1、2020年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試 化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)22CuCO3)。下列說法錯誤的是A. 保存千里江山圖需控制溫度和濕度B. 孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C. 孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D. Cu(OH)2CuCO3中銅的質量分數高于Cu(OH)22

2、CuCO32.金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結構式如下：下列關于金絲桃苷的敘述，錯誤的是A. 可與氫氣發生加成反應B. 分子含21個碳原子C. 能與乙酸發生酯化反應D. 不能與金屬鈉反應3.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B. 1 mol重水比1 mol水多NA個質子C. 12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D. 1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA個電子4.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體溶液，能出現噴泉現象的是氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO

3、2飽和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D5.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： 6.一種高性能的堿性硼化釩(VB2)空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發生反應：該電池工作時，下列說法錯誤的是A. 負載通過0.04 mol電子時，有0.224 L(標準狀況)O2參與反應B. 正極區溶液的pH降低、負極區溶液的pH升高C. 電池總反應為D. 電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳

4、電極7.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是A. 非金屬性：W XY ZB. 原子半徑：ZYXWC. 元素X的含氧酸均為強酸D. Y的氧化物水化物為強堿二、非選擇題(一)必考題8.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_。(2)b中采用的加熱方式是_，c中化學反應的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。(3)d的作用是_，可選用

5、試劑_(填標號)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變為棕色，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色。可知該條件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。9.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO47H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金

6、屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01 molL1)的pH沉淀完全時(c=1.0105 molL1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是_。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式_。(2)“濾液”中含有金屬離子是_。(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是_。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即“濾液”中可能含有的雜質離子為_。(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=_(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 molL1，則“調pH”

7、應控制的pH范圍是_。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式_。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是_。10.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。回答下列問題：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比n(C2H4)n(H2O)=_。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)n(H2)=13，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。圖中

8、，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是_、_。CO2催化加氫合成C2H4反應的H_0(填“大于”或“小于”)。(3)根據圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應平衡常數Kp=_(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓物質的量分數)。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當_。(二)選考題化學選修3：物質結構與性質11.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：(1)H、B、N中，原子半徑最大的是_。根據對角線規則，B的一些化學

9、性質與元素_的相似。(2)NH3BH3分子中，NB化學鍵稱為_鍵，其電子對由_提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3+9H2，的結構如圖所示：在該反應中，B原子的雜化軌道類型由_變為_。(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(H+)，與B原子相連的H呈負電性(H-)，電負性大小順序是_。與NH3BH3原子總數相等的等電子體是_(寫分子式)，其熔點比NH3BH3_(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在_，也稱“雙氫鍵”。(4)研究發現，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為a pm、b pm、c pm，=90。氨硼烷

10、的222超晶胞結構如圖所示。 氨硼烷晶體的密度=_gcm3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。 化學選修5：有機化學基礎12.苯基環丁烯酮( PCBO)是一種十分活潑的反應物，可利用它的開環反應合成一系列多官能團化合物。近期我國科學家報道用PCBO與醛或酮發生4+2環加成反應，合成了具有生物活性的多官能團化合物(E)，部分合成路線如下：已知如下信息：回答下列問題：(1)A化學名稱是_。(2)B的結構簡式為_。(3)由C生成D所用的試別和反應條件為_；該步反應中，若反應溫度過高，C易發生脫羧反應，生成分子式為C8H8O2的副產物，該副產物的結構簡式為_。(4)寫出化合物E中含氧官能團的名稱_；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為_。(5)M為C的一種同分異構體