1、2019-2020年高二化學教案新課標 人教版【課 題】二、化學平衡狀態【教學目標】1、明確化學平衡的研究對象2、可逆反應的再認識3、可逆反應的速率表示問題4、化學平衡的標志（正向思維逆向思維）【教學重點】化學平衡的概念【教學難點】化學平衡狀態的判斷【教學過程】知識鏈接：在19世紀后期，人們發現煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO有的工程師認為，這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長造成的，于是在英國耗費了大量資金建成了一個高大的煉鐵，以增加 CO和鐵礦石的接觸時間。可是后來發現，用這個高爐煉鐵所排出的高爐 氣中的CO的含量并沒有減少。這種從道理上看是可行的方案為什么不能達到目的？【引入】經

2、過上一節課的學習，我們知道一個化學反應的反應速率是可以通過改變外部條件來 增大或減慢的。顯然，對于所發生的化學反應來說，我們不僅期望速率的快慢，還會關注化學 反應的進行程度。若按反應程度而論，化學反應可以分成“完全反應、可逆反應”兩類。如果 是“完全反應”的化學反應，我們只需按化學方程式的計量數關系進行用量作用，就可以獲得 最佳的轉化率和產率。但如果是“可逆反應”，我們必須考慮反應物的最大轉化情況，因此本節課我們將學習這一類反應一一可逆反應的轉化情況，稱為“化學平衡”。板書：一、可逆反應與不可逆反應閱讀：27頁“資料“講述溶解平衡1、寫出我們已經學習過的可逆反應（1）C12與水的反應（2）H2

3、S的生成與分解（3）SO3的生成與分解2、可逆反應的特點（1）定義：同條件下，反應向生成物方向（正向）進行的同時，也在往反方向（逆向）進行（方 程式中用可逆符號來體現）。（2 ）可逆反應一發生，任何物質（反應物、生成物）的量均大于0。例如：在某密閉容器中進行的可逆反應：X2（g）+丫2（g）2Z （g）,已知起始時 X2、丫2、Z各物質濃度分別為 0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反應在一定條件下進行到某程度時，下列各 物質的濃度不可能的是（）c（Z）=0.3 mol/LB.c（丫2）=0.35 mol/LC.c（ Y2） =0.2 mol/LD.c （Z） =0.4

4、mol/L 3、某一可逆反應的速率表示情況由于可逆反應有兩個方向，在表示可逆反應的速率時，必然要明確到底是體現哪一方向， 因此規定：往正向反應時用 v （正），往逆向時用v （逆）表示。又因為表示一個反應的速率時，需用具體物質的速率來表示，且用各物質表示時還涉及到 計量數的比例關系，所以可逆反應的速率表示將比較麻煩。我們利用下例來加以認識：對合成NH3的反應，2（g）+3H2（g）2NH3（ g）。某時刻的速率表示是：（正）可以是：N2的消耗、H2的消耗、NH3的生成（而且有速率比等于計量數比）（逆）可以是：N2的生成、H2的生成、NH3的消耗（而且有速率比等于計量數比）4、某一可逆反應發生過

5、程中的速率變化情況如上例中，若開始時只有 N2和H2,貝y V （正）（即N2或H2的消耗或NH3的生成）最大； 而V （逆）（即N2或H2的生成或NH3的消耗）最小。隨著反應的進行，V （正）（即N2或H2的消耗或NH3的生成）將逐漸減小， 而V （逆）（即 N2或H2的生成或NH3的消耗）將逐漸增大。在外部條件不變時， 反應將達到N2、H2的最大轉化程度， 顯然，此時反應物的消耗速率將 與生成物的消耗速率相等 （或者說，反應物的生成速率與生成物的生成速率相等）。我們將該狀態稱為 可逆反應的平衡狀態（簡稱為平衡狀態）。我們可以用數學圖象表示如下：（1）V （正）=V （逆）（2）反應中各物質

6、的含量（或質量百分數）保持不變。板書二、可逆反應達到的平衡狀態與特征（正向思維逆向思維）1、定義：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分 的含量保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態。動：化學平衡是一種動態平衡V （正）=v （逆）。定：條件不變時，各組分濃度保持不變。 變：條件改變時，化學平衡發生移動。2、本質特征：（1）V （正）=V （逆）（2）反應中各物質的含量（或質量百分數）保持不變。3、其他特征密度？、壓強？、質量？、平均分子量？、總物質的量？等分析例題：在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進行下列可逆反應：N2+3H22NH3，請判斷下列各情況能說明

7、該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A、反應物濃度等于生成物濃度B、容器中N2、出、NH3濃度之比為1： 3: 2C、v （N2 正）=v（H 2正）D、V （ N2 正）:V （ NH3 正）=1 : 2E、V （ N2正） : V （ H2 逆）=3 : 1F、V （ H2正） : V （ NH3逆）=2 : 3G、單位時間內生成 1mol的N2時，同時生成 3 mol的H?H、反應混合體系的壓強不隨時間的變化而變化I、容器內氣體的密度不再變化老師小結：板書設計:鞏固練習：見附頁化學平衡練習：在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應: A (固)+ 2B (氣)C (氣

8、)(A)混合氣體的壓強(C) B的物質的量濃度達到化學平衡的條件是(A)逆反應停止進行+ D (氣)已達平衡的是(B)混合氣體的密度氣體總物質的量(D)(B)反應物與生成物的濃度相等(C)正反應與逆反應停止進行(D)正反應和逆反應的速率相等。3 一定條件下，AL密閉容器中加入1moN和3molH2發生N2+3H2 2NHs的反應，下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(c(N2) : c(H2): c(Nf) =1 : 3 : 23v(H2)= v(N2)單位時間內有1個N N鍵斷裂的同時，有 6個N H鍵斷裂單位時間內有 0.3molH2消耗的同時，生成 0.2molNH3在一定溫度下

9、，可逆反應：A2 (氣)+ B2 (氣)2AB (氣)，達到平衡的標志是()容器的總壓強不隨時間而變化單位時間內有nm0IA2生成的同時有nmolB2生成單位時間內有nmoR發生反應的同時有 nmolAB分解單位時間內生成 nm0IA2同時就有2nmolAB生成在一定溫度下，可逆反應A (g)+ 3B (g) 2C (g)達到平衡的標志是()C的生成速率 與C的分解速率相等單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol BA、B C的濃度不再變化A、B C的分子數比為1 : 3: 2下列反應在密閉容器中進行，aA (g)+ bB (g) mC(g)+ nD (g)，表示其已達到平衡狀態的

10、敘述中正確的是()平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為m+ n/a + b用物質A表示的反應速度與物質 C表示的反應速度之比為a/m物質B的濃度不隨時間而改變單位時間內x mol B參加反應同時有 x mol B生成在一定條件下，可逆反應2A B + 3C在下列4種狀態中，處于平衡狀態的是(A)正反應速度vA=2mol/(L min)(B)正反應速度vA=2mol/(L min)(C)正反應速度vA=1mol/(L min)(D)正反應速度vA=1mol/(L min)逆反應速度 vB=2 mol/ (L min) 逆反應速度 vC=2 mol/ (L min) 逆反應速度 vB=1.5 mol

11、/ (L min) 逆反應速度 vC=1.5mol/ (L min)在一定溫度下反應 A (氣)+ B (氣)2AB(氣)達到平衡的標志是()單位時間內生成 nm olA的同時，生成 nm olE2單位時間內生成 2nmolAB的同時，生成nmoIR 單位時間內生成了nm olB的同時，減少了 nm olA單位時間生成 nm olA，同時生成nm olAB 單位時間內消耗了nmolA,同時消耗了 2nmolAB9 .在一定溫度時，將 1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經 5min 后，測得容器內 B 的濃度減少了 0.

12、2mol/L 。下列敘述不正確的是() 在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L min)5min時，容器內D的濃度為0.2mol/L當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態 5min時容器內氣體總的物質的量為3mol在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是 ( )(A )A(氣)+ B(氣)C(氣)(B )A( 氣)+ 2B(氣)3C(氣)(C )A(氣)+ B(氣)C(氣)+ D(氣)(D )以上都達到平衡能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SQ+ C22SO,已經達到平衡的標志是()容器中SQ、Q、SQ共存容器中

13、SQ和SQ的濃度相同容器中SQ、Q、SQ的物質的量為 2: 1: 2容器中壓強不隨時間的變化而改變在2NQ N2C4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是()N 2C4和NQ的分子數比為1 : 2N2O和NQ的濃度相等平衡體系的顏色一定不再改變單位時間有1 mol N 2Q變為NQ的同時，有 2 mol NQ2變為NaQ13 .在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確 的是()A .反應的化學方程式為.2MNt2時，正逆反應速率相等，達到平衡t3時，正反應速率大于逆反應速率ti時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案1、BC 2、D 3、C 4、D

14、5、AC 6、CD7、D 8、BCE 9、D 10、A 11、D 12、CD 13、D2019-2020年高二化學教案乙炔炔烴 人教版教學目標：使學生掌握乙炔的分子組成、結構式和空間結構；使學生了解乙炔的物理性質和主要用途，掌握乙炔的化學性質和實驗室制法；使學生了解炔烴在組成、結構、重要的化學性質上的共同點，以及物理性質隨分子中的碳原子數目的增加而變化的規律性.教學重點：乙炔的化學性質、乙炔的實驗室制法.教學難點：乙炔的結構特點決定它的化學性質教學過程:一乙炔的分子組成和結構.閱讀課本、觀看模型、結合下表，回答或填表中空格：乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2電子式結構式結構簡式CH3C

15、H3CH2=CH2含碳里80%85.7%92.3%鍵長（）1.541.331.20鍵角10928120180鍵能（kJ/mol）83.1147194化學活動性穩定較穩定較活潑分子里各原子不在冋一平面上在冋一平面上在一條直線上的相對位置球梱莫型比例型討論:1乙炔分子中碳原子的四個價鍵是怎樣得到滿足的？從叁鍵的鍵能、鍵長與雙鍵及單鍵的比較，說明叁鍵中叁個楗的鍵能是否一樣？由此請推 測乙炔的化學性質和乙烯、乙烷比如何？推測:乙炔中有兩個鍵較易斷裂，因此它的化學性質比較活潑二.乙炔的實驗室制法.原理：CaC2 + 2H2O t C2H2 t + Ca（0H）23C + CaO CaC2 + CO t裝

16、置：固+液t氣（類似于制 出、CO2，但不能用啟普發生器）除雜：常用堿液洗氣，以除去PH3、H2S等.（思考：可否用強氧化劑洗氣？）控速：常用濃食鹽水代替水，以降低反應速率三乙炔的性質.物理性質：無色、無味的氣體；密度為d標=1.16g/L ;微溶于水，易溶于某些有機溶劑（如丙酮）化學性質：推測:乙炔分子里的三個碳碳鍵的鍵能是不一樣的，其中有兩個鍵較易斷裂，因而其化學性 質類似于乙烯即可被強氧化劑氧化，易發生加成反應.演示實驗 5-7, 5-8, 5-9模仿乙烯的化學性質，自我立出乙炔化學性質的提綱（1）.氧化反應燃燒：2C2H2+5O24CO2+2H2O現象：明亮程度乙炔乙烯甲烷；煙的多少：

17、乙炔乙烯甲烷被強氧化劑氧化：可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）.加成反應跟鹵素的加成：+Br2 t CHBr=CHBr（1,2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br tCHBhCHB （1,1,2,2-四溴乙烷）跟氫氣的加成：+ H2 CH2=CH2CH2=CH2+H2CH3CH3跟鹵化氯的加成：+HC1CH 2=CHCl （氯乙烯）氯乙烯的加聚nCH2=CHCI-CH 2-CHCI- n （聚氯乙烯）討論:試列表對比乙烷、乙烯、乙炔的有關化學性質及反應現象乙烷乙烯乙炔氧化燃燒時火焰不明亮，燃燒時火焰較明亮，燃燒時火焰明反應火焰呈淡監色，不冒煙常帶有黑煙亮，冒濃黑煙不使酸性高錳酸鉀能使酸性高錳酸鉀能

18、使酸性高錳溶液褪色溶液褪色酸鉀溶液褪色取代光照下發生鹵代一般不發生一般不發生反應加成不發生常溫下可使溴水褪色常溫下可使溴反應水褪色一定條件下能與水、一定條件下能氫氣、鹵化氫等加成與水、氫氣、鹵化氫等加成加聚不發生一定條件下發生一定條件下發反應生四乙炔的用途：工業上用氧炔焰來焊接或切割金屬 五炔烴結構特點和通式：鏈烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和烴，叫炔烴 .組成結構：均含有三鍵、組成上相差一個CH2原子團炔烴的通式：CnH2n-2（n2）物理性質：碳原子數小于或等于4的烯烴在常溫下是氣態，熔沸點隨碳原子數目的增加而增大化學性質：跟乙炔相類似.（1）.燃燒時火焰較烯烴明亮（含碳量高）.（2）.分子里含有