1、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)：（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。2能力目標(biāo)：（1）通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；（2）通過(guò)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。3情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的

2、概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的物理量，2. 表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示(只取正值)。表達(dá)式：(A)=也t3. 單位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)等4. 化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液，不適用于固體和純液體(因其濃度是一個(gè)常數(shù))5. 同一反應(yīng)中，以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=方程式的計(jì)量數(shù)之比(計(jì)算依據(jù))即對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dDu(A):u(B):u(C):u(D)=a:b:c:d6. 比較反應(yīng)快慢時(shí)

3、，要換算成同一物質(zhì)，且統(tǒng)一單位例：在四個(gè)容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2=2NH3,分別測(cè)得如下速率，貝V反應(yīng)最快的是()A. u(N)=2mol/(Lmin)B.u(H)=6mol/(Lmin)C. u(NF3)=4mol/(Lmin)D.u(H)=0.1mol/(Ls)二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：(1) 主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(2) 外界條件： 其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。(適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不管吸熱還是放熱) 其它條件不變時(shí)，加入正催化劑，反應(yīng)速率加快正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，若無(wú)特殊說(shuō)明，都指正催化劑 其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率

4、加快。A. 不適用于固體和純液體B. 只與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快A. 只適用于有氣體參加的反應(yīng)B. 壓強(qiáng)是通過(guò)改變濃度來(lái)影響速率的 對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，增大接觸面積（如研細(xì)和混勻），反應(yīng)速率加快 對(duì)于某些反應(yīng)，光照能加快反應(yīng)速率 放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)等三、化學(xué)反應(yīng)的限度1. 可逆反應(yīng) 定義：同一條件下，正向和逆向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng) 特點(diǎn)：A.二同：同一條件；正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行B. 可逆的相對(duì)性：有些反應(yīng)在同一條件下逆反應(yīng)傾向很小，視為“不可逆”C. 不可能進(jìn)行完全 表示方法：可逆符號(hào)“-”例：在密閉容器中進(jìn)行下列

5、反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）、2Z（g），已知X?、J、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是（）A. Z為0.3mol/LB.X2為0.2mol/LtC. Y2為0.35mol/LD.X2為0.4mol/L2. 化學(xué)平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)如何建立A. 反應(yīng)開始時(shí)：u（正）最大，u（逆）=0B.反應(yīng)過(guò)程中：C反應(yīng)物Ju（正）J;C生成物Tu（逆）fC. 達(dá)到平衡狀態(tài)：v（正）=v（逆）此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱“化學(xué)平衡”化學(xué)平衡的特征：“逆”、“等”、“動(dòng)”、“定”、“變”A. “逆

6、”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中B. “等”：平衡時(shí)u（正）=u（逆）工0C. “動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡D. “定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變E. “變”：改變外界條件時(shí)，若u正）Zu（逆），則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，（即舊的平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）A. u（正）=u（逆）（同一物質(zhì)u（正）、u（逆）數(shù)值相等，不同物質(zhì)u（正）、u（逆）之比等于方程式中系數(shù)之比）B. 各組分的C、n、mV%n%m%不變（即組分含量恒定）C. 有色氣體參與反應(yīng)：體系顏色不變D. 恒容，m+nzp+

7、q,壓強(qiáng)、M恒定則達(dá)到平衡E. 對(duì)同種物質(zhì)而言，斷鍵的物質(zhì)的量=成鍵的物質(zhì)的量例1:一定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）一-3C（g），能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0）,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容器容積不變，反應(yīng)物A是固體，只要反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會(huì)不變，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后，氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)氣體的密度不變，故A正確；B、根據(jù)方程式可知，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C的濃度之比始終是2:1，故容器內(nèi)B、C的

8、濃度之比為2:1無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯(cuò)誤；D、體系中氣體只有B、C,無(wú)論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2:1，體積分?jǐn)?shù)始終不變，故D錯(cuò)誤，所以答案選A。A.A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:3B.各組分含量相等C.混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變D.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變例2:定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)-3C(g)+D(g),能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. A、B的消耗速率之比等于2:1B. 混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變例3:定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(gb3C(g)+D(s),能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變.C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2u(A正=3u(S3、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化