1、含硅礦物與信息資料.光導纖維石英玻璃.瑪瑙奇石瑪瑙茶壺.水晶飾物廣袤的沙漠.硅元素在地殼中的含量.一、二氧化硅 SiO2 1.存在方式：沙子、石英、水晶、瑪瑙、硅藻土.SiO2：1.物理性質硬度很大，熔沸點比較高，難溶于水. 化合物化學性質二氧化碳二氧化硅(SiO2)相同點與 C 反應特殊性 酸性氧化物與堿性氧化物反響與強堿反響 與水反響CO2+CaO= CaCO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 與氫氟酸不反響 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不反響SiO2+4HF= SiF4 +2H2O SiO2+CaO = CaSiO3 高溫(CO2)CO2+H2O H2CO3 2

2、.化學性質與CO2 的比較CO2 + C = 2CO 高溫 SiO2 + 2C = Si+2CO .1.為什么在實驗室中盛放NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 2.實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？3.某同窗根據SiO2既可與堿反響,也能與氫氟酸反響,推斷SiO2為兩性氧化物.能否正確?想一想. 硅酸H2SiO3不溶于水，酸性比碳酸還弱。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3酸性： H2CO3 H2SiO3 .水晶飾物3、二氧化硅的運用.瑪瑙及其裝飾品瑪瑙茶壺瑪瑙奇石瑪瑙.光導纖維.光學胃鏡 利用光導纖維鏡片，

3、病人不需開刀動手術可以進展治療。.二、硅 1、物理性質： 灰色，有金屬光澤固體，硬而脆，熔沸點高，硬度大，良好的半導體。.Si+2F2=SiF4Si+2Cl2 = SiCl4Si+O2 = SiO2 2. 化學性質 常溫下，化學性質穩定不與硫酸、鹽酸、硝酸等反響只與堿、氟化氫、氟氣反響Si+4HF=SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2H2 = SiH4(不穩定). 硅 優良的半導體資料二極管資料含硅整流器3. 運用：.晶體管集成電路芯片.在太陽能方面的利用衛星的翅膀汽車的尾巴. 硅的其它化合物及用途碳化硅陶瓷氮化硅陶瓷套缸.4、硅的工業制取硅晶片消費硅熔

4、爐SiCl4+2H2 = Si+4HCl高溫制取粗硅:高溫SiO2+2C = Si+2CO制取純硅:高溫Si+2Cl2 = SiCl4SiSi.組成復雜的硅酸鹽：鋯石ZrO2SiO2紅柱石Al2O3SiO2石榴子石3CaOAl2O33SiO2ZrSiO4Al2SiO5Ca3Al2Si3O12鎂橄欖石2MgOSiO2Mg2SiO4.三、硅酸鹽礦物與硅酸鹽產品1、組成復雜的硅酸鹽硅酸鹽用氧化物表示的書寫規律：要領：各原子個數比符合原來的組成 不出現小數或分數格式：活潑金屬氧化物 較活潑金屬氧物 SiO2H2O.【練習】改寫成氧化物的方式1、鈣長石：CaAl2SiO62、普通玻璃： CaNa2Si6

5、O143、高嶺土：Al2(Si2O5)(OH)44、正長石： KAlSi3O8CaONa2O6SiO2CaOAl2O3SiO2 K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO2 2H2O. 2、Na2SiO3的性質可溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃。用途：粘合劑，防腐劑、防火劑.t3、三大硅酸鹽產品： 陶瓷、水泥、玻璃陶瓷、水泥、玻璃.硅酸鹽產品簡介：產品主要原料主要設備反響條件主要反響或主要成分主要性質水泥粘土、石灰石、石膏(適量)水泥回轉窯高溫硅酸三鈣：3CaOSiO2硅酸二鈣：2CaOSiO2鋁酸三鈣：3CaOAl2O3水硬性玻璃純 堿、石灰石、石 英玻璃窯高溫Na2CO3+SiO2=Na2S

6、iO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2無固定的熔點、沸點高溫高溫.1.知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b為正整數)，試回答：(1)a與b應滿足的關系是(寫表達式)_ _；(2)a能否等于2？_(填“能“不能“無法確定)(3)a=3的硅酸鹽的表達式(以氧化物的方式表示)_。2a=b+4不能3MgO.4SiO2.H2O.2.以下反響中，SiO2表現什么化學性質?在AD項中選出正確答案，將編號填在括號內。(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2( )(3)SiO2+2CSi