1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和能量的變化熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定(1)吸熱反應(yīng)的H 0，放熱反應(yīng)的H 0。(2)化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中 的變化，確定了反應(yīng)物與生成物之間 的關(guān)系。(3)在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 H2O時(shí)所釋放出的熱量稱為中和熱。物質(zhì)物質(zhì)的量1 mol回顧：一、熱化學(xué)方程式1概念能表示參加反應(yīng) 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2特點(diǎn)(1)在化學(xué)方程式右邊注明H 的數(shù)值，“”“”號(hào)和單位。(2)所有反應(yīng)物和生成物均要標(biāo)明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的 。(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 。物質(zhì)的量反應(yīng)熱狀態(tài)物質(zhì)的量3意義熱化學(xué)方程式不僅表示了 的變化，還表明了 的變化。例

2、如：H2(g) O2(g) = H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25下， H2(g)與 O2(g)完全反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)時(shí)放出熱量285.8 kJ。物質(zhì)能量1 mol0.5 mol1熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明H正負(fù)號(hào)及單位無必須注明知識(shí)明晰：2熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng) 例1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1 B

3、NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1C “五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤： (1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。 (2)二查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)。 (3)三查H的“”“”號(hào)是否與吸熱、放熱一致。H數(shù)值前有“”“”號(hào)，放熱反應(yīng)的H為“”，吸熱反應(yīng)的H為“”。 (4)四查H的單位是否正確，要統(tǒng)一用“kJ/mol(kJmol1)”。 (5)五查H的絕對(duì)值是否與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。二、中和熱及其實(shí)驗(yàn)測(cè)定1中和熱(1

4、)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 H2O時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。(2)表示方法H(aq)OH(aq)=H2O(l)H kJ/mol。1 mol57.32中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定(1)裝置及儀器：(2)測(cè)定過程： 3注意事項(xiàng) (1)為了保證酸、堿完全中和，常采用 稍過量的方法。 (2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對(duì)其進(jìn)行 ，以減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失，減小誤差。 (3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的 溫度。保溫、隔熱最高堿 1實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵 (1)迅速反應(yīng)，防止熱量散失實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是溫度，包括準(zhǔn)確測(cè)量溫度和防止熱量散失。 (2)在測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值； (3

5、)溫度計(jì)懸掛，使水銀球處于溶液的中央位置，溫度計(jì)不要靠在容器壁上或插入容器底部；知識(shí)明晰 (4)不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)； (5)簡(jiǎn)易量熱計(jì)的保溫效果要好。 2誤差分析 本實(shí)驗(yàn)誤差的主要來源除了熱量的散失外，還有反應(yīng)體系的溫度沒有達(dá)到最高就讀數(shù)、攪拌不充分、溫度差不夠適中等。 例2(2012天津新華中學(xué)檢測(cè))50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題： (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作

6、用是_。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小 (4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)；簡(jiǎn)述理由：_。不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)_；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液進(jìn)行上述

7、實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏小偏小課堂練習(xí)：分析：由于生成物H2O的狀態(tài)不同，H2O(g)H2O(l)要放出能量，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的狀態(tài)。答案：因?yàn)橛蓺鈶B(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，放熱越多焓變?cè)叫》治觯篈項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物都未標(biāo)明聚集狀態(tài)； C項(xiàng)中H的單位不正確；D項(xiàng)中為放熱反應(yīng)，H應(yīng)為“”號(hào)。答案：B3判斷正誤。(1)中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量。()(2)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。()(3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。()(4)表示中和熱的離子方程式為：HOH=H2OH57.3 kJ/mol。()答案：(1)(2)(3)(4)4實(shí)驗(yàn)中為何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不用0.50 mol/L NaOH溶液？答案：為了使酸完全反應(yīng)，減小誤差 (1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)，并在方程式的右邊注明反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值及其單位。 (2)判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，H的符號(hào)和單位以及反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。課后小結(jié)： (3