1、知識框圖專題4 知識框圖.專題4 知識框圖.運用建議專題4 運用建議內(nèi)容特點 含硫化合物的性質(zhì)和運用。首先從酸雨出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)二氧化硫，提示二氧化硫的性質(zhì)和酸雨的構(gòu)成與防治；展現(xiàn)工業(yè)上利用接觸法制硫酸的流程，重點學(xué)習(xí)了濃硫酸的三大特性，并簡單引見了硫酸的用途和常見硫酸鹽的知識；最后以硫的化合價的變化為主線，整體構(gòu)建了“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化知識網(wǎng)絡(luò)。.專題4 運用建議消費生活中的含氮化合物。首先從地球上氮的主要存在形狀氮氣入手，經(jīng)過氮氣與氧氣、氮氣與氫氣兩類固氮反響，引見了氮氧化物的性質(zhì)和危害、合成氨工業(yè)和氨的性質(zhì)以及銨鹽的性質(zhì)，最后引見了硝酸的特性和運用。能經(jīng)過查閱資料和運用所學(xué)知識討

2、論：向大氣中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施，自然界氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用，初步樹立社會可繼續(xù)開展的思想。.專題4 運用建議編寫思緒 1硫及其化合物知識的編排首先在知識梳理中將常見的詳細(xì)含硫物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)展了表達(dá)。在要點深化中重點放在二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)與濃硫酸的強(qiáng)氧化性。其中還對有漂白性的物質(zhì)和含硫元素的“反常作了總結(jié)，使學(xué)生有對此部分知識有一個完好的認(rèn)識。.專題4 運用建議 2氮及其化合物知識的編排安排了13、14兩講，第13講主要研討氮氧化物以及硝酸的性質(zhì)，其中重點講解了氮氧化物與水、氧氣的反響以及硝酸的強(qiáng)氧化性。而在第14講中主要講了NH3的性質(zhì)以及實驗室制法，在要點深化中

3、還對物質(zhì)的延續(xù)氧化以及歸中反響、歧化反響做了總結(jié)。 3 在本專題的練習(xí)題中，有認(rèn)識地參與了有關(guān)環(huán)境污染以及食品平安等與社會、生活實踐相聯(lián)絡(luò)的試題。.專題4 運用建議教學(xué)建議 本專題復(fù)習(xí)時要留意： 學(xué)會利用氧化復(fù)原反響知識分析硫、氮及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系； 自動構(gòu)建硫及其化合物、氮及其化合物的網(wǎng)絡(luò)圖。.專題4 運用建議課時安排本專題建議9課時完成，4課時用于在課堂上完成1214講，2課時進(jìn)展習(xí)題講評，3課時進(jìn)展單元卷和滾動卷(二)的測試及講評。.第12講 硫及其化合物第12講 硫及其化合物.考綱導(dǎo)學(xué)第12講 考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解

4、硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。1.硫及其化合物的綜合考查。本部分為元素化合物的重要組成部分，命題中會以各種題型對硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化以及含硫化合物如SO2、SO3和H2SO4的性質(zhì)進(jìn)行考查。難度較大。2.與環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)相聯(lián)系。以SO2對環(huán)境的影響，輻射考查環(huán)境污染以及食品安全等社會生活問題是高考的熱點，以及濃硫酸性質(zhì)實驗改進(jìn)等，難度較大。.要點探求探求點一硫第12講 要點探求 1硫的存在(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名_，主要存在于_附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的方式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(_)和芒硝(Na2SO410H2

5、O)等。2硫的物理性質(zhì)硫通常是一種_色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于_。硫黃火山口CaSO42H2O淡黃CS2.第12講 要點探求3硫的化學(xué)性質(zhì)FeSCu2SSO2.第12講 要點探求【要點深化】 1硫元素的化合價與氧化性、復(fù)原性之間的關(guān)系.第12講 要點探求2硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)換規(guī)律(1)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，普通升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：.第12講 要點探求.第12講 要點探求 【典例精析】例1.第12講 要點探求 B 【解析】S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項中的氧化物SiO2、C項

6、CuO、D項中的氧化物Fe3O4均不與H2O反響，故錯。.第12講 要點探求點評非金屬元素間的歧化反響和歸中反響以及延續(xù)氧化都可做元素化合物推斷，特別是框圖推斷的突破點。下面的變式題那么就以此為突破點的框圖題進(jìn)展了調(diào)查。.第12講 要點探求變式題在如圖121所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質(zhì)。.第12講 要點探求知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反響生成離子化合物I，B與I的相對分子質(zhì)量一樣。請完成以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_，F(xiàn)_，H_。148(2)寫出C的電子式：_，寫出H2O2的電子式：_。(3)用電子式表示I的構(gòu)成過程_。(4)寫出BC、EF的

7、化學(xué)反響方程式：BC_，EF_。.第12講 要點探求.第12講 要點探求【解析】 根據(jù)B是淡黃色固體，且可以與水反響生成氧氣，那么B為過氧化鈉，A為金屬鈉，C為氫氧化鈉；D是淡黃色固體，且可與氧氣發(fā)生延續(xù)氧化反響，那么D為硫單質(zhì)，E、F、G、H分別為二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸鈉。.探求點二硫的氧化物 環(huán)境維護(hù) 第12講 要點探求【知識梳理】 有毒1二氧化硫(1)物理性質(zhì)通常情況下，二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的_氣體，密度比空氣大，易_，易溶于水(140)。(2)化學(xué)性質(zhì)液化.第12講 要點探求SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO22H2S=3S2H2OS

8、O2Cl22H2O=2HClH2SO4品紅.第12講 要點探求液態(tài)2三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點16.8 ，沸點44.8 ，常溫下為_，規(guī)范情況下為_。(2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反響的方程式為：H2OSO3_(放出大量的熱)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去SO2中的SO3)H2SO4CaSO4CaSO4+H2O固態(tài).第12講 要點探求3硫的氧化物對大氣的污染(1)來源：_。(2)危害：危害人體安康，構(gòu)成酸雨(pH_)。(3)治理：燃煤脫硫、改良熄滅技術(shù)?！疽c深化】1將二氧化硫分別通入以下溶液中

9、，產(chǎn)生的景象與其表達(dá)的性質(zhì)如下：含硫化石燃料的熄滅及金屬礦物的冶煉5.6.第12講 要點探求溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性.第12講 要點探求SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比140)可溶(體積比11)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2H2OH2SO3CO2H2O H2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成

10、沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2.第12講 要點探求.第12講 要點探求對環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別.第12講 要點探求【典例精析】 例2某探求學(xué)習(xí)小組利用圖122中所列安裝設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反響有SO2和CO2生成。圖122.第12講 要點探求(1)實驗室可察看到安裝A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_。(2)安裝D中所盛的液體是_，可驗證的產(chǎn)物

11、是_。(3)假想象同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需運用的藥品為_，該安裝在整套安裝中的位置是_，理由是_。.第12講 要點探求【答案】(1)驗證產(chǎn)物中有SO2除去產(chǎn)物中的SO2驗證產(chǎn)物中SO2已被B瓶的溶液全部除去(2)廓清石灰水CO2(3)無水CuSO4A前產(chǎn)物氣流經(jīng)過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必需在A之前解析 要檢驗SO2，可以用品紅溶液，要檢驗CO2，應(yīng)該用廓清的石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時必需思索先檢驗SO2并且要把它完全除去。另外生成物還有水蒸氣也需求經(jīng)過實驗來證明。由于在檢驗SO2、CO2時，必需經(jīng)過水溶液安裝，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種

12、產(chǎn)物的檢驗順序是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。.第12講 要點探求點評 SO2和CO2都可以使廓清石灰水先變渾濁后變廓清，所以當(dāng)SO2和CO2同時存在時，要想證明CO2的存在，應(yīng)先將SO2除去(而且要經(jīng)過實驗確認(rèn)曾經(jīng)除盡)，再經(jīng)過廓清石灰水。區(qū)別SO2和CO2關(guān)鍵是找出這兩種物質(zhì)在性質(zhì)上的區(qū)別，根據(jù)物質(zhì)在性質(zhì)上的區(qū)別選擇適宜的試劑加以區(qū)別。下面的變式題主要調(diào)查了酸性氧化物的特性以及SO2的氧化性和復(fù)原性。.第12講 要點探求變式題以下化學(xué)實驗中，能證明某種中學(xué)常見氣體為SO2的是()能使廓清的石灰水變渾濁；能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅；既能使品

13、紅溶液褪色又能使廓清的石灰水變渾濁；將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C都能證明 D只需能證明.第12講 要點探求.探求點三濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗第12講 要點探求【知識梳理】 1硫酸的物理性質(zhì)硫酸_揮發(fā)，易溶于水，濃硫酸溶于水放出_，所以稀釋濃硫酸的方法是_。2稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五個通性，能分別與_、_、_、_及_發(fā)生反響。將濃H2SO4沿器壁漸漸注入水中并不斷攪拌難大量的熱指示劑與活潑金屬與堿性氧化物與堿與某些鹽.第12講 要點探求3

14、濃H2SO4的特性(1)吸水性利用濃H2SO4的吸水性，其常用作_。(2)脫水性濃H2SO4可以將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個數(shù)21的比例脫去。(3)強(qiáng)氧化性常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化。能氧化不活潑的金屬，如與Cu反響的化學(xué)方程式為_。能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反響的化學(xué)方程式為_枯燥劑.第12講 要點探求【要點深化】1濃硫酸與稀硫酸的鑒別根據(jù)濃、稀硫酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差別，可歸納出如下的檢驗方法：(1)察看形狀。濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。(2)利用密度。用手掂掂試劑瓶的份量，濃硫酸的質(zhì)量大。(3)取少量蒸餾水，向其中參與少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，那么

15、為濃硫酸，反之那么為稀硫酸。(4)取少量液體，分別參與鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙?zhí)炕兒诘娜芤簽闈饬蛩?，不能使其炭化的為稀硫酸?第12講 要點探求(6)取少量試樣，參與膽礬，藍(lán)色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸。(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體且溶液變藍(lán)的為濃硫酸，無明顯景象的為稀硫酸。(8)取少量試樣滴入石蕊溶液并微熱，濃硫酸先變紅后紅色消逝，稀硫酸只變紅色。2SO的檢驗(1)鹽酸酸化，排除其他離子的干擾。Ag的干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，由于AgClAgCl。.第12講 要點探求.第

16、12講 要點探求例3 2021北京卷用如圖123所示實驗安裝(夾持儀器已略去)探求銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理的是( ) 【典例精析】圖123.第12講 要點探求A上下挪動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，察看顏色.第12講 要點探求D 【解析】該安裝的設(shè)計具有環(huán)保并且能隨時控制反響的進(jìn)展與停頓，A、C項正確；本安裝利用二氧化硫的漂白性檢驗其生成，B項正確；D項忽視濃硫酸的稀釋要將濃硫酸注入水中，該項錯誤。.第12講 要點探求點評察看近幾年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，對濃H2SO4性質(zhì)的調(diào)查具有一定的隱含

17、性，主要表如今以下幾個方面：如此題隱含了濃硫酸稀釋的操作；隱含條件對反響的影響，如濃H2SO4與不活潑金屬、非金屬在不加熱的條件下不反響，在加熱的條件下與Fe、Al發(fā)生猛烈反響；隱含濃H2SO4與金屬反響時，反響過程中濃度的減小對反響的影響。下面的變式題為與SO和SO的檢驗有關(guān)的離子推斷題。.第12講 要點探求變式題某一無色溶液，能夠含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO、SO、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；另取少量待測溶液，向其中參與過氧化鈉，產(chǎn)生無色無味氣體，并生成白色沉淀；參與過量過氧化鈉時，

18、沉淀部分溶解。試判別：溶液中一定存在的離子有_；一定不存在的離子有_；不確定的是_為驗證此離子的存在，還應(yīng)進(jìn)展_實驗。.第12講 要點探求.第13講 氮的氧化物 硝酸第13講 氮的氧化物 硝酸.考綱導(dǎo)學(xué)第13講 考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。1.氮的氧化物及其對環(huán)境的污染。該部分知識的考查通常是作為選擇支出現(xiàn)，若在非選擇題中則是熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等的命題著力點，難度較大。2.硝酸的強(qiáng)氧化性?？疾榈慕嵌容^多，是離子共存題中的隱含條件、技巧計算以及硝酸與金屬反應(yīng)設(shè)計探究性實驗的載體，難度較大。.要點探求探求

19、點一氮氣與氮的氧化物第13講 要點探求【知識梳理】 1氮氣(1)物理性質(zhì)純真的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占_。(2)構(gòu)造：電子式為_，構(gòu)造式為_，氮氮三鍵的鍵能大，分子構(gòu)造穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。78%NNNN.第13講 要點探求(3)化學(xué)性質(zhì)常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可替代稀有氣體作維護(hù)氣體。(4)氮的固定氮的固定是指使空氣中_轉(zhuǎn)化為_的方法。2氮的氧化物(1)物理性質(zhì)游離態(tài)的氮氮的化合物.第13講 要點探求顏色氣味毒性密度水溶性NO無味比空氣略大NO2有刺激性氣味比空氣大與水反應(yīng)(2)化學(xué)性質(zhì)無色有毒難溶于水紅棕色有毒.第13講 要點探求寫出以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_；

20、_；_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O【要點深化】氮的氧化物溶于水的計算氮的氧化物溶于水的計算有以下幾種情況：(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時可根據(jù)：3NO2H2O=2HNO3NO，利用氣體體積差值進(jìn)展計算。.第13講 要點探求.第13講 要點探求.第13講 要點探求.第13講 要點探求【典例精析】例1如圖131所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(能夠是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充溢試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以察看到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次反復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充

21、溢，原來試管中盛裝的氣體不能夠是()A能夠是N2與NO2的混合氣體B能夠是O2與NO2的混合氣體C能夠是NO與NO2的混合氣體D能夠是NO2一種氣體圖131.第13講 要點探求A【解析】根據(jù)方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比43可以完全充溢，二氧化氮與氧氣按體積比41可以完全充溢。但假設(shè)有氮氣，那么水一定不會充溢試管。.第13講 要點探求點評此題的關(guān)鍵是熟習(xí)兩個綜合方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3，假設(shè)對這點掌握的較為熟練，那么此題即可快速地選出A項，由于無論通入什么氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的

22、N2都不會參與反響進(jìn)入溶液中。下面的變式題那么從定量的角度對這兩個反響進(jìn)展了調(diào)查。.第13講 要點探求變式題將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反響后，還剩余2 mL無色氣體，那么原混合氣體中O2的體積和剩余的氣體分別是()2.4 mL、O21.2 mL、NO4 mL、O23.6 mL、NO A或B或 C或 D或.第13講 要點探求解析 NO2與O2的混合氣體通入水中的反響：4NO2O22H2O4HNO3。剩余的2 mL無色氣體能夠是NO或O2。如是O2，那么溶于水的氣體為10 mL，其中O2為2 mL，NO2為8 mL，即原混合氣體中含NO2為8 mL，O2為4

23、mL。如是NO，與水反響生成NO的NO2氣體為6 mL，其他NO2和O2共6 mL恰好反響生成HNO3，其中O2為1.2 mL，NO2為4.8 mL，即原混合氣體中含NO2為10.8 mL，O2為1.2 mL。B.探求點二硝酸第13講 要點探求【知識梳理】 無1硝酸的物理性質(zhì)純硝酸_色、_揮發(fā)、有_氣味，與水以恣意比例混溶。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性，但與活潑金屬反響時_生成H2。(2)不穩(wěn)定性化學(xué)方程式為：_。易刺激性不能.第13講 要點探求(3)強(qiáng)氧化性能與除_以外的一切金屬反響，如Cu與濃、稀HNO3均可反響，化學(xué)方程式分別為：_，_。有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃HNO3中發(fā)生

24、鈍化。與不活潑的木炭反響的化學(xué)方程式為：_。 硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不論濃度大小，均具有強(qiáng)氧化性，且硝酸的氧化性隨其濃度的增大而_，但其復(fù)原產(chǎn)物卻隨著其濃度的變化而不同，普通說來，濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為_，而稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為_。濃硝酸和濃鹽酸的混合物稱為王水(王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為_)，其氧化才干更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等溶解。金、鉑Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OC4HNO3(濃)=4NO2CO22H2O加強(qiáng)二氧化氮一氧化氮1:3.第13講 要點探求.第13講 要點探求.第13講

25、要點探求“恰好完全反響鐵與HNO3作用時經(jīng)常見到“恰好完全反響這一說法，對“恰好完全反響的了解是鐵和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，那么與鐵完全反響時鐵的物質(zhì)的量為一個范圍，即生成Fe3，或Fe2，或Fe3和Fe2的混合物，而涉及該問題的試題往往要用極端假設(shè)法處理。Fe的氧化物與硝酸反響時，生成Fe3。如FeO、Fe3O4分別與稀硝酸反響：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O反響中，硝酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性。而Fe2O3與稀硝酸反響時稀硝酸只表現(xiàn)酸性，F(xiàn)e2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2

26、O。 .第13講 要點探求(3)硝酸與金屬反響的相關(guān)計算規(guī)律硝酸與金屬反響時，金屬被氧化生成金屬陽離子，硝酸被復(fù)原為低價氮的化合物。所遵照的規(guī)律必需符合三個守恒：電子得失守恒。根據(jù)這個守恒，可求出氮元素被復(fù)原后的價態(tài)，根據(jù)價態(tài)確定反響物；物質(zhì)守恒，即溶液的NO和釋放出的NO(或NO2)中N的物質(zhì)的量之和等于原HNO3的物質(zhì)的量；溶液中要符合電荷守恒，Mn和H所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于NO所帶負(fù)電荷總數(shù)。(由于這種溶液中OH濃度很小，可被忽略).第13講 要點探求【典例精析】 例2一種酸性較強(qiáng)的溶液中，能夠存在NO、I、Cl和Fe3中的一種或幾種，向該溶液中參與溴水后，溴單質(zhì)被復(fù)原，由此可推知這種溶液

27、中 ()A含I，不能確定能否含ClB含NOC含I、NO、ClD含F(xiàn)e3.第13講 要點探求A【解析】由題意溴單質(zhì)被復(fù)原闡明溶液中含有復(fù)原性離子I，而在酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，不能與I共存，F(xiàn)e3與I也不能共存。 點評 NO 3- 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，往往作為解題中不可短少的一個條件隱藏在試題中，如酸性條件下與SO 32- 、S2、Fe2、I等離子不能共存。隱含條件型試題因其解題信息具有一定的潛隱性，在解題時極易被忽視，呵斥漏解、錯解，因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)引起足夠注重。下面的變式題假設(shè)對此忽視，那么極易呵斥誤選。.第13講 要點探求變式題知在Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe22H2O

28、 Fe(OH)22H，假設(shè)向此溶液中參與鹽酸，以下說法錯誤的選項是 () A平衡向逆反響方向挪動 B發(fā)生了氧化復(fù)原反響 C溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色 D溶液的淺綠色加深，變?yōu)樽鼐G色.第13講 要點探求.第14講 氨與銨鹽第14講 氨與銨鹽.考綱導(dǎo)學(xué)第14講 考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測1.了解氨氣的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解銨鹽的檢驗以及銨鹽的性質(zhì)。1.氨氣及銨鹽的性質(zhì)。這部分知識在高考中一般是穿插在各類題型中進(jìn)行，較少出現(xiàn)單獨命題的情況，如噴泉實驗原理、NH 的檢驗、離子的共存等，難度中等。2.結(jié)合其他非金屬元素以無機(jī)框圖推斷的形式進(jìn)行綜合考查是本部分知識的主要命題形式。特別是氮元素的連續(xù)氧化反應(yīng)

29、以及氮元素間的歧化反應(yīng)是該類試題的突破點，難度較大。.要點探求探求點一氨氣的性質(zhì)與制法第14講 要點探求【知識梳理】1氨氣的物理性質(zhì)及分子構(gòu)造純真的NH3是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨的沸點較高，很容易_，液態(tài)氨氣氣化時要吸收大量熱，常作_劑。NH3極易溶于水，常溫常壓下1體積水溶解_氨氣。氨氣的電子式為_，構(gòu)造式為_。分子的構(gòu)形為_。液化制冷700體積三角錐形.第14講 要點探求2氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反響氨水顯堿性的緣由：_。NH3能使潮濕的_石蕊試紙_，常用此性質(zhì)檢驗NH3。(2)與酸(如濃鹽酸)反響化學(xué)方程式：_。景象：_，可用此性質(zhì)檢驗NH3。NH3H2O NH3H2

30、O NH4+OH紅色變藍(lán)生成白煙NH3HCl=NH4Cl(3)與鹽(如AlCl3)反響離子方程式：_。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH.第14講 要點探求(4)與O2反響(氨的催化氧化)化學(xué)方程式： _。3氨氣的制法與用途(1)實驗室制法原理：_。(2)工業(yè)制法原理：_。(3)用途：制硝酸、銨鹽、尿素、純堿、制冷劑。.第14講 要點探求【要點深化】1噴泉實驗(1)噴泉實驗勝利的關(guān)鍵盛氣體的燒瓶必需枯燥。氣體要充溢燒瓶；燒瓶不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查安裝的氣密性)；所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反響。(2)常見的噴泉實驗安裝噴泉實驗的本質(zhì)是構(gòu)成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計

31、多種不同的安裝和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反響等)來使噴泉產(chǎn)生。.第14講 要點探求圖141.第14講 要點探求安裝：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)構(gòu)成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。安裝：去掉了膠頭滴管。翻開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣經(jīng)過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)安裝：在錐形瓶中參與能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。安裝：在水槽中參與使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐

32、形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。.第14講 要點探求安裝：燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，景象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。安裝：翻開處的止水夾并向燒瓶中通入少量HCl氣體后封鎖止水夾，再翻開處的止水夾。察看到先產(chǎn)生白煙，生成固體NH4Cl，瓶內(nèi)氣壓降低構(gòu)成噴泉。安裝：先擠壓膠頭滴管，再翻開a、c活塞，然后翻開b活塞，可產(chǎn)生雙噴泉景象。2氨氣的三種實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物.第14講 要點探求圖142.第14講 要點探求枯燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。驗滿方法：A.用潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)

33、；B.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。環(huán)保措施：搜集時，普通在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，搜集到純真的NH3，同時也可防止污染空氣。(2)加熱濃氨水.第14講 要點探求圖143.第14講 要點探求(3)濃氨水中參與固態(tài)堿性物質(zhì)裝置反應(yīng)原理圖144濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2O NHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH或堿石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O分解.第14講 要點探求3.液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3H2O為弱電解質(zhì))粒子種類NH3

34、分子NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H(少量)主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在.第14講 要點探求【典例精析】例1 利用如圖145所示的安裝，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均封鎖。圖145.第14講 要點探求(1)假設(shè)要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉景象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉景象，其操作方法是_。(2)假設(shè)先翻開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可察看到的景象是_。(3)經(jīng)過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉景象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉景象，其操作方法是_。.第14講 要點探求 【答案】(1)先翻開a、b活塞，再擠壓膠頭滴

35、管(或先擠壓膠頭滴管，再翻開a、b活塞)(2)燒瓶導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙(3)先翻開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先翻開a活塞，擠壓膠頭滴管，再翻開c活塞)，片刻后，封鎖a，然后翻開b活塞 【解析】 假設(shè)要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉景象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉景象，先翻開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再翻開a、b活塞)。假設(shè)先翻開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，那么在a中NH3被水吸收，構(gòu)成負(fù)壓，中HCl進(jìn)入中，HCl和NH3反響生成固體NH4Cl，生成白煙。要在燒瓶構(gòu)成噴泉，就要構(gòu)成負(fù)壓，先翻開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管。.第14講 要點探求點評此題的關(guān)鍵在于掌握噴泉構(gòu)成的本質(zhì)，構(gòu)成噴泉必需求有比較大的壓強(qiáng)差，構(gòu)成壓強(qiáng)差的方法可以是溶于水，也可以是經(jīng)過NH3和HCl反響生成固體等。此外構(gòu)成噴泉也可以用增大被密封安裝內(nèi)壓強(qiáng)的方法，就像公園里的噴泉池。下面的變式題那么以實驗探求為依托，調(diào)查了氨氣的制法和復(fù)原性等。.第14講 要點探求變式題2021海淀二模某課外小組在實驗室制備氨氣，并進(jìn)展有關(guān)氨氣的性質(zhì)探求。 (1)該小組同窗加熱生石灰與氯化氨的混合物制取枯燥的氨氣。 應(yīng)該選用的儀器及安裝有_(填字母)。.第14講 要點探求生石灰與氯化銨反響生成氨氣的化學(xué)方程式為_。.第14講 要點探求(2)該小組同窗設(shè)計如圖147所示安裝探求氨氣