mL 0.1 molL1 的KI溶液中滴加56滴0.1 molL1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證

5、明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是（ ） A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色參考答案：D略5. 已知化學反應：氧化物+堿 = 鹽+水，其中氧化物可以是下列物質中的 ANa2O BAl（OH）3 CA12O3 DFe2O3參考答案：C6. 下列原子結構示意圖中,正確的是參考答案：B略7. 對于下列事實的解釋錯誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性 B濃

6、硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定 C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 D氨水可使酚酞試劑變為紅色，說明氨水顯堿性參考答案：C略8. 據報道，科研人員應用電子計算機模擬出類似C60的物質N60，試推測出該物質不可能具有的性質是AN60易溶于水B穩定性：N60N2D熔點：N60N2參考答案：AD9. 下列離子可大量共存且溶液無色的是( )A. Cu2、SO42、Fe3、Cl B. Fe2、H、ClO、CO32C. MnO4、Al3、Na、SO42 D. Na、NO3、K、SO42參考答案：DA. Cu2、Fe3在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. Fe2、H、C

7、lO之間發生氧化還原反應，H、CO32之間發生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C. MnO4在溶液中不是無色的，C錯誤；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反應，可以大量共存，且均是無色的，D正確，答案選D。10. 下列反應中，屬于吸熱反應的是： A木炭與氧氣的反應 B木炭與二氧化碳氣體反應 C鋁粉與氧化鐵的反應 D甲烷與氧氣的反應參考答案：B11. 下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱CNa、Mg、Al的還原性依次減弱DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案

8、：B略12. 向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀物質的量和所加NaOH溶液體積關系圖正確的是（）參考答案：C13. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比約為 ( )A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7參考答案：B略14. 乙烯可以催熟果實，為了延長果實的壽命，便于長距離運輸，人們在裝有果實的密閉容器內放入浸泡過某種溶液的硅藻土，用來吸收果實產生的乙烯。該溶液最可能是()ANaCl溶液 BNaOH溶液C溴水 DKMnO4溶液參考答案：D解析NaCl溶液和NaOH溶液都不

9、能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能夠揮發出有毒的溴蒸氣，污染果實，故選用KMnO4溶液。15. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可加熱）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO3參考答案：C考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：元素及其化合物分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現象各不相同，以此來解答解答：解：ABaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4

10、兩瓶無色溶液反應，均生成白色沉淀，現象相同，無法區別，故A錯誤；BNaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應，均生成刺激性氣味的氣體，現象相同，無法區別，故B錯誤；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現象各不相同，能夠區別，故C正確；DAgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應，均生成白色沉淀，現象相同，不能區別，故D錯誤；故選C點評：本題考查物質的鑒別區分，明確物質的性質及發生的反應中的現象是解答本題的關鍵，注意把握

11、物質的性質，利用不同現象來區分，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用于提純或分離物質的方法有： A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_ （2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_ （3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4）從碘水里提取碘 參考答案：（1） F （2） G（3） E （4）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 計算題（寫出簡要的計算過程）12g的碳單質在一定量的O2中充分反應，當碳完全反應后,氣體通入足量的澄清石灰水中，剩余的氣體的體積為11.2L（在標準狀況下測定），則原來O2的物質的量為多少？參考答案：解：由題意可知：n(C)=1mol 11.2L氣體為O2，則CO2為1mol,原氧氣為1.5mol.11.2L氣體為CO，則CO2為0.5mol,CO也為0.5mol，原氧氣為0.75mol.18. (6分) 乙烷和丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點燃后，將燃燒產物通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，使剩余氣體再通過足量的堿石灰，固體質量增加5.28g。求乙烷和丙烷的體積比.參考答案：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2nCO2+(n+1)H2ON（H2