1、課題 2 溶解度第一課時可溶物在一定量的水中能否無限溶解? 思考：某物質溶于水后，各階段所得溶液如圖 t（時間）由c、b知，b中物質還在溶解，b為不飽和溶液；由d、c知，c中物質不再溶解，c、d為飽和溶液。一.溶液的分類:飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液 在一定溫度、一定量的溶劑中， 溶質不能繼續溶解的溶液; 1、從實驗看飽和溶液與不飽和溶液 的根本區別是什么？2、如何判斷某一溶液是否是飽和溶液3、飽和溶液的前提條件是什么？一定溫度、一定量的溶劑溶質是否能繼續溶解在一定溫度、一定量的溶劑中， 溶質可以繼續溶解的溶液. 不飽和溶液繼續加入該溶質1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？2.在一定溫度下，向

2、100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克。此說法對否？為什么？3.“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”這句話是否正確？4.10g氯化鈉加入50g水中，則所得溶液的質量是多少？向溶液中加入一定量的蔗糖晶體，看蔗糖是否還能繼續溶解錯誤。在一定溫度下，食鹽溶液已經飽和，不能再繼續溶解食鹽。所以溶液仍為100克。錯誤。要驗證原氯化鈉溶液是否飽和，應加入氯化鈉固體。關鍵看10g氯化鈉是否能完全溶解于50g水中。二.飽和溶液和不飽和溶液硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀 1.硝酸鉀的飽和溶液能 繼續溶解高錳酸鉀2.此溶液液為

3、硝酸鉀飽和溶液，高錳酸鉀不飽和溶液練習 20度時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質量為 克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質為 克，現在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為 克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質量是 克。出下列各題的錯誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體； 3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些； 4. 在同一溫度下，同體積的某物質的飽和溶液，一定 會比另一物質的不飽和溶液含有的溶質多；5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液

4、。 在一定溫度.一定量的溶劑中,不能.不一定,有可能剛好達到飽和.依然是不飽和溶液.不一定,這兩種物質的溶解能力有可能不同.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液10毫升水 + 2克食鹽：振蕩，現象:溶液類型:結果：10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振蕩，現象:溶液類型: 結果：食鹽溶解 食鹽的不飽和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的飽和溶液濃度大濃度小三.濃稀溶液與飽和溶液的關系:總結一 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不 一定是不飽和溶液總結二 同一物質，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃四.濃稀溶液與飽和溶液的關系:飽和溶液 不飽和溶液 加溶劑升溫、加溶質、蒸發溶劑降溫、結晶法 蒸

5、發溶劑法冷卻熱飽和溶液五. 溶液的相互轉化:海水貯水池蒸發池結晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發溶劑小結飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液概 念概 念升溫或增加溶劑降溫.減少溶劑.加溶質1.有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,用什么簡單的方法把它們區分開?2.物質的溶解性與 ， ， 有關。3.在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是：A.降低溶液溫度 B.加入溶質硝酸鉀C.升高溶液的溫度 D.蒸發溶液中的溶劑蒸發 通電 溶劑種類 溶質種類 溫度 4.在一定溫度下,某物質的飽和溶液一定是A.很濃的溶液 B.很稀的溶液C.不能繼續溶解該物質的溶液D.不能溶解任何物質的溶液.5.某物質的飽和溶液中,加入一些該溶質的固體,則下列說法正確的是A.溶質質量減少;B.溶液質量增大;C.固體質量不變;D.溶質質量增加.6.一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數值比原溶液減少的是溶質的質量; 溶劑的質量; 溶液的密度;溶液的質