1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑BX點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）CY點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D0.

2、01mol/LNa2A溶液的pH約為10.852、金屬(M)空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A電解質中的陰離子向多孔電極移動B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Mg空氣電池的理論比能量最高C空氣電池放電過程的負極反應式2M4e4OH2M(OH)2D當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的氣態氫化物常用作制冷

3、劑;X原子的核外電子層數與最外層電子數相等;Y主族序數大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩定性:YZC工業上通過電解熔融XZ3冶煉X單質DWO2、YO2、ZO2均為共價化合物4、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數為2NAB在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NAC5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NAD1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數：前者小于后者5、下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去

4、硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NAB2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NAD3 mol Fe在足量的水蒸氣中

5、完全反應轉移9NA個電子7、氯酸是一種強酸，濃度超過 40%時會發生分解，反應可表示為 aHClO3=bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A若化學計量數 a = 8，b = 3，則該反應轉移電子為 20e-B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H+8Cl-+2IO3-C氧化產物是高氯酸和氯氣D由反應可確定：氧化性：HClO4HClO38、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（ ）A將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒

6、得到純堿C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體9、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )A觀察Fe（OH）2的生成B配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液C除去CO中的CO2D實驗室模擬制備NaHCO310、下列物質屬于電解質的是（ ）ANa2OBSO3 CCuDNaCl溶液11、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO

7、3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O12、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產。下列說法中正確的是（）A煤的液化是物理變化B石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結晶物質13、能用離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O表示的是（ ）ANaHSO4和Na2CO3BH2SO4和BaCO3CCH3COOH

8、和Na2CO3DHCl和NaHCO314、可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是ABaCO3的溶度積常數表達式為 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)15、乙苯與氫氣加成，其產物的一氯代物的同分異構體

9、數目有（不考慮立體異構）( )A4種B5種C6種D7種16、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置實驗室制備Cl2C圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題：（1）官能團SH的名稱為巰(qi)基，SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為_。D分子中含氧官能團的名稱為_。（2）寫出AC的反應類型： _。（3）F生成G的化學方程式為_。（4）下列關于D的說法正確

10、的是_（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A分子式為C10H7O3FSB分子中有2個手性碳原子C能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應D能發生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2221的物質的結構簡式為_。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_18、烯烴能在臭氧作用下發生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據產物的結構可以推測原烯烴的結構（1）現有一化學式為C10H18的烴

11、A，經過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結構簡式如圖）A的結構簡式是_（2）A經氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性該同分異構體的結構簡式是_（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結構簡式：_在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為_19、某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變為黃色；繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變為無色；繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中

12、均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在_，生成該物質的化學方程式為_，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應結束后，發現燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。20、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空： (1)寫出A中發生反應的化學方程式_，采用可抽動銅絲進行實驗的優點是_。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為_。(3)從C試管

13、的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是_、_（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是_。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：實驗裝置實驗現象品紅褪色根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有_元素。若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為_。21、CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。（）CO2的性質穩定，其電子式為_。（）多晶Cu是唯一被實驗證

14、實能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內持續通入CO2，溫度控制在10左右。(1)持續通入CO2的原因是_。(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。已知：選擇性=目標產物的消耗原料量/原料總的轉化量在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為_。(3)本實驗條件下，若CO2轉化為烴的轉化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現收集到12 mol C2H4，則通入的CO2為_mol。（）CO2與C

15、H4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H(1)已知：反應1：CH4(g) C(s)+2H2(g) H1=+75kJmol1反應2：H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2=+35kJmol1反應3：2CO(g) C(s)+ CO2(g) H3=172kJmol1則該催化重整反應的H=_kJmol1。從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉化率的條件是_。(2)下圖表示體系內c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因_，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的

16、原因_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】滴定過程發生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應終點溶質為NaHA，第二反應終點溶質為Na2A。【詳解】A石蕊的的變色范圍為58，兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；BX點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA，溶液中存在質子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯誤；CY點溶液=1.5，所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和Na2A，根據物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C

17、錯誤；DNa2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據圖可知當c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數Kh=，當c(A2-)= c(HA-)時Kh= c(OH-)=10-4.3，設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確。【點睛】解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質是什么，再結合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為

18、難點，學習需要對“c(A2-)= c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數。2、C【解析】A原電池中陰離子應該向負極移動；B電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多；C負極M失電子和OH反應生成M(OH)2；D由正極電極反應式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數21%，據此計算判斷。【詳解】A原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B電池的“理

19、論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為2molmol、3molmol、2molmol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C負極M失電子和OH反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M4e4OH2M(OH)2，故C正確；D由正極電極反應式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確電極上發生的反應、離

20、子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。3、D【解析】W的氣態氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數與最外層電子數相等，且其原子序數大于W，則X為Al；Y主族序數大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯誤；B非金屬性越強簡單氫化物的熱穩定性越強，非金屬性SCl，所以簡單氫化物的熱穩定性Y次氯酸碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形

21、成的溶液中反應的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C。【點睛】對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共存，則假設不能成立。6、B【解析】A. HS在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2，根據物料守恒可知溶液中H2S、HS和S2的個數之和為0.1NA個，故A錯誤；B. H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，含NA個中子，故B正確；C. 過氧化鈉由2個鈉離子和1個

22、過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；D. 鐵與水蒸汽反應后變為+價，故3mol鐵和水蒸汽反應后轉移8mol電子即8NA個，故D錯誤；故選：B。7、A【解析】A選項，將化學計量數a=8，b=3代入8HClO33O2+cCl2+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應轉移電子數為20e，故A正確；B選項，電荷不守恒，故B錯誤；C選項，氧化產物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產物，故C錯誤；D選項，由反應可確定：氧化性：HClO3HClO4，故D錯誤；綜上所述，答案為A。8、B【解析】A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水

23、中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；B. NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3，故B正確；C. 侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環利用NH3，故C錯誤；D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝

24、流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等。9、A【解析】A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。【詳解】A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現實驗目的，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C.洗氣瓶洗氣時，

25、瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出)，故C錯誤D.通氨氣的導管插入液面太深，易發生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯誤；【點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。10、A【解析】A.氧化鈉在熔融狀態時能電離出Na+和O2-，是電解質，故A選。B. SO3溶于水和水反應生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態下的SO3也不導電，故SO3是非電解質，故B不選；C.銅是單質

26、，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不選故選A。【點睛】電解質：在水溶液或熔融狀態下，能夠導電化合物，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數的鹽、部分金屬氧化物等。11、B【解析】工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業廢氣中

27、CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；DNaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發生氧化還原反應，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正確；故選B。12、D【解析】A煤的液化是指從煤中產生液體燃料的

28、一系列方法的統稱，是化學變化，A錯誤；B石油裂解的化學過程是比較復雜的，生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯烴，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯誤；D天然氣水合物，有機化合物，化學式CHnHO，即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質，D正確；故答案選D。13、A【解析】離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據此分析解答。【詳解】A

29、硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H+CO32-=CO2+H2O，故A正確；B碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；C醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；D碳酸氫鈉電離出是HCO3而不是CO32，故D錯誤；故答案選A。【點睛】本題需要根據離子方程式書寫規則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為易錯點。14、B【解析】因胃酸可與CO32反應生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，

30、而硫酸鋇不溶于酸，結合溶度積解答該題。【詳解】A溶度積常數為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A錯誤；B根據公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2)mol/Lmol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D因胃酸可與CO32反應生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaC

31、O3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，使Ba2濃度增大，Ba2有毒，與Ksp大小無關，故D錯誤； 故答案選B。【點睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0105 molL1時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。15、C【解析】完全氫化后的產物，即為乙基環己烷，六元環含有4種H，乙基含有2種H，故產物的一氯代物有6種同分異構體；答案選C。【點睛】容易出錯。乙基環己烷的六元環含有4種H，同學會錯當成乙苯的苯環那樣有3種H。16、C【解析】ACu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有

32、毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D不飽和烴能和溴水發生加成反應而使溴水褪色。該實驗產生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4氟硫酚（或對氟硫酚） 羧基、羰基 加成反應 AD 13 【解析】（1）F原子在硫酚的官能團巰基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4氟硫酚；D分子中含氧官能團有羧基，羰基兩種。（2）AC為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。（3）FG的過程中，F中的OCH3被NHNH2代替，生成G的同時生成CH

33、3OH和H2O，反應的方程式為。（4）由結構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應，但F原子不能直接與AgNO3溶液發生反應，C錯誤；能發生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環)、還原(羰基)等反應，D正確。（5）根據描述，其分子式為C7H7FS，有SH直接連在苯環上，當苯環上連有SH和CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構體，當苯環上連有SH、CH3和F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2221的物質的結構簡式為。（6）到，首先應該把分子中的仲醇

34、部分氧化為羰基，把伯醇(CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的DEF兩個過程，得到K。18、 3，4，4三甲基庚烷 【解析】(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，再結合反應原理解答該題；(2)根據(1)的分析所得A的結構簡式，再根據系統命名法命名與H2發生加成反應的產物；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O

35、2，則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發生加聚反應生成，據此分析解答。【詳解】(1)根據題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，故A的結構簡式是；(2)根據(1)的分析，A為 ，經氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構體的結構簡式是；(4)B為，分子式為：C6

36、H10O3，第一步發生反應生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發生加聚反應生成；第二步反應時，2分子易生成一種含八元環的副產物，即羥基與羧基、羧基與羥基發生酯化反應生成八元環的酯類物質，所以其結構簡式為。【點睛】考查有機物推斷，注意根據轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。19、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質 吸收多余的氯氣 氯

37、氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應 【解析】(1)氯氣與KI發生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-； (2)繼續通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。【詳解】(1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I

38、3-，發生反應為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續通入氯氣，生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反應的進行 變紅

39、NH3 Cl2 過濾 CuO會溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。【詳解】(1)

40、濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反應的進行；(2)反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為

41、：NH3；Cl2 ；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質為硫化亞銅，化學式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S。【點睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認為發生如下反應：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產物不共存，所以此反應進行的程度很小，若想使此反應正向進行，需設法讓反應正向進行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。21、