1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池(兩課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 .能夠說(shuō)出原電池的四個(gè)構(gòu)成條件2 .能夠在原電池的簡(jiǎn)圖上畫出原電池的工作原理3 .能夠說(shuō)出鹽橋原電池中鹽橋的兩個(gè)作用，并設(shè)計(jì)一個(gè)鹽橋原電池過程與方法：1 .通過對(duì)普通原電池與鹽橋原電池的對(duì)比，組內(nèi)合作交流，熟悉鹽橋的兩個(gè)作用。2 .通過分析鹽橋原電池中電極材料與電解質(zhì)溶液的作用，理解鹽橋原電池的構(gòu)成。3 .通過自己繪制鹽橋原電池工作簡(jiǎn)圖，設(shè)計(jì)鹽橋原電池，書寫原電池的電極反應(yīng)式，強(qiáng)化對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過探究普通原電池改進(jìn)為鹽橋原電池，并設(shè)計(jì)鹽橋原電池的奧秘，提高化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣與熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛、喜悅和永

2、無(wú)止境，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。預(yù)學(xué)案【溫故】1、請(qǐng)寫出形成原電池的條件：(1)(2)(3)(4)2、看圖回答問題：(1)寫出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)(2)圖上注明外電路中的電子流向、電流方向極電極反應(yīng)式:Cu片極電極反應(yīng)式:反應(yīng)(填氧化"、還原”)總反應(yīng)式：CuSO4溶液Zn片反應(yīng)(填氧化"、還原”)內(nèi)電路：陽(yáng)離子向極移動(dòng)，陰離子向極移動(dòng)。【自主學(xué)習(xí)】學(xué)科組長(zhǎng)完成上圖原電池裝置。組員觀察記錄鋅片表面由色變?yōu)樯伎迹涸撐镔|(zhì)可能是什么？為什么會(huì)產(chǎn)生該物質(zhì)？該物質(zhì)的產(chǎn)生，使鋅片失去的電子全部通過了導(dǎo)線嗎？對(duì)原電池的供電效率有何影響，如何解決？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教

3、材P71頁(yè)第14段，在下面空白處寫出你的想法。【我的疑惑】探究案【探究一】鹽橋原電池的工作原理請(qǐng)學(xué)科組長(zhǎng)完成教材P71頁(yè)實(shí)驗(yàn)41,組員完成實(shí)驗(yàn)記錄（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：）再閱讀教材P71頁(yè)實(shí)驗(yàn)一72頁(yè)第三段，完成下列思考題:書寫該鹽橋原電池的電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式正極：負(fù)極：總反應(yīng)式：用不超過20個(gè)字概括出鹽橋的兩個(gè)作用，思考后討論：如果把鹽橋更換為金屬導(dǎo)線，能實(shí)r，力產(chǎn)日產(chǎn)JISO?""1Cu:J現(xiàn)鹽橋的作用嗎？簡(jiǎn)述其理由用自己的語(yǔ)言，從三個(gè)方面描述并在圖中繪出鹽橋原電池閉合回路的形成過程：一、外電路中電子流向：從極到極。二、正負(fù)極兩區(qū)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子流向：正極區(qū)為離子流向正極,

4、負(fù)極區(qū)為負(fù)極反應(yīng)生成離子進(jìn)入溶液。三、鹽橋中陰陽(yáng)離子流向：K+流向極區(qū)，Cl-流向極區(qū)【探究二】鹽橋原電池的構(gòu)成理解與設(shè)計(jì)討論兩極的材料與電解質(zhì)溶液分別更換后是否能形成鹽橋原電池，電極反應(yīng)是否發(fā)生變化正極區(qū)：電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)式：負(fù)極區(qū)：電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)式：作用電極材料與電解質(zhì)溶液是否反應(yīng)：電極材料是否參與電極反應(yīng)：溶液那種離子參匕電極反應(yīng)：電極材料與電解質(zhì)溶液是否反應(yīng)：電極材料是否參與電極反應(yīng)：溶液那種離子參匕電極反應(yīng)：電極電解質(zhì)溶液電極電解質(zhì)溶液選材Fe片碳，奉CuCl2溶液NaCl溶液Fe片Mg條NaCl溶液FeCl2溶液更換判斷及理由歸納選擇標(biāo)準(zhǔn)當(dāng)堂檢測(cè)：在教材P73

5、頁(yè)T6下的空白處完成該題【體驗(yàn)分享1第二節(jié)化學(xué)電源（兩課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用2、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要作用3、能用原電池反應(yīng)表示化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。4、正確書寫原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。重點(diǎn)難點(diǎn):常見化學(xué)電源的工作原理，燃料電池的基本構(gòu)造、工作原理二、自主學(xué)習(xí)1、化學(xué)電池1）概念:2）分類:3）優(yōu)點(diǎn)：4）電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn):2、化學(xué)電源1.一次電池堿性鋅鈕電池鋅銀電池電池結(jié)構(gòu)負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電解質(zhì)溶液：KOH

6、溶液電解質(zhì)溶液：KOH溶液電極反應(yīng)正極一負(fù)極總反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag2.二次電池鉛蓄電池氫氧燃料電池電池結(jié)構(gòu)負(fù)極;正極;電解質(zhì)溶液:負(fù)極：H2正極：。2電解質(zhì)：酸性電解質(zhì)電極反應(yīng)正極負(fù)極總反應(yīng)式2H2+O2=2H2O拓展氫氧燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)：2H+O=2H2O中性負(fù)極正極堿性負(fù)極正極合作探究常見電極反應(yīng)式的書寫類型1、燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式列出總式兩邊化合價(jià)升高的有關(guān)物質(zhì)為H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e:2H24e=4H。(2)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，用H+或OH或其他離子配平，使兩邊電荷總數(shù)相等。2H2+4OH-4e=4H2Oo注意電子帶負(fù)

7、電荷；在堿性溶液中，電極反應(yīng)式不宜出現(xiàn)H+o利用H2O使兩邊的元素守恒，即得：2H24e+4OH=4H2O。同理，正極反應(yīng)式的書寫如下：Oz+4e=2O2。O2+2H2O+4e=4OH,注意：在堿性溶液中提供H+使。2一變?yōu)镺H-的是水，要寫成化學(xué)式的形式。將正、負(fù)極反應(yīng)式相加，若得到總反應(yīng)式，說(shuō)明寫法正確。負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；2、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫在書寫可充電電池電極反應(yīng)式時(shí)，由于電極都參加反應(yīng)，且正方向、逆方向反應(yīng)都能進(jìn)行，所以要明確電池和電極，放電為原電池

8、，充電為電解池；原電池的負(fù)極與電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)升高；原電池的正極與電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)降低。3、給出電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)方程式根據(jù)給出的兩個(gè)電極反應(yīng)式，寫出總反應(yīng)方程式時(shí)，首先要使兩個(gè)電極反應(yīng)式的得失電子相等后將兩式相加，消去反應(yīng)物和生成物中相同的物質(zhì)即可。注意：若反應(yīng)式同側(cè)出現(xiàn)不能共存的離子，如H+和OH、P和SO，要寫成反應(yīng)后的物質(zhì)如H2O和PbSO4。三、研習(xí)【典例、問題解析】1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：一一放電一一一3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2

9、+2Fe(OH)3+4KOH2、電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb連+SO4+4H放電+PbO2+4H+2SO22Pbsc4+2H2O充電則下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)：負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e+SO2=PbSO4C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相D.充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e+2H2O=PbO3、鍥-鎘(NiCd)可充電電池，可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2+2Ni(洲23Cd+2NiO(OH)+2H2O,放電由此可知，該電池的負(fù)極材料是()A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)24、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鈕堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法留送的是()A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B,電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g5、一種新型的燃料電池，它以多孔鍥板為電極插入KOH溶液中，