1、原電池工作原理化學電源金屬的電化學腐蝕與防護電解池工作原理化學反應中的熱效應化學反應與能量變化化學能與電能的相互轉化反應熱 焓變熱化學方程式蓋斯定律反應熱的計算標準燃燒熱中和熱及其測定燃料的充分燃燒氯堿工業精 煉 銅冶煉活潑金屬電 鍍一次電池二次電池燃料電池知識結構高二化學專題1化學反應與能量變化復習 1. 化學反應過程中存在的變化 化學反應過程中同時存在物質和能量的變化 2. 反應熱、焓變 化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱， 在恒溫恒壓下的反應熱為“焓變” ，符號用 表示，單位常采用kJ mol-1。化學反應的熱效應當為“”或 0時，為吸熱反應。要知道常見的放熱反應和吸熱反應高二化學專

2、題1化學反應與能量變化復習 1. 下列敘述中正確的是( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱C.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發生的反應是放熱反應。 C基本概念練習高二化學專題1化學反應與能量變化復習 2、下列說法中正確的是（ ） A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B放熱的反應在常溫下一定很容易發生C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生 成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定的條件下也能發生C高二化學專題1化學

3、反應與能量變化復習3下列反應屬于吸熱反應的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D； H0 D破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞 反應物全部化學鍵所需能量 酶D高二化學專題1化學反應與能量變化復習放熱反應吸熱反應 定 義形成原因與化學鍵強弱關系表示方法圖 示有熱量放出的化學反應反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量吸收熱量的化學反應反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收

4、的總能量H 0放熱反應與吸熱反應的比較高二化學專題1化學反應與能量變化復習 (2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放 出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(

5、l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B高考題分析高二化學專題1化學反應與能量變化復習書寫熱化學方程式應注意（1）需注明反應的溫度和壓強。如常（25）、 常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；（2）應注明反應物和生成物的狀態；分別用s、l、 g表示固體、液體、氣體；不用和（因已注明狀態）。 能夠表示反應熱的化學方程式，叫做熱化學方程式。3. 熱化學方程式高二化學專題1化學反應與能量變化復習（3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數。化學計量數可以是整數，也可以是分數。對于相同的反應，當計量數不同時，其H不同。（

6、4）在方程式右端要注明H為多少“+”或“”kJmol-1。（5）熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數必須與H相對應；反應逆向進行時，H值不變，符號相反。高二化學專題1化學反應與能量變化復習4. 標準燃燒熱 101kPa時，mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的標準燃燒熱。單位為kJmol-1。如常溫常壓下，mol甲烷完全燃燒放出的熱量，就是甲烷的標準燃燒熱 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = mol-15.中和熱的定義： 在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成 1molH20，這時的反應熱叫做中和熱.HCl(aq)+NaO

7、H(aq)=NaCl(aq)+H2高二化學專題1化學反應與能量變化復習點燃1、天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量 點燃A隨堂練習高二化學專題1化學反應與能量變化復習【課堂練習】：2、50 mL 0.50 molL鹽酸與50 mL 0.55 molL NaOH溶液在如

8、右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測反應過程中所放出來的熱量 可計算中和 熱。回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無 影響”) (4)實驗中改用60 mL050 molL鹽酸跟50 mL 055 molL NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 050 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。(均填“

9、偏大”、“偏小”或“無影響”) 玻璃攪拌器 防止熱量損失偏小 不相等偏小偏小高二化學專題1化學反應與能量變化復習(1)化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。 若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數和。(2)理解途徑角度：能量守恒角度：5. 蓋斯定律高二化學專題1化學反應與能量變化復習(3)蓋斯定律的意義：利用蓋斯定律可以間接計算某些不能直接測得的反 應的反應熱3.反應熱的計算(1) 反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。(2) 熱化

10、學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。 (3) 正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。高二化學專題1化學反應與能量變化復習已知在298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g H2= 393.5 kJmol-1 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H為 （ ） A+ 283.5 kJ mol-1 B+ 172.5 kJ mol-1 C172.5 kJ mol-1 D504 kJ mol-1 B練 習高二化學專題1化學反應與能量變化復習練 習1. (2007年高考江蘇卷，反應熱)

11、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-1下列說法正確的是 ( )(A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1(B) 反應中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量(D) 根據推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 DH192.9 kJmol-1D高二化學專題1化學反應與能量變化復習2. 已知：(a)2H2

12、(g)+O2=2H2O(g) H = Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = Q3(1)Q1 (填、=、)Q2，因為 。(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是 。 H2O(g)=H2O(l) H 0 Q3/Q1 I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子 F- 2.陰極產物的判斷:(看陽離子得電子能力) 陽離子的放電順序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+高二化學專題1化學反應與能量變化復習

13、練 習1. 用惰性電極電解硫酸銅的水溶液，電解一段時間后，電解液會發生什么樣的改變？若向所得的溶液中加入一定量的氫氧化銅，溶液恰好恢復到電解前狀態，請寫出電解過程中的電極反應式。酸性增強 ，加入氫氧化銅恢復原狀態，說明在陰極上氫離子開始放電。陰極：Cu2+ + 2e- Cu 2H+ + 2e- H2陽極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-高二化學專題1化學反應與能量變化復習小 結原電池電解池定 義形成條件兩極名稱相 同 點本質區別氧化反應和還原反應分別在兩個電極上發生自 發 非自發，在外加直流電作用下發生高二化學專題1化學反應與能量變化復習練 習1. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入

14、 酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區域是 （ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB高二化學專題1化學反應與能量變化復習2.汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時的正、負極反應式正極:_負極:_（2）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極:_陰極:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4PbSO4+2H2O -2e- = PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- = Pb + SO42-高二化學專題1化學反應與能量變化復習d3.由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉淀，應用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為鐵和石墨。（1）a 電極材料為 ，電極反應式為 ； （2）電解液c可以是 。 A. 純水 B. 氯化鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化銅溶液cabFeCFe 2e- Fe2+練 習（3）d為苯，其作用是 在加入苯之前，應對c作何簡單處理？ 隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化加熱，除去其中溶解的氧氣高二化學專題1化學反應與能量變化復習4.用石