1、第二節 電解質一、電解質及其電離溶液濁液膠體 混合物 純凈物 化合物單質金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物電解質非電解質是否由同一種分子組成物質被分散物質顆粒大小是否為同種元素化合物組成與性質水溶液或熔融時導電性組成元素的種類物質下列物質哪些可以導電? 食鹽水溶液、砂糖水溶液、鹽酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油可以導電的有：食鹽水溶液、鹽酸、 NaOH溶液、食用醋不能導電的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油實驗還證明： NaCl、NaOH、蔗糖固體均不導電,將 NaCl 、NaOH加熱至融化（熔融狀態）它們可以導電； 將蔗糖加熱至融化（熔融狀態）蔗糖不導電。知識在線思考討論 3 為何NaCl固體不

2、導電？是NaCl固體內部沒有帶電荷的微粒嗎 ？固體NaCl沒有自由移動的離子。NaCl固體中有陰、陽離子,但沒有自由移動的離子。NaCl溶液、熔融的NaCl為什么能夠導電？NaCl晶體溶解于水后，Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液，成為自由移動的陰、陽離子。固體NaCl受熱融化時, 氯化鈉晶體中原來排列緊密的Na+、Cl- 也能成為自由移動的離子。電解質電離出自由移動的離子 發生離子定向移動才導電 純固體、純液體是不導電的電解質在水溶液或有的在熔化狀態下才導電離子電荷濃度有無自由移動的離子外電場下導電性與什么有關？解釋能否導電的原因？導電的原因探究導電性固體水溶液熔融狀態NaOH的導

3、電性NaCl的導電性蔗糖的導電性酒精的導電性不導電導電導電不導電導電導電不導電不導電不導電不導電不導電 小結據此可以怎樣對化合物進行分類呢？電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物一 電解質與非電解質如：酸、堿、鹽都是電解質。如：蔗糖、酒精等都是非電解質。思考：兩個概念以后什么共同點？都是化合物硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質。銅、石墨均能導電，所以它們是電解質。在熔融狀態和水溶液中都能導電的化合物才是電解質。蔗糖、酒精在水溶液或融化狀態下均不導電，所以它們是非電解質。 能夠導電的物質一定是電解質。【思考討論1】 為了保證人體生理

4、活動的正常進行，需要維持體內的電解質平衡，存在于細胞液和體液中的Na+、K+、Cl-等對這種平衡發揮著重要作用。劇烈運動或天氣炎熱會引起大量出汗，出現電解質濃度失衡、紊亂，使神經和肌肉的應激受到影響，就會產生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環境中工作或從事劇烈運動的人們，要及時補充水分和鹽分，以維持體內的水、電解質平衡電解質與生命”關注生活2、 電解質的電離物質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。(1)電離：思考：電離的條件是什么？ 電離需不需要通電？ 電離的結果是什么？ 水溶液或熔融狀態電離不需要通電產生能自由移動的離子Na2SO4例：電離方程式的書寫NaClNa

5、OHKNO3注意電離過程，原子團不能拆遵守原子個數守恒、電荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42-(2)電離的表示方法電離方程式 1、下列電離方程式中，錯誤的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. HCl = H+ + Cl- D. Na2CO3 = Na+ + CO32- ABD課堂練習1書寫下列物質的電離方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOH課堂練習2【應用】：你可以給酸、堿、鹽下個定義嗎？HNO3 = H+ + NO3-HCl

6、 = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸酸的定義KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿堿的定義 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2鹽的定義電離時生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-不一定NaHSO4= Na+ + H+ SO42-【思考】電離出氫離子的電解質一定是酸嗎？ *3.強

7、電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中完全電離的電解質。包括強酸、強堿和大部分的鹽。 常見的強酸有硫酸、硝酸、鹽酸，強堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。包括弱酸、弱堿和水。 醋酸電離的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水電離的方程式：NH3H2O NH4+OH- 。 化合物非電解質電解質電離不電離一定條件是否電離強電解質全部電離部分電離在水溶液中弱電解質小結：下列物質屬于非電解質的是 HClO B. Cl2C. NH4HCO3 D. 蔗糖2.下列物質屬于電解質的是A. NaCl固體 B.NaCl溶液C. 酒精 D. K課堂練習3、下列物質中：

8、 CuKCl固體K2SO4溶液CO2蔗糖氯水屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，既不屬于電解質也不屬于非電解質 。4：下列物質中，能導電的電解質是：A、MgCl2晶體 B、SO2C、液態HCl D、熔融的KOH 3.下列狀態時，能導電的電解質是（ ） 液態氯化氫 B. 熔融食鹽 C. 膽礬晶體 D. 食用醋B4.下列電離方程式錯誤的是（ ）。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-A5.下列物質能導電的有_，屬于電解質的有_，屬于非電解質的有_。 熔融的氯化鈉 KNO3溶液碳酸鈣

9、固體 石墨乙醇溶液 蔗糖 *7、電解質溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關，下列溶液的導電能力最強的是（ ）。A.0.2mol/L NaCl溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液 D.0.25mol/L HCl溶液*8、下列物質，既能導電又屬于電解質的是( ) A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態HCl D. 熔融的KOHCD二、填空題1、 下列物質屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；能導電的物質是 ；其水溶液能夠導電的物質 。氨水 蔗糖 燒堿 NH3H2O CO2 碳酸鈣 CH3CO

10、OH 銅 NaCl溶液 石墨2、請判斷正誤，并分析原因HCl的水溶液導電，但液態的HCl不導電。導電性強的溶液，自由移動的粒子數目一定多電解質在固態時不導電，在固態時導電的物質一定不是電解質練習四：書寫電離方程式1. K2SO42. NH4Cl3. CuCl2=2K+SO42-= NH4+Cl-= Cu2+2Cl-離子方程式問題探究三問題討論1電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。離子方程式-用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。 什么是離子方程式？問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強電解質都要拆開成離子形式；單質、氧化物、氣體都寫成化學式；寫出化學

11、方程式改寫化學方程式寫出離子方程式基本步驟AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl離子方程式的含義 問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀知識遷移將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O問題解決2離子反應的應用1、檢驗離子的存在【例】待測液中Cl-的檢驗實驗： 2、判斷離子能否共存離子間不發生化學反應（不生成沉淀、氣體、難電離的物質）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3-