1、習題解答例1 下列三個電極中在標準條件下哪種物質是最強的氧化劑？若其中MnO4/Mn2+的電極改為在pH=5.00的條件下，它們的氧化性相對強弱次序將怎樣改變？已知 (MnO4-/Mn2+) = 1.507V (Br2/Br-) = 1.066V (I2/I-) = 0.5355V(1)在標準狀態下可用的大小進行比較。 值的相對大小次序為： (MnO4-/Mn2+) (Br2/Br-) (I2/I-)所以在上述物質中MnO4-是最強的氧化劑，I-是最強的還原劑，即氧化性的強弱次序是MnO4-Br2I2MnO4- + 8 H+ + 5e Mn 2+ + 4 H2O此時電極電勢相對大小次序為 (B

2、r2/Br-) (MnO4-/Mn2+) (I2/I-)這就是說，當KMnO4溶液的酸性減弱成pH=5.00時，氧化性強弱的次序變為Br2MnO4-I22、光化學煙霧形成的機理是什么？應如何防治？ 光化學煙霧的形成機理：一次污染物如碳氫化合物和氧氮化合物在太陽光紫外線照射下，可以發生光化學反應，衍生種種二次污染物，這種由一次污染物和光化學反應產生的二次污染物混合形成的大氣煙霧污染現象，稱為光化學煙霧。機理如下：2NO+O22NO2；NO2NO+O(紫外光照)；O+O2O3；O+HCR-OH + R-CHO + R-COOH防治：減少和控制化石燃料的使用，多用清潔能源；提高燃料的燃燒效率，研究新

3、型脫硫、脫氮技術；加強環保執法力度。 3、燃料電池被認為是未來的發電技術之一，近年來得到工業界以及學術界的廣泛研究。直接甲醇燃料電池作為一種代表，它的總反應方程式為： 根據以上信息，試回答下列問題 （a）配平方程式 。（b）寫出至少一種燃料電池的優點。（c）寫出兩組氧化還原電對，并比較其標準電極電勢的大小。（d）分別寫出陰陽兩極反應方程式。 (b) 能量轉換率高，環境污染度低，可迅速充電等等(c) E (CO2/CH3OH) E (O2/H2O)(d) 陽極：CH3OH + 2 H2O CO2 + 6 H+ + 6e 陰極：6H+ + 3/2 O2 + 6e 3 H2O 4、環保局技術人員在某

4、城市的護城河中某個流域檢測出大量的Hg2+，為治理需要，他們往被重金屬Hg離子污染的水中投放大量的FeS固體。試從化學平衡角度論述該法的合理性。FeS + Hg2+ Fe2+ + HgS 平衡常數K很大，反應可順利向右進行，所以該法合理。 5、兩種配合物有共同的實驗式Co(NH3)5BrSO4，它們區別是：在第一種配合物溶液中加入BaCl2時產生BaSO4沉淀，但加入AgNO3，則不產生沉淀；在第二種配合物溶液中，則與此相反。寫出兩種配合物的化學分子式，并分別指出配體。 第一種配合物 Co(NH3)5BrSO4 配體NH3 以及Br第二種配合物 Co(NH3)5 SO4 Br 配體NH3 以及

5、SO46、寫出氫-氧磷酸燃料電池的工作的正負極反應及其總反應。負極： H22H+ + 2e-正極： 1/2O2 + 2H+ + 2e H2O總反應：H2 + 1/2O2 H2O7、利用平衡移動原理的知識，討論工業生產上怎樣采用合適的反應條件來提高NH3的產率？N2 (g) + 2H2(g)2NH3(g) (rHm = -92.2 kJmol-1)N2 (g) + 2H2(g)2NH3(g) (rHm = -92.2 kJmol-1)（1該反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數變小，對生產不利，所以該反應不宜在高溫下進行。（2該反應是氣體體積減少的反應，所以增大壓強有利于反應朝著正方向進行。是非題（

6、）主量子數時，有、四條軌道。 （）（）當主量子數時，其角量子數只能取。（）（）s電子是在一個球面上運動，電子則是在一個類似啞鈴的表面上運動。（）（）多電子原子軌道的能級只與主量子數 有關。（）（）磁量子數為零的軌道都是軌道。（）（）主量子數為時有自旋相反的兩條軌道。（）物質結構基礎 （）非極性分子間只存在色散力。（）（）晶格結點上微粒的種類及微粒間的作用力是劃分晶體類型的根據。（）（）化學鍵是原子間和分子間存在的強烈作用力。（）分子晶體的物理性質取決于分子中共價鍵的強度。7，8：選擇題（）用量子數確定 原 子軌 道時，下 列各組 中 不 合 理 的 組 合 是（）。（），（），（），（），（）

7、下列哪一種說法最符合泡利原理？（）（）充滿一個電子殼層需要個電子。（）在原子 中， 具有一組相同量子數的電子不能多于兩個。（）電子間存在斥力。（）同一原子中不存在四個量子數完全相同的兩個電子。1、A，2、D3、CHCl分子的空間構型是 （）。（）正四面體（）四邊形（）三角錐形（）四面體4、BeCl分子的偶極矩是 （）。（）9.9310-30（）5.2710-30（）3.710-31（）05、下列物質的分子間只存在色散力的有 （）。（）CO（）NH（）HS（）HBr3、D，4、D，5、A6、下列物質中沸點最高的是 （）。（）F2（）Cl2（）Br2（）I27、 的沸點是373，的沸點是212.5

8、，這可用哪項來解釋？（）（）分子間力（）共價鍵（）離子鍵 （）氫鍵8、下列晶體中屬于原子晶體的是 （）。（）（）干冰（）（）石墨 D，D，C下列各對物質，哪一個熔點較高？為什么？（1）NaF與CaO （2）BaO與MgO （3）SiO2與CO2 （4）NH3與PH3 （5）HCl與HI簡答題答：CaO 的熔點較高。因為 NaF 與 CaO 晶體均為離子晶體，物質熔點的高低取決于晶格能的大小，而晶格能源于正負離子間的靜電作用，它與正、負離子的電荷成正比，而與正、負離子間的核間距成反比。比較 NaF、CaO 兩種晶體不難發現：核間距相近，但 CaO 晶體中離子的電荷高于NaF，因此 CaO 晶體的

9、晶格能大，熔點較高。 （1）NaF與CaO （2）BaO與MgOMgO的熔點較高。因為BaO 與MgO 晶體均為離子晶體，兩者離子電荷相等，但 Ba2+O2-的核間距大于 Mg2+O2-，因此BaO晶體的晶格能較小，熔點較低。 （3）SiO2與CO2SiO2的熔點高。因為SiO2為原子晶體，硅原子采取sp3雜化軌道以共價單鍵和四個氧形成硅氧四面體。而 CO2為分子晶體，分子間力比化學鍵的鍵能要小得多，常溫下為氣體，熔點很低。 的 熔 點 較 高。雖 然 與 均 屬 于 分 子 晶 體，為極性分子，但 分子間存在著氫鍵，故熔點較高。 （4）NH3與PH3（5）HCl與HIHI的熔點較高。因為HC

10、l與 HI均屬于分子晶體，為極性分子，分子量越大，分子間力越強，所以 HI的熔點較高。 為什么金剛石與石墨的硬度、導電性和導熱性相差很大？在金剛石中，碳原子采用 sp3雜化，碳原子間以極強的共價鍵結合，因此硬度大、熔點高。由于四個價電子均參與成鍵，無自由電子，故導電導熱性差。石墨晶體中，碳原子采取 sp2 雜化，每個碳原子與其他三個碳原子以鍵相連，鍵角 120o ，形成無數正六角形構成的網狀平面層。每個碳原子中還有一個未雜化的2p 軌道，這些 2p 軌道與六角網狀平面垂直，并相互平行。這些相互平行的 p 軌道可形成鍵。由于這種鍵由很多原子形成，稱為大鍵。大鍵中的電子與金屬中的自由電子有些類似，

11、因此石墨具有良好的導電性和導熱性。石墨晶體中層與層之間是靠較弱的分子間力結合起來的，所以硬度不大，層與層之間容易滑動和斷裂，石墨常用作潤滑劑。是非題分別中和pH=的鹽酸和醋酸溶液，所用氫氧化鈉的量是相同的。 (2)溶液越稀，弱電解質的離解度越大，溶液中離子的濃度越大。(3)100mLmolL的鹽酸與 100mLmolL的氫氧化液的混合溶液可作為緩沖溶液。(4)PbI和CaCO3的溶度積均近似為10，因此兩者的飽和中P b的濃度近似與Ca的濃度相等。（）溶液化學與離子平衡(6) 在al溶液中，加入足量的 Na2SO4后， 會 因 BaSO4析出，而使c(Ba2+)降為零。 ( ) 答（1）錯 （

12、2） 錯 （3） 錯 （4） 錯 （5）錯1、pH=2的鹽酸溶液稀釋一倍后pH 值為（）。(a) (b) (c) 2.3 (d) 2、 設氨水的濃度時c，若將其稀釋一倍，則溶液中c（OH-）為（）。 (a) c/2 (b) (c) (d) 2c 3、 1L0.1molL-1 H Ac 溶液中加入一些Na Ac晶體 并使之溶解，會發生的情況是（ ）。 （a）HAc的值增大（b）HAc的值減小 （c）溶液的pH值增大（d）溶液的pH值減小選擇題 C指出下列配合物的中心離子、配位體、配位原子、配位數以及配離子的電荷數，并給出其命名。（1）Co(NH3)6Cl3 （2）K2PtCl6（3）PtCl2(

13、NH3)2 （4）Na3AlF6（5）Na2Zn(OH)4 （6）CoCl2(NH3)3H2OCl（7）Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3 （8）Fe(EDTA)- 化學式中心離子配位體配位原子配位數配離子電荷數命名(1)Co(NH3)6Cl3Co3+NH3N6+3三氯化六氨合鈷（）(2) K2PtCl6Pt4+Cl-Cl6-2六氯合鉑()酸鉀用CuSO4溶液在白紙上寫字或畫圖，干后，噴射濃氨水，會出現深藍色字或畫。試解釋此現象，并寫出反應方程式。 解：CuSO4稀溶液顏色是極淺的藍色，噴射濃氨水，生成深藍色配合物硫酸四氨合銅（）Cu(NH3)4SO4，發生了如下反應： CuSO4+4

14、NH3 Cu(NH3)4SO4如何從化學平衡觀點來理解溶度積規則？試用溶度積規則解釋下列事實。（1）CaCO3溶于HAc溶液中。根據CaCO3在HAc溶液中的溶解平衡可定量解釋這個事實：CaCO3（s）+2HAc（aq） Ca2+（aq）+2Ac-（aq）+ H2CO3（aq）K= = = = =0.080即CaCO3的酸溶解平衡常數較大，適當增大HAc的濃度就可是溶解平衡向右移動，是CaCO3溶解。氧化還原反應與電化學 是非題（）取兩根銅棒，將一根插入盛有 0.溶液的燒杯中，另一根插入盛有溶液中，并用鹽橋將兩只燒杯中的溶液連接起來，可以組成一個濃差電池。 （）金屬鐵可以置換 ，因此 不能與金

15、屬銅反應。（）電動勢（或電極電勢）的數值與反應式（或半反應式）的寫法無關，而標準平衡常數 的數據，隨反應式的寫法（即化學計量數不同）而變。（）（）鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發生吸氧腐蝕，只有在酸性較強的水膜中才主要發生析氫腐蝕。（） 2、選擇題（）有關氧化數的敘述，下列說法不正確的是 （）。（）單質的氧化數總是（）氫的氧化數總是，氧的氧化數總是（）氧化數可以是整數或分數（）多原子分子中各原子的氧化數之代數和為B（）在標準狀態下，下列反應均向正方向進行：它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑分別是 （）。（）和 （）和 （）和 （）和 B（3）在下列電池反應中（）（）（.）（）當該原電池電動

16、勢為零時，濃度最接近的是 （）。（）.（）.（）.（）. B如果把下列氧化還原反應分別裝置成原電池，試用電池符號表示，寫出正、負極反應方程式。（）（）（）裝置原電池：（）ZnZnSO4（c1）CdSO（c2）Cd（）負極： （氧化）正極： （還原）裝置原電池：（）Pt，H2（p）HCl（c）Hg2Cl2（s）Hg（l）（） 負極：（氧化）正極：（還原）是非題（1（1）恒溫恒壓下，下列兩化學方程式所表達的反應放出的熱量是一相同的值。2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；4Al(s)十302(g)2Al203(s) (2)反應的焓變就是反應的熱效應。（3）某一給定反應達到平衡后，若平衡條件不變，則各反應物和產物的濃度或分壓分別為定值。 化學反應基本規律 ，選擇題（1） 一封閉系統，當由狀態變化到狀態時經歷兩條任意的不同途徑，如下圖所示，則（ ）（a） Q1=Q2 （b）W1=W2（c）Q1+W1=Q2+W2 (d)