1、第二章測評A(基礎過關卷)(時間：45 分鐘 滿分：100 分)第I卷(選擇題共 50 分)一、選擇題(本題包括 10 小題,每小題 5 分，共 50 分)1一 定條件下的密閉容器中： 4NH3(g)+5Q(g)一 4NO(g)+6H2O(g)出=-905.9 kJ mol-1,下列敘述準確的是()A. 4 mol NH3和 5 mol O2反應,達到平衡時放出熱量為 905.9 kJB. 平衡時,v正(O2)=v逆(NO)C. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D. 平衡后升高溫度，混合氣體中 NO 含量降低解析：可逆反應經一段時間后達到化學平衡狀態，但是 4 mol NH3不能完全反

2、應掉，則達到平 衡時放出熱量小于 905.9 kJ,A 錯誤;平衡建立的實質為 v(正)=v(逆)，即 v正(NO)=v逆(NO)又 v正(NO)=v正(O2)所以 v正(O0=v逆(NO),B 錯誤;平衡后減小壓強，平衡正向移動，由 M=,反應正向移 動后,m 不變,n 變大，則 M 變小,C 錯誤;平衡后升溫，平衡逆向(吸熱方向)移動,NO 的含量減 小,D 準確。答案：D2. 增大壓強，對已達平衡的反應 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s 產生的影響是()A. 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B. 正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C. 正、逆

3、反應速率都增大，平衡向正反應方向移動D. 正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發生移動解析：增大壓強，正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大得更多，平衡向正反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動。答案：C3. 對于平衡體系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)出0。下列結論中錯誤的是()A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時 A 的濃度為原來的 2.1 倍，則 m+nvp+qB. 若平衡時,A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B 的物質的量之比為 m : nC 若 m+n=p+q,則往含有 a mol 氣體的平衡體系中再加入a mol 的 B,達到新平衡時，氣體的總

4、物質的量等于 2aD.若溫度不變時，壓強增大到原來的 2 倍,達到新平衡時，總體積一定比原來的要小 解析：A 項條件改變，增大壓強，若平衡不移動,A 的濃度變為原來的 2 倍，實際變為原來的 2.1 倍，說明平衡逆向移動，故 m+ nvp+q;因反應是按反應方程式的化學計量數之比消耗的，所以只有起始加入量也符合方程式的化學計量數比例時,A、B 的轉化率才能相等,B 準確；若m+n=p+q，則反應過程中反應的總物質的量不變，所以 C 說法準確；溫度不變、壓強增大到原來的 2 倍,根據反應的體積變化，容器的體積可能等于原來的，D 不準確。答案：D4.在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入 3

5、mol SO2和 2 mol O2及固體催化劑，使之反 應：2SQ(g)+O2(g)2SC3(g)出=-196.6 kJmol-1,平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g), 下列說法準確的是()A.第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJB. 兩次平衡 SQ 的轉化率相等C. 第二次達平衡時 SQ 的體積分數大于D. 達平衡時用 02表示的反應速率為 0.25 mol (Lmin)-1解析： 設達平衡時生成SQ(g)物質的量為 2x,則剩余SQ(g)的物質的量為(3 mol-2

6、x)、 02(g) 為(2 mol-x),混合氣體總的物質的量為(5 mol-x)。根據阿伏加德羅定律有，解得 x=0.5 mol,再 結合熱化學方程式可知，放出的熱量為=98.3 kJ。選項 B,起始物質的量改為 4 mol SQ、3 mol 02、2 mol SO3(g)相當于加入 6 mol SQ、4 mol O2,故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中 SC2的轉化率、SO3的體積分數相等，故選項 B 準確,C 錯誤。選項 D 題目沒有告訴達平衡時 的時間，無法計算反應速率。答案：B5. 一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SC2(g)+2CO(g)2CC2(g)+S(l)

7、出0若反應在恒容的密閉容器中實行，下列相關說法準確的是()A. 平衡前，隨著反應的實行，容器內壓強始終不變B. 平衡時,其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C. 平衡時,其他條件不變，升高溫度可提升 SQ 的轉化率D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變解析：該反應為氣體體積減小的反應，平衡前，隨著反應的實行，容器內壓強逐漸變小,A 項錯 誤;因硫單質為液體，分離出硫對正反應速率沒有影響,B 項錯誤;其他條件不變，升高溫度平 衡向左移動，SQ 的轉化率降低,C 項錯誤;該反應的平衡常數只與溫度相關，使用催化劑對平 衡常數沒有影響，D 項準確。答案：D6.合成氨所需的氫氣可用煤

8、和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：C0(g)+HO(g)CO2(g)+H2(g)出0反應達到平衡后，為提升 CO 的轉化率，下列措施中準確的是()A.增加壓強B.降低溫度C 增大 CO 的濃度D.更換催化劑解析：該反應為氣體物質的量不變的反應，壓強改變對平衡無影響,A 錯誤;反應 出0,降低 溫度,平衡正向移動，CO 轉化率增大,B 準確;增大 CO 濃度,CO 轉化率減小，C 錯誤;催化劑的使 用對平衡無影響，D 錯誤。答案：B7.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入 a mol NO2,發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)出0。達平衡后再向容器中充入 a mol N

9、O2,再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘 述不準確的是()A. 相對平均分子質量增大B. NO2的轉化率提升C. NQ 的質量分數增大D. 反應放出的總熱量大于原來的2 倍解析：溫度一定，向容積固定的容器中再加入 a mol 的 NO?相當于對原平衡加壓體積減小為 原來的一半，平衡向正反應方向移動，則 NO?的質量分數會減少,NO2的轉化率會提升，混合物 平均相對分子質量會增大。答案：C8溫度為 T 時，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 1.0 mol PC5,反應 PC5(g)PC3(g)+Cb(g)經過一 段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150 250 3

10、50n(PC3)/mol 00.160.190.2C0.2(下列說法準確的是()A.反應在前 50 s 的平均速率 v(PC3)=O.OO3 2 mol (L s)-1B 保持其他條件不變,升高溫度，平衡時 c(PC3)=0.11 mol L-1，則反應的 出v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，達到平衡時,PC3的轉化率小 于80%解析：反應前 50 s 的平均反應速率 v(PC3)=0.001 6 mol (Ls)-1,A 錯誤;溫度為 T 時,平衡時c(PC3)=0.10 mol L-1,升高溫度，再達平衡時c(PC3)=0.11

11、 mol L-1,說明升高溫度，平衡右移， 出0,B 錯誤；在該溫度 下，達平衡時，各組分物質的量分別 為： n(PC3)=n(Cb)=0.20 mol, n(PC5)=1mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同溫度下投入 1.0 mol PC5、0.20 mol PC3、0.20 mol CI2,相當于在原題平衡基礎上加入0.20 mol PC5,平衡正向移動,v(正)v(逆),C 準確;充入 1.0mol PCl5建立的平衡與充入 1.0 mol PCI3和 1.0 mol CI2建立的平衡為相同平衡，充入 1.0 mol PC5建立的平衡 PC5的轉化率為X100%=20%廿充

12、入 1.0 mol PC3和 1.0 mol CI2建立的平衡 PC3轉化率為 80%。當向容器中充入 2.0 mol PC3和 2.0 mol CI2時,相當于將兩個上述平衡(充 入 1.0 mol PC3和 1.0 mol CI2建立的平衡)合并壓縮到 2.0 L,平衡左移,PC3轉化率大于 80%。 答案：C9.(雙選)為探究鋅與稀硫酸的反應速率以v(H2)表示，向反應混合液中加入某些物質，下列判 斷準確的是()A. 加入 NH4HSQ 固體,V(H2)不變B. 加入少量水,v(H2)減小C 加入 CHsCOONa 固體,v(H2)減小D.滴加少量 CuSQ 溶液,v(H2)減小解析：A

13、 項會使 c(H+)增大,v(H2)增大,B 項加水稀釋,c(H+)減小,v(H2)減小,C 項生成 CHsCQQH 是弱電解質,c(H+)減小,v(H0 減小,D 項會形成銅鋅原電池，v(HQ 增大。答案：BC10.在 體 積恒定的密閉容器中，一定量的 SQ 與 1.100 mol Q2在催化劑作用下加熱到600C發生反應：2SQ+Q2SQ 出v(逆)，逆反應方向化學反應速率下降的水準更大 ,B 項錯誤；混合氣體中，只有 SQ 能與 BaC2反應,即生成 n(BaSQ)=n(SQ)=2n(O2)反應=2x0.315 mol=0.63 mol, 質量為 0.63 molX233 mol-1=1

14、46.79 g,C 項錯誤;達平衡時，SQ 的轉化率為X100%=90%,項準 確。答案：D第II卷(非選擇題共 50 分)二、非選擇題(本題包括 3 個小題，共 50 分)11.(16分)汽車尾氣里含有 NO氣體是因為內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)+6(g)一 2NO(g)出0 已知該反應在 2 404C時，平衡常數 K=64X10。請回答：(1) 某溫度下，向 2 L 的密閉容器中充入 N2和。2各 1 mol,5 分鐘后 O?的物質的量為 0.5 mol,則 N2的反應速率為_ 。(2) 假定該反應是在恒容條件下實行，判斷該反應達到平衡的標志是 _ (填字母序號)。

15、A.消耗 1 mol N2同時生成 1 mol O2B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對分子質量不變D. 2V正(N2)=V逆(NO)(3) 將 N2、。2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢準確的是 _(填字母序號)。(4) 向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和 Q,達到平衡狀態后再向其中充入一定量 NO 重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中 NO 的體積分數(填變大”變小”或不變”)。(5) 該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO 的濃度分別為 2.5X10mol 匚1、4.0X1渤。1L-1和 3.0 x0molL-1,此時反應 _ (填

16、處于化學平衡狀態”向正反應方向實行或 向逆反應方向實行”),理由是_。解析：(1)V(N2)=V(02)=0.05mol (L min)-1。(2)該反應是氣體體積不變的反應,C 項錯誤。A 項 N2的消耗和 Q 的生成分別表示正反應和逆反應，比例符合方程式化學計量數之比，準確；容 器體積不變，反應前后氣體的密度始終不變,B 項錯誤；D 項分別表示向正、逆反應方向實行 , 比例關系符合方程式化學計量數比例，準確。(3)該反應為吸熱反應，隨著溫度升高，反應速率 加快，反應物轉化率增大，平衡常數增大，A、C 項準確;催化劑不能影響化學平衡,B 項錯誤。(4)因為該反應前后氣體體積不變，故不受壓強影

17、響，反應達到平衡后再充入 NO,重新達到平 衡后相當于對原平衡的加壓過程，故 NO 的體積分數不變。(5)該反應的平衡常數表達式為, 將所給物質濃度代入表達式求濃度商 ：=9X1-064X1-0,故反應向正反應方向實行。答案:(1)0.05 mol (L-min)-1(2)A、D (3)A、C (4 不變(5)向正反應方向實行 根據計算得濃度商 Qc” “或 ”)。若在 850C時向反應容器中充入H2O(g),K 值_ (填增大”減小”或 不變”)，工業上在反應容器中通入過量H2O(g)的作用是_ 。(4)_上表中 C2為_ ,CO(g 的轉化率為。解析：(1)判斷該反應達到化學平衡狀態，主要

18、從成分的濃度保持不變，正逆反應速率相同來 分析，準確選項是 Co (2)由圖可知，升高溫度,K 的值減小，平衡向著吸熱反應方向移動，所以該 反應為放熱反應。(3)K 的值只與溫度相關，與成分的濃度無關。通入過量 出 09)的目的是提 升反應物 CO的轉化率。(4)三段式計算的應用：C0(g)+H20(g)CQ(g)+H2(g)-1c始/(mol L ):020.300-ic化/(mol L):0.3-Q0.3-Q0.3-C203-Q-1c平/(mol L-): C2-0.1 c?0.3-C20.3-C2=K,C2=0.18。CO(g)的轉化率為x100%=60%答案：(1)C (2)(3) 不

19、變提升 CO 的轉化率或利用率(4) 0.18 60%13.(16 分)在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10 mol A(g),在一定溫度實行如下反應：-1A(g)B(g)+C(g)出=+85.1 kJmol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間 t/h0124816202530總壓強p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.5；回答下列冋題:時間minCO(g)H2O(g) CQ(g) H2(g)00.200 0.300 0020.138 0.238 0.062 0.0623C1C2C3C44C1C2C3C4ot/C(1)

20、欲提升 A 的平衡轉化率，應采取的措施為_。(2) 由總壓強 p 和起始壓強 P。計算反應物 A 的轉化率MA)的表達式為 _ ,平衡時 A 的轉化率為_，列式并計算反應的平衡常數 K_。由總壓強 p 和起始壓強 P0表示反應體系的總物質的量n總和反應物 A 的物質的量 n(A),n總=_ mol, n(A)=_ mol。下表為反應物 A 濃度與反應時間的數據，計算：a= 。反應時間 t/h04816c(A)/(mol L-1)0.1Ca0.026 0.006 .分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(4)的規律，得出的結論是律推出反應在 12 h 時反應物的濃度 c(A)為_ mol -L1。解析：(2)壓強之