1、第PAGE 頁碼19頁/總NUMPAGES 總頁數19頁（13）水溶液中粒子濃度關系及圖像分析1.常溫時，下列說法正確的是( )A.濃度相同時溶液的pH：B.濃度相同時溶液的堿性： C.0.1的溶液中：D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合：2.溶于水生成碳酸。已知下列數據：弱電解質電離常數（25）現有常溫下的1的溶液，下列說法正確的是( )A.由數據可判斷該溶液呈酸性B. C. +D. 3.常溫下，向20mL0.1的二元酸溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，下列說法錯誤的是( )A.的電離方程式為B.當時，溶液的pH7）：C.的溶液與的溶液等體積混合：D.的溶液與的

2、HCl溶液等體積混合（為二元弱酸）：15.25時，二元酸的依次為1.30、6.60，氨水的為4.75。常溫下，下列指定溶液中各微粒物質的量濃度關系正確的是( )A.0.1的溶液用氨水滴定至pH=6.60：B.0.1的溶液用氨水滴定至pH=7.0：C.0.1的溶液：D.0.4的氨水與0.2的等體積混合（體積變化可忽略）：16.室溫下，通過實驗探究磷酸鹽的性質。已知： 的電離是分步進行的，常溫下，。實驗實驗操作和現象1濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和溶液按照體積比21混合2向10mL 0.1 mol/L的溶液中加入10mL 0.1 mol/L的NaOH溶液3向實驗2溶液中通入224mL（

3、標準狀況）HCl氣體(忽略溶液體積的變化）4在溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當溶液的pH=11時下列說法正確的是( )A.實驗1得到的混合液中：B.實驗2得到的溶液中有：C.實驗3反應的離子方程式為：D.實驗4得到的溶液中：17.下列有關電解質溶液中微粒的濃度關系正確的是( )A. 0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L 溶液中，后者較大B.等濃度、等體積的和溶液混合：C. 0.1溶液與0.1NaHS溶液等體積混合：D. 溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：18.25時，向0.1mol/L的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒的物質的

4、量分數與pH的關系如圖所示：有關說法不正確的是( )A.由圖像知，的B.pH=2.7時，溶液中主要含碳物質濃度大小關系為C.在pH=4的溶液中，D.溶液中：答案以及解析1.答案：C解析：本題考查溶液的堿性強弱比較、電荷守恒、離子濃度比較等。的水解程度大于和，溶液濃度相同時，水解程度越大，水解生成的氫離子濃度越大，pH越小，則溶液的pH應最小，A項錯誤；酸性越強，濃度相同時，對應酸根離子的水解程度越弱，酸性：，則水解程度：，水解程度越大，水解生成的氫氧根離子濃度越大，pH越大，則溶液的堿性：，B項錯誤；溶液顯酸性，證明的電離程度大于水解程度，電離會生成，水解會生成，則0.1 的溶液中存在：，C項

5、正確；一水合氨是弱電解質，HCl是強電解質，根據題中描述可知HCl完全電離產生的，一水合氨不完全電離產生的，溶液混合后仍有大量一水合氨剩余，溶液顯堿性，即，根據電荷守恒關系可知：，D項錯誤。2.答案：C解析：本題考查鹽類的水解平衡、粒子濃度的大小比較。水解導致溶液顯堿性，水解導致溶液顯酸性，而第一步水解的平衡常數；水解平衡常數，溶液應該呈堿性，A項錯誤；1 的溶液中，會水解生成，由于與水解相互促進的程度較小，水解程度仍是微弱的，溶液中應存在：，B項錯誤；溶液中存在物料守恒關系：， C項正確；溶液中存在電荷守恒關系：，D項錯誤。3.答案：D解析：本題考查酸堿滴定、離子濃度的大小比較。根據題中信息

6、，向20mL0.1 的二元酸溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，證明的第一步電離是完全的，第二步電離是部分的，則的電離方程式為，A項正確；當時，根據物質的量關系判斷，溶質為等物質的量的和NaHA，由于第一步是完全電離的，此溶液顯酸性， pH7，B項正確；當時，根據物質的量關系判斷，溶質為等物質的量的和NaHA，溶液中存在電荷守恒關系：，物料守恒關系：，兩個守恒關系消掉即得等式：，C項正確；當時，根據物質的量關系判斷，溶質為NaHA，溶液中存在電荷守恒關系：，變形可得：，D項錯誤。4.答案：C解析：本題考查酸堿滴定、溶液中的粒子關系。時，溶液為NaOH和一水合二甲胺混合液，溶液

7、中存在電荷守恒關系：，A項錯誤；時，溶質為NaCl和，水的電離受抑制，水電離出來的，B項錯誤；時，溶質除NaCl外，還有等物質的量的和，即的水解程度小于的電離程度，則，C項正確；時，溶質為等濃度的NaCl和，發生水解反應，結合水電離的導致溶液呈酸性，則，D項錯誤。5.答案：D解析：A項，根據物料守恒知，正確的關系式為，錯誤。B項，混合溶液中的電荷守恒關系式為，物料守恒關系式為，兩式聯立消去可得，錯誤。C項，等濃度的溶液和溶液等體積混合，若不考慮溶液中的電離和的水解，則，但混合后溶液pH=4.76，呈酸性，說明的電離程度大于的水解程度，則增大，減小，溶液中微粒濃度關系為，錯誤。D項，混合溶液中的

8、物料守恒關系式為，電荷守恒關系式為，兩式相加可得，正確。6.答案：D解析：本題考查鹽類的水解、弱電解質的電離、粒子濃度的大小比較等。實驗1的溶液pH=5.5，則，A項錯誤；實驗2中發生反應：，靜置后的上層清液中溶質為，發生水解使溶液呈堿性，但水解程度較小，水也會電離出，則溶液中離子濃度大小關系為，B項錯誤；向0.1溶液中通入過量HCl，由于HCl過量，溶液中存在：，C項錯誤；向0.1溶液中通入一定量，測得溶液pH=7，即，溶液中存在電荷守恒關系：，物料守恒關系：，兩式整理得：，D項正確。7.答案：B解析：本題考查溶液中平衡關系與守恒應用。10.0mL0.20HA（一元弱酸）溶液與5.0mL0.

9、2NaOH溶液反應，溶液為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于的水解程度，得，A正確；溶液為等濃度的NaB與HB的混合溶液，由于HA、HB的電離程度和NaA、NaB的水解程度均微弱，則，B錯誤；將溶液和混合后，溶液中含有的離子為和，根據電荷守恒可知選項中關系式正確，C正確；兩溶液均呈酸性，主要考慮HA、HB的電離程度，根據溶液和的pH可知濃度相同時HA的電離程度小，所以混合后溶液中，D正確。8.答案：C解析：本題考查滴定曲線分析、粒子濃度大小比較、守恒關系。0.1 溶液中存在多個平衡關系：水解：，；水解：，電離：，由于，可知溶液顯堿性，則0.1溶液中存在：，A項錯

10、誤；0.1溶液中存在物料守恒關系：，B項錯誤；溶液中加入NaOH固體，NaOH先與反應產生，然后與反應產生，則曲線a、b、c、d分別表示，C項正確；b曲線表示，d曲線表示，則點時，點，根據電荷守恒關系可知：，D項錯誤。9.答案：D解析：本題考查滴定曲線、電離平衡常數的計算等。根據題中數據和題中信息，1.0 L 溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，若不考慮水解和的電離，則，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，B項錯誤；的溶液與的溶液等體積混合，根據物料守恒，即，C項錯誤；的溶液與的HCl溶液等體積混合，溶質為等物質的量的和NaCl

11、，根據電荷守恒，D項錯誤。15.答案：C解析：由題意可知，則當pH=6.60時，故，A錯誤；為二元酸，只進行兩步電離，溶液中沒有，B錯誤；的依次為1.30、6.60，氨水的為4.75，的水解平衡常數的水解平衡常數，則的溶液中以的水解和的電離為主，二者都產生氫離子，故溶液顯酸性，又因為的電離程度大于NH的水解程度，故，C正確；0.4的氨水與0.2的等體積混合，溶液中存在物料守恒：，D錯誤。16.答案：B解析：A.實驗1中，為0.005mol，NaOH為0.01mol，兩物質反應恰好生成，根據質子守恒，A說法錯誤； B.已知，則pH=7時，實驗2得到的溶液中有，B說法錯誤； C.實驗3中，為0.01mol,NaOH為0.01mol，兩物質反應恰好生成，根據溶液呈電中性及物料守恒可得，則，C說法正確；D.實驗4中，氫氧化鋇少量，則反應的離子方程式為，D說法錯誤；答案為C。17