1、課題1金屬材料教學目標知識技能：使學生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。能力培養(yǎng)：通過情景設(shè)置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。科學品質(zhì)：通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。培養(yǎng)學生將化學知識應用于生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會問題和生活問題做出合理的解釋。科學方法：指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。美育滲透：從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。重點1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點1、培養(yǎng)學生運用探究方法得

2、出相關(guān)結(jié)論的能力2、提高學生綜合分析問題的能力教學方法采用實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。儀器、藥品鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關(guān)的資料和新型的合金的資料。教師活動學生活動設(shè)計意圖引導學生通過看錄相、上網(wǎng)查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認識金屬、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。在教師指導下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，女如銅錢、硬幣、紀念章等。設(shè)置背景，讓學生從生活走進化學，突出化學與社會的密切聯(lián)系。讓學生分組實驗，實驗過程中指導學生觀察實驗現(xiàn)象。學生分別取

3、出鐵絲、銅絲、鋁絲。觀察它們的顏色狀態(tài)；用力試試是否可以彎曲、折斷；用小刀割一下；用鐵錘錘一下；用酒精燈加熱；用電池、小燈泡測試它們的導電性。培養(yǎng)學生實驗、觀察、歸納總結(jié)和語言表達的能力，實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生的學習興趣，領(lǐng)悟科學研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學習的方式，培養(yǎng)學生的合作意識和與人交往的方法。通過讓學生討論，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)。讓每組的學生代表說出實驗和討論的結(jié)果，其他同學補充。培養(yǎng)學生分析問題、正確表達實驗結(jié)論和分析結(jié)果的能力。指導學生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。閱讀課文第23頁。培養(yǎng)學生的自學能力、閱讀能力和歸納能力。利用課件給出討

4、論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？學生分組討論，然后代表陳述討論、交流結(jié)果，其他同學作補充。通過討論，讓學生明白物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有密切的聯(lián)系，得出“物質(zhì)用途是由其性質(zhì)決定的”這一重要結(jié)論。使學生學會將生活現(xiàn)象與學科學習有機結(jié)合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng)學生的自信心。提問：結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？思考、查資料、討論及總結(jié)，獨立或集體回答問題。

5、思考后引導學生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)度。提問：1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？學生閱讀課文第45頁。培養(yǎng)學生的閱讀能力。指導學生分組實驗。總結(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。讓學生通過實驗，感受學習化學的樂

6、趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料。學生閱讀課文第6頁。激發(fā)學生興趣和學好化學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于建設(shè)祖國、報效祖國的責任感。布置課后作業(yè)：通過上網(wǎng)、進圖書館等渠道查找資料，了解一些新型金屬，寫一篇科普小論文與同學交流。知識拓展，激發(fā)學生求知欲。【板書設(shè)計】第八單元課題1金屬材料一、物理性質(zhì)1、共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體有延展性，密度較大，熔點教高。2、特性：二、性質(zhì)決定用途三、合金1、常見合金生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。課題2

7、金屬的化學性質(zhì)教學目標1、知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2）課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。（3）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的

8、信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1）通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。教學重點金屬活動性順序。教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。教學方法問題情景f實驗探究f得出結(jié)論f練習鞏固f聯(lián)系實際。教學準備教師：制作多媒體課件學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、

9、稀HC1、稀HSO、硝24酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴試管（若干）。課時安排2課時教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。學生觀察引入新課上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具增強學生的有紫紅色的金屬光澤。感性認識，使學生問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色對金屬與氧氣的反的？實驗分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨應有更深刻的印后在空氣中加熱。象；提高學習化學問把這些金屬分別在空氣中加熱,會有什么現(xiàn)象發(fā)生？的興趣。使學生學大家動手

10、做這個實驗。觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失會正確描述現(xiàn)象去光澤；銅片表面變黑。請大家寫出以上反應的化學方程式通過分析現(xiàn)板演2Mg+02MgO2象得出結(jié)論，鞏固請一個同學到黑板上來寫寫化學方程式的能4Al+30=2AlO力問鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。2Cu+O=2CuO2溫故而知新問根據(jù)上面的反應,我們可得出金屬具有什么樣的化學書寫3Fe+2OFeO234提高學生歸性質(zhì)？納總結(jié)能力思考回答金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。小結(jié)金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化通過小結(jié)，使物。思考回答不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，學生對金屬與氧氣而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂

11、、鋁反應的認識系統(tǒng)化板書金屬+氧氣一金屬氧化物等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應使學生認識問金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？到共性中存在個思考人們戴的白金、黃金飾品時間再久也性，開始引導學生問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能總是金光閃閃體會到金屬間存在舉出一些例子嗎？活動性的差異。傾聽思考不同金屬活動性不同。問“真金不怕火煉”說明了什么？聯(lián)系生活實思考回答金屬的活動性順序：際，培養(yǎng)學生用化講解實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反學知識解釋生活中應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧MgAlFe，CuAu遇到的問題。氣反應，鐵

12、、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧思考回答若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，通過講解，學氣反應，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。問鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等

13、來擦洗鋁制品？補充我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。投影展示活動與探究內(nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三

14、組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述問通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。學生進行探究實驗并填寫表格A組：金屬與稀鹽酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+2HCl=MgCl+Ht22鋅Zn+2HCl=ZnCl+Ht2鐵Fe+2HCl=FeCl+Ht22銅不反應生初步認識到金屬活動性不同。在教師的分析之后，學生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識B組：金屬與稀硫酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+HSO=24MgSO

15、+Ht42鋅Zn+HSO=24ZnSO+Ht42鐵Fe+HSO=24FeSO+Ht42銅不反應擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。2乙鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。丁：與酸反應時，能生成H的金屬活動性強,2否則，就較弱。思考回答金

16、屬的活動性順序:MgZnFeCu充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應的劇烈程度不同觀察思考這幾個反應不屬于化合反應，也通過小結(jié)，使評價大家回答得都很好。指導閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應的比較小結(jié)金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸一金屬化合物+氫氣投影比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性過渡大家觀察這幾個化學方程式投影Mg+2HCl=MgCl+Hf22Zn+HSO=ZnSO+Hf2442Fe+HSO=FeSO+Hf2442問請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？師

17、回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。板書置換反應講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。過渡我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。投影活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。過渡下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。投影展示活動與探究的內(nèi)容1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？學生討論后回答這些反應的特點是

18、：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。回憶并寫化學方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu44學生進行探究實驗并填寫表格學生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。設(shè)懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪墊學生認識水平有限，先把這個結(jié)論給出，以便進一步學習培養(yǎng)學生的探究能力；這個實驗現(xiàn)象明顯，豐富學生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。每個小組派學生代表回答匯報。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總

19、結(jié)歸納的能力。通過小節(jié)，把金屬與鹽反應的知識系統(tǒng)化輕松得出結(jié)實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO=Al(SO)+3Cu443銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag332銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?答實驗1說明鋁的活動性強于銅。討論，得出金屬的活動性順序自然而然，順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？問通過

20、這幾個實驗你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？經(jīng)過探究和實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。思考回答金屬的活動性順序：AlCuAg小結(jié)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。答案（1）（3）不反應；（2）（4）且均為置換反應，化學方程式略。反應,系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運用思考答案：1、因波爾多液中的硫酸銅要能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的板書金屬+金屬化合物一新金屬化合物+新金屬投影比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性與鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；置換反應進行簡單地判斷在溶液中的活動性順序：板

21、書二、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSriPbCH）XuEgAgPtAu金屬活動性：由強到弱更稀鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅，不反應的為黃能利用置換金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度反應解釋一些與日即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金常生活有關(guān)的化學問題。把化學運用投影并講解金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。活有關(guān)的化學問題，提高學生的綜合能力，分析能力。2、在金屬活動性順序里，位于氫

22、前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容投影練習下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。課后習題，鞏固所學知識（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液講解經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了思考回答:1、“真金不怕火煉”，用火認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能思考題1:波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用

23、鐵制容器來配制波爾多液？思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？小結(jié)通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型置換反應。布置作業(yè)習題3，4，6，8主板書設(shè)計課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應點燃2Mg+0=2Mg0Al+30=2AlO22232Cu+O2CuOFe+2OFeO22

24、34金屬+氧氣f金屬氧化物金屬的活動性：MgAlFe,CuAu2、金屬與酸的反應Mg+2HCl=MgC+HfFe+2HCl=FeCl+Hf22Zn+HSO=ZnSO+Hf2442Zn+2HCl=ZnCl+Hf2Mg+HSO=MgSO+Hf2442Fe+HSO=FeSO+Hf2442金屬+酸f金屬化合物+氫氣金屬的活動性:MgZnFeCu置換反應：A+BC-AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反應金屬+金屬化合物f新金屬化合物+新金屬2Al+3CuS0=Al(S0)3+3Cu44Cu+2AgNO=Cu(NO)2+2Ag金屬的活動性：AlCuAg二、金屬活動性順序KCaNaMgAlZriFeSriPb

25、CH)uHgAgPtAu金屬活動性：由強到弱課題3金屬資源的利用和保護教學目標知道一些常見的金屬(鐵)等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。重點和難點重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究

26、欲。難點：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。實驗準備教師：多媒體課件（內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據(jù)化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。教學設(shè)計教學過程點評第一課時鐵的冶煉實驗導入以實驗回顧金屬活動性有關(guān)知教師演示

27、金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。識，做好鋪墊。交流展示學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共享。指導閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術(shù)的相互關(guān)系。培養(yǎng)了學生熱愛祖國的思想，關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：實驗前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；得出哪些結(jié)論等。討論交流，形成共識。例題自學指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感