1、高考化學專題十三：元素周期律.考情分析近年咼頻考點咼考頻率咼考難度所占分值1.兀素周期律5年17考5-13分2.位-構-性關系5年20考3.微粒半徑大小比較5年10考4.金屬性、非金屬性強弱每年必考二. 教學目標1知識與技能（1）掌握元素的性質與元素在周期表中的位置及其應用。（2）掌握主族元素性質的遞變規律。（3）掌握解決相關元素周期律解題的技巧和方法。2過程與方法（1）自主學習，自主歸納比較元素周期律。（2）自主探究，通過實驗探究，培養學生探究水平。3情感態度與價值觀培養學生辯證唯物主義觀點：量變到質變規律。三. 教學重點（1）元素性質隨原子序數的遞增而表現周期性變化的規律。（2相關元素周期

2、律解題的技巧和方法。四. 教學難點（1）關元素周期律解題的技巧和方法。（2）理解元素周期律的實質。五. 教學內容【引入】元素周期律、元素周期表是一種重要的結構理論，它的重要性體現在什么地方呢?這就是我們這節課要學習的內容。問題層級圖目標層級圖1.含義靈活運用元素周期律知識詳單：半期岸解決問題1這個規律叫做元素周期律。也就是元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化,說，物質的結構決定了元素性質的遞變規律：原子序數遞増原予核外電期性變化-原子半從周期件變化原子得矢電子能力周期性變化元素性質周期性變化2.實質元素性質的周期性遞變是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。3. 元素的各個相關

3、量的變化規律原f的繪外層業子數的變化規律:l/yta/11y/y/Ix1234568910II1213141516I?1881-18J_PJJp丿笫2周期(2)尤素化合價的變化規律8主r第1周期茁工周期第3周期原子序數3Al4psClAr(3) 原子半徑的變化規律原子和簡單離子半徑大小的比較是高考的一個重要考點，掌握比較的方法和規律，才能準確判斷粒子半徑的大小。常見粒子半徑大小比較，規律如下：1. 一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大；2. 二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小；3. 三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大

4、。【典例】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法準確的是()A. 原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C. 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物答案：D解析：Z為0,又短周期元素原子序數依次增大，X原子半徑比Y小，說明X是H，同時W與X屬于同一主族，則W是鈉。且最外層電子數之和為13,推出Y為N。(4) 元素性質的變化規律金屬性越強，失電子越易，跟水反應越劇烈，最

5、高價氧化物對應的水化物堿性越強，單質還原性越強，陽離子的氧化性越弱。非金屬性越強，得電子越易，跟氫氣化合越容易，氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，單質氧化性越強，陰離子的還原性越弱。【點撥】1同一周期元素的原子(稀有氣體元素除外)，核外電子層數相同，核電荷數越大原子半徑越小原子核對核外電子的吸引力越強失電子水平減弱，得電子水平增強金屬性減弱，非金屬性增強。2同一主族元素的原子最外層電子數相同，隨著核電荷數越增大，電子層數增多原子半徑變大原子核對核外電子的吸引力減弱失電子水平增強，得電子水平減弱元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【典例】(廣東高考)短周期金屬元素甲戊在元素周

6、期表中的相對位置如右表所示，下面判斷準確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙v丁v戊B金屬性：甲丙C.氫氧化物堿性：丙丁戊D.最外層電子數：甲乙答案：C4. 元素周期表和元素周期律的應用(1) 根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質。(2) 根據元素的原子結構推測它在周期表中的位置。(3)指點新元素的發現及預測它們的原子結構和性質。(4) 指點其他與化學相關的科學技術。如在周期表中金屬和非金屬的分界處，能夠找到半導體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。六.教學檢測1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、丫、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15;X

7、與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀態下的密度為0.76g/L,W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法準確的是A、原子半徑：Z>Y>XB、M2Z能與W的單質發生反應C、由X元素形成的單質一定是原子晶體D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵2在一定條件下，R03n-和發生反應的離子方程式為：RO3n-+6+6H+=R-+3"+3出0,則R03n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（）A+5價，四A族B+5價，VA族C.+7價，四A族D+7價，VA族3. 同一周期三種非金屬元素X、丫、Z,其最高價氧化物的水化物的酸性由強

8、到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法準確的是（）A.元素的非金屬性：X<Y<ZB.氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3-2-3-C.陰離子的還原性：X>Y>ZD.X、Y、Z依次位于VA族、WA族、四A族。4. 下列敘述準確的是（）A. 同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B.同主族元素的離子半徑從上到下逐漸增大C.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱D.同主族元素的單質的熔點從上到下逐漸升高5. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法中，準確的是（）A. 原子半徑：X>Y>ZB. 非金屬性：X>Y>ZC. 氣態氫化物的穩定性：ZH3>H2Y>HXD. 原子序數：Z>Y>X6. （12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為,反應的化學方程式為（