1、專(zhuān) 題 復(fù) 習(xí) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用劉欣瓊沈陽(yáng)市鐵西區(qū)長(zhǎng)灘中學(xué)同學(xué)們！生活中經(jīng)常有這樣的現(xiàn)象：鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了。你們還記得這些現(xiàn)象怎樣解釋了嗎？ 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容注意事項(xiàng)應(yīng)用守恒的原因化學(xué)變化各量的關(guān)系參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1、只適用于化學(xué)變化 2、 質(zhì)量總和的關(guān)系 3、 “參加”與“生成”的 原子的種類(lèi) 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目 不變 原子的質(zhì)量六個(gè)一定不變兩個(gè)一定變可能變1、解釋有關(guān)現(xiàn)象.2、確定物質(zhì)的組成及化學(xué)式.3、求某元素的質(zhì)量.4、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量. 1、物質(zhì)的質(zhì)量總和 宏觀 2、元素的種類(lèi) 3、元素的質(zhì)量 1、

2、原子的種類(lèi)微觀 2、原子的質(zhì)量 3、原子的數(shù)目宏觀 ：物質(zhì)的種類(lèi)微觀 ：分子的種類(lèi)宏觀 ：元素的化合價(jià)微觀 ：分子的數(shù)目 理解和掌握一.定律的理解：1.“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化， 不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循 質(zhì)量守恒定律。 2.“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3.“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)， 計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。 4.“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒， 不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。二、定律的宏觀解釋和微觀解釋?zhuān)汉暧^：元素的種類(lèi)不變，

3、元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變微觀：原子的種類(lèi)不變，原子的質(zhì)量不變，原子的數(shù)目不變，質(zhì)量一定守恒中考題型歸類(lèi)例題一、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)：1.下列敘述中正確的是( )A.因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以紙?jiān)诳諝庵腥紵螽a(chǎn)生的灰燼質(zhì)量 一定和所用紙的質(zhì)量相等.B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了.C.50g酒精和50g水混合在一起，質(zhì)量等于100g，符合質(zhì)量 守恒定律.D.H2和O2形成的混合物的質(zhì)量等于它們反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量.化學(xué)反應(yīng)是前提解析：A項(xiàng)中因?yàn)榧垙埲紵笊傻亩趸硷h逸到了空中，所以紙?jiān)诳諝?中燃燒后產(chǎn)生的灰燼質(zhì)量小于所用紙的質(zhì)量.所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。 B項(xiàng)中因?yàn)橛醒鯕?/p>

4、參加反應(yīng)，所以鎂帶燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂帶 的質(zhì)量增加了.所以B項(xiàng)正確。 C項(xiàng)中因?yàn)闆](méi)發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。C項(xiàng)錯(cuò)誤。 D項(xiàng)中因?yàn)闆](méi)說(shuō)明有多少氧氣或氫氣參加了化學(xué)反應(yīng)。所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。B中考題型歸類(lèi)例題二、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量1. 加熱A克氯酸鉀和B克二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，得到C克固體。生成氧氣的質(zhì)量是 克； 若改為反應(yīng)結(jié)束后，剩余的氯化鉀為C克，則生成氧氣的質(zhì)量是 克。 解析：本題的解決要點(diǎn)是練習(xí)了參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，理解了這一點(diǎn)，這一題就不難解出。參加反應(yīng)是基礎(chǔ)(A + B C )( A-C )(1)中

5、Cg固體包括MnO2和KCl 解： 2KClO3 = 2 KCl + 3O2 Mn2(1)生成氧氣的質(zhì)量=Ag + Bg -Cg(2)生成氧氣的質(zhì)量=Ag-Cg中考題型歸類(lèi)例題三、確定物質(zhì)的組成:1.在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后， 各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 4 10 1 21反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g 0 12 15 x(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量為( )g.(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)是( )，反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量比是( )解析：此題應(yīng)理解是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等”， 即表格中各物質(zhì)的增加量等于減少量，要深刻理解 質(zhì)量守恒定律中的含義。

6、4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+x, x=9g 9A、DA+D=B+C(12g-10g):(15g-1g)=2g:14g=1:71:7質(zhì)量總和是核心中考題型歸類(lèi)例題三、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量：將20g黃銅（銅和鋅的混合物）、116.2g的稀硫酸共同 放入質(zhì)量為50g的燒杯中。完全反應(yīng)后，燒杯及燒杯內(nèi)剩余 物質(zhì)的總質(zhì)量為185.8g。請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量. 解析:這道題是這一類(lèi)型中比較簡(jiǎn)單的一類(lèi)，主要是 使學(xué)生能夠理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變。 解：根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變， 得出氫氣的質(zhì)量， m(H2) =(20g + 116.2g + 50g) - 18

7、5.8g =0.4g 質(zhì)量總和是核心答：反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g.中考題型歸類(lèi)例題四、推斷物質(zhì)的組成并求出某元素的質(zhì)量：1.某物質(zhì)A在空氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水， 則A中一定含有( )元素。2.有4.6g某物質(zhì)A在空氣中燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O， 回答： (1)4.6gA完全燃燒消耗O2的質(zhì)量是( ). (2)A中一定含有( )元素，各元素的質(zhì)量比是( ). 解析：1.某物質(zhì)在空氣中燃燒，一定含有C元素和H元素， 可能含有O元素。如：甲烷CH4和乙醇C2H5OH . 2.(1)8.8gCO2中含C元素的質(zhì)量：1244X8.8g = 2.4g 218X5.4g = 0

8、.6g(2)5.4gH2O中含H元素的質(zhì)量含O元素的質(zhì)量：4.6g-(2.4g+0.6g)=1.6gC、HC、H、Om(c):m(H):m(o)=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:812:3:8 9.6g消耗氧元素的質(zhì)量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g質(zhì)量守恒是目的中考題型歸類(lèi)3.確定化學(xué)式： 化學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨 可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為： 4NH3 + 3O2 = 2X +6H2O .下列說(shuō)法不正確的( ) A: X的化學(xué)式為N2 B: 液氨屬于溶液 C: 液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D:生成物X與水的質(zhì)量比為14：27點(diǎn)燃解析：這

9、是一道關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變”的 應(yīng)用。通過(guò)學(xué)生的自主完成并得出解題方法，使學(xué)生 充分理解這一含義。 B質(zhì)量守恒是目的催化劑 4.下圖所示：用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子， 用“ ” 表示氮原子反應(yīng)物生成物下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.該圖示說(shuō)明化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 D.生成物的分子個(gè)數(shù)之比為1：1C參加反應(yīng)是基礎(chǔ)質(zhì)量守恒是目的練一練1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A:2g水結(jié)成2g冰前后，質(zhì)量保持不變。B:50ml水和50ml乙醇混合后，總體積小于100ml。C:在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有3

10、0g過(guò)氧化氫和70g水。D:1.2g碳與3.2g氫氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳。解析：質(zhì)量守恒定律只能適用于化學(xué)變化中，而A、B、C三項(xiàng)中 都沒(méi)發(fā)生化學(xué)變化，所以不符合質(zhì)量守恒定律。故選DD2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式A+NaOH=B+H2O 推斷，B、A的相對(duì)分子量 相差（ ） A:12 B:18 C:22 D:40解析：設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b，根據(jù)質(zhì)量恒， a+40 =b+18 b-a=40-18=22CAW可能是單質(zhì) B可能是催化劑該反應(yīng)是分解反應(yīng) .反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量86.4gD 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 3.2 3 待測(cè) 3.23. 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）解析： 設(shè)待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量為x 10g+3g+90g+0g=3.2g+3g+x+3.2g x=93.6g練一練4.稱(chēng)取銅、鋅混合粉末10g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸 使其充分反應(yīng)，直到固體物質(zhì)質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)， 用去49g稀硫酸，剩余固體3.5g.求： (1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)35% (2)20%解：(1) 混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5g/10g100%=35%